王文霞

(江蘇省黃埭中學(xué) 215131)

在高中化學(xué)中經(jīng)常會(huì)遇到這樣一類問題在①稀硫酸;②液態(tài)HCl;③NaOH溶液;④蔗糖晶體;⑤Na3PO4固體;⑥銅絲;⑦液氨;⑧酒精;⑨熔融NaCl.上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____；(填寫序號(hào)，下同)屬于非電解質(zhì)的是____； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____.看似簡單的問題，學(xué)生的正確率卻很低.這類問題成了困擾學(xué)生的一大難題.電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及導(dǎo)電性的判斷，是高一《化學(xué)1》專題1第一單元的內(nèi)容，學(xué)生剛進(jìn)入高中，若不能解決這個(gè)問題，會(huì)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情產(chǎn)生影響.那么如何化解這個(gè)問題呢？

首先來分析學(xué)生易錯(cuò)的原因：

1.在電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷過程中易產(chǎn)生非此即彼的想法，認(rèn)為物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì).

這個(gè)想法產(chǎn)生的根源是沒有弄清楚電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象，這對(duì)概念只是對(duì)化合物的細(xì)分，單質(zhì)和混合物不在其中，也就是說單質(zhì)和化合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).所以上題中的銅絲和氫氧化鈉溶液即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)包含的物質(zhì)種類不清楚.

電解質(zhì)和非電解質(zhì)包含的物質(zhì)種類不清楚，對(duì)于這對(duì)概念的判斷也會(huì)造成障礙.電解質(zhì)包括了化合物中的酸(有機(jī)酸、無機(jī)酸)、堿、絕大多數(shù)的鹽、絕大多數(shù)的金屬氧化物，水.非電解質(zhì)包括大多數(shù)的非金屬氧化物，大多數(shù)的有機(jī)物.有兩類特殊的物質(zhì)要注意:①NH3、SO2、SO3這類物質(zhì)，溶于水均能導(dǎo)電，但是它們是非電解質(zhì)，原因是它們的水溶液導(dǎo)電不是NH3、SO2、SO3自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，而是他們與水反應(yīng)的生成物NH3· H2O、H2SO3、H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、SO2、SO3不是電解質(zhì)，只能說NH3· H2O、H2SO3、H2SO4是電解質(zhì).電解質(zhì)的導(dǎo)電要強(qiáng)調(diào)自身電離出離子.②BaSO4、AgCl、CaCO3這類溶解度很小的物質(zhì)，它們的水溶液由于離子濃度很低幾乎不導(dǎo)電，但是它們不僅是電解質(zhì)而且還是強(qiáng)電解質(zhì)，原因是它們在熔融狀態(tài)完全電離，或者溶解的那一部分是完全電離的.是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān).

3.認(rèn)為電解質(zhì)一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).

物質(zhì)導(dǎo)電要求有自由移動(dòng)的帶電微粒，帶電微粒包括了離子和電子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，金屬是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).所以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).電解質(zhì)導(dǎo)電是離子的自由移動(dòng)傳遞電荷導(dǎo)電，要求離子能夠自由移動(dòng)，所以電解質(zhì)的導(dǎo)電是要在水溶液中或者熔融狀態(tài)下，兩種情況任取其一就可以.電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)是不導(dǎo)電的，固體中即使有離子，也不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電.電解質(zhì)的導(dǎo)電是需要外界條件的.

4.對(duì)電解質(zhì)定義中的“或”無法判斷.

哪些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，哪些電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電，哪些在兩種情況都導(dǎo)電，學(xué)生很難做出判斷，對(duì)導(dǎo)電性的判斷會(huì)產(chǎn)生干擾.學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)是由分子、離子、原子構(gòu)成.對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒有了初步的認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來解釋，可以很好地化解這個(gè)問題.由離子組成的絕大多數(shù)易溶電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)都有自由移動(dòng)的離子，兩種情況都可以導(dǎo)電；由離子組成的難溶電解質(zhì)，在水溶液中自由移動(dòng)的離子很少，基本不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；由分子組成的電解質(zhì)，在液態(tài)(或熔融狀態(tài))時(shí)，只有分子，不導(dǎo)電，而在水溶液中能夠電離出離子，所以在水溶液中可以導(dǎo)電.這樣學(xué)生就非常清楚了.

找到學(xué)生出錯(cuò)的原因，如何來解決這個(gè)問題呢？

找準(zhǔn)的易錯(cuò)點(diǎn)，考慮到學(xué)生的思維順序和高一學(xué)生的接受水平，一定要注意講解順序，首先要給出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)調(diào)這兩個(gè)概念是對(duì)化合物的一個(gè)細(xì)分.接下來介紹電解質(zhì)和非電解質(zhì)包含的物種，讓學(xué)生有一個(gè)具體的認(rèn)識(shí).然后再提出導(dǎo)電性的要求，在從電解質(zhì)構(gòu)成微粒的角度分析電解質(zhì)概念中的“或”，讓學(xué)生把細(xì)微的點(diǎn)一一弄清楚，這樣整個(gè)的易錯(cuò)點(diǎn)自然化解.

再看上面的例題，在①稀硫酸、②液態(tài)HCl、③NaOH溶液、④蔗糖晶體、⑤Na3PO4固體、⑥銅絲、⑦液氨、⑧酒精、⑨熔融NaCl幾種物質(zhì)中，是化合物的有②液態(tài)HCl、④蔗糖晶體、⑤Na3PO4固體、⑦液氨、 ⑧酒精、 ⑨熔融NaCl，所以電解質(zhì)和非電解質(zhì)都應(yīng)該在這幾種物質(zhì)中尋找，根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)包含的物質(zhì)種類可以判斷出②液態(tài)HCl、⑤Na3PO4固體、⑨熔融NaCl是電解質(zhì).其中 NaCl是由離子組成，在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電.HCl是由分子組成，在液態(tài)不導(dǎo)電，只有在水溶液中才可導(dǎo)電.④蔗糖晶體、⑦液氨、⑧酒精是非電解質(zhì).余下的①稀硫酸、③NaOH溶液是混合物，⑥銅絲是單質(zhì)，所以①稀硫酸、③NaOH溶液⑥銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).但是它們分別是電解質(zhì)溶液和金屬單質(zhì)，所以都可以導(dǎo)電.

在高中化學(xué)教學(xué)中要注重概念的分析，尤其是對(duì)于易錯(cuò)的概念，要找出學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，逐個(gè)擊破，只有把概念講解分析清楚了，學(xué)生真正理解了，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)才可以完全掌握.

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