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        利用數(shù)字化系統(tǒng)繪制酸堿滴定曲線
        ——探究酸堿中和滴定終點問題微教學設(shè)計

        2018-03-26 04:36:48魏建春
        新課程(下) 2018年4期
        關(guān)鍵詞:滴定管酚酞指示劑

        魏建春

        (湖南省郴州市第二中學,湖南 郴州)

        學科:高中化學。教材版本:人民教育出版社。適應(yīng)對象:高二年級理科傾向?qū)W生。

        一、教學背景

        在學習高中化學《選修4化學反應(yīng)原理》第48-51頁時,用酸堿滴定方法測定待測溶液的濃度,有同學提出質(zhì)疑:強酸(堿)滴定強堿(酸),理論反應(yīng)終點都是pH=7,而酸堿指示劑的變色范圍(pH)[酚酞8.2-10;甲基橙3.1-4.4],如果用酚酞和甲基橙來指示的滴定終點pH肯定不等于7,讀出此時V(標準),再計算出c(待測),是不是存在很大的誤差?

        二、教學目標

        (一)讓學生了解數(shù)字化系統(tǒng)繪制酸堿滴定曲線的方法

        (二)讓學生掌握利用酸堿滴定曲線探究酸堿反應(yīng)中pH的變化特點

        (三)培養(yǎng)學生能從問題出發(fā),設(shè)計探究方案,進行實驗探究的能力

        三、教學重點

        探究用酚酞和甲基橙來指示滴定終點,由此來計算c(待測),是不是存在很大的誤差問題。

        四、教學難點

        探究用酚酞和甲基橙來指示滴定終點,由此來計算c(待測),是不是存在很大的誤差問題。

        五、教學方法

        發(fā)現(xiàn)問題,探究問題,實驗設(shè)計、操作、演示與講解。

        六、教學過程

        (一)提出問題

        學生1:老師,我在學習酸堿滴定方法測定待測溶液的濃度時有一個疑問:強酸(堿)滴定強堿(酸),理論反應(yīng)終點都是pH=7,而酸堿指示劑的變色范圍(pH)[酚酞8.2-10;甲基橙3.1-4.4],如果用酚酞和甲基橙來指示的滴定終點pH肯定不等于7,讀出此時V(標準),再計算出c(待測),是不是存在很大的誤差?

        學生2:我覺得這不是問題,我們只要通過實驗得到數(shù)據(jù),作出酸堿滴定曲線就會很容易分析出來。

        學生3:我覺得能得到數(shù)據(jù)和曲線確實能解決問題,但是我們上一節(jié)課學習了實驗測定酸堿滴定曲線太麻煩了,如果有更好的途徑得到數(shù)據(jù)和曲線就好了!

        老師:確實有更好的途徑,我們學校的探究實驗室就能實現(xiàn),讓我們一起走進探究實驗室。

        (二)設(shè)計探究實驗:利用數(shù)字化系統(tǒng)繪制酸堿滴定曲線

        1.實驗原理

        利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)實時采集酸堿滴定過程中滴加酸(或堿)的體積,反應(yīng)溶液pH,然后設(shè)體積為橫坐標,pH為縱坐標,借助計算機及Lab-studio繪出pH隨體積變化的曲線。

        2.實驗用品

        0.1000mol/LHCl溶液、0.1000mo1/LNaOH溶液、50.00mL酸式滴定管、50.00mL堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、250毫升燒杯、磁力攪拌器(帶磁子)、pH傳感器、滴定計數(shù)器、數(shù)據(jù)采集器、計算機和Lab-studio軟件。

        3.實驗設(shè)計

        (1)用pH傳感器取代了傳統(tǒng)的pH計算。

        (2)用滴定計數(shù)器測量下滴溶液的體積。

        (3)用磁力攪拌器的攪拌子攪拌溶液替代我們的右手搖動,用燒杯替代錐形瓶。

        (4)用計算機及Lab-studio替代我們傳統(tǒng)的繪圖工具,直觀繪出酸堿滴定曲線。

        4.實驗操作步驟

        (1)儀器組裝

        ①由下到上裝好儀器:磁力攪拌器、250毫升燒杯、pH傳感器,滴定計數(shù)器,酸式滴定管和堿式滴定管(已經(jīng)裝好0.1000mol/LHCl溶液、0.1000mo1/LNaOH溶液,并調(diào)整至零刻度)。

        ②把pH傳感器、滴定計數(shù)器連接到數(shù)據(jù)采集器上,把數(shù)據(jù)采集器連上計算機。

        (2)藥品取用

        從堿式滴定管取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于干燥的燒杯中,滴2滴酚酞,放入磁力攪拌器的攪拌子。

        (3)軟件設(shè)置

        ①打開Lab-studio軟件,點擊【實驗設(shè)置】,點擊【添加欄】,改名稱為體積,單位設(shè)為mL,點擊【類型】,選擇【計算欄】并設(shè)置【計算式】為滴數(shù)*0.047。

        ②點擊【繪圖及分析】【繪圖設(shè)置】,設(shè)置橫軸為體積(mL),縱軸為pH。

        (4)開始滴定

        ①打開磁力攪拌器,調(diào)整攪拌速度,點擊【開始采集】,擰開酸式滴定管活塞向燒杯中滴加0.1000mol/LHCl溶液,調(diào)整下滴速度(2~3 滴/s)。

        ②觀察Lab-studio中數(shù)據(jù)的采集,滴定曲線的形成以及燒杯內(nèi)顏色的變化。

        (5)實驗結(jié)束

        點擊【停止采集】,關(guān)閉酸式滴定管活塞,關(guān)閉磁力攪拌器。

        老師:下面根據(jù)計算機輸出的數(shù)據(jù)和圖像,我們來分析用酚酞和甲基橙做指示劑來指示終點,所計算出c(待測),是不是存在很大的誤差?我們先來看酚酞做指示劑的情況。

        (三)分析數(shù)據(jù)圖像1.酚酞作指示劑

        老師:大家從計算機輸出的數(shù)據(jù)和圖像,你能發(fā)現(xiàn)什么?

        學生:從上圖可以看出當pH降到7.83時,溶液由紅色變無色,即為滴定終點。

        老師:為什么pH降到7.83時,溶液由淺紅色變無色。

        學生:因為酚酞的變色范圍(pH)為8.2-10.0,pH大于8.2時溶液為淺紅,只有低于8.2才會變無色。

        老師:那么此時滴加HCl溶液體積為多少?

        學生:19.96mL。

        老師:大家計算一下此時NaOH溶液濃度,我請一個同學到黑板上來運算。

        2.甲基橙作指示劑

        老師:大家從計算機輸出的數(shù)據(jù)和圖像,你能發(fā)現(xiàn)什么?

        學生:從上圖可以看出當pH降到4.38時,溶液由黃色變橙色,即為滴定終點。

        老師:為什么pH降到4.38時,溶液由黃色變橙色。

        學生:因為酚酞的變色范圍(pH)為3.1-4.4,pH大于4.4時溶液為黃色,pH只有低于4.4才會變橙色。

        老師:那此時滴加HCl溶液體積為多少?

        學生:20.08mL。

        老師:大家計算一下此時NaOH溶液濃度,我請一個同學到黑板上來運算

        3.誤差分析

        ①理論滴定終點

        ②酚酞指示的滴定終點

        ③甲基橙指示的滴定終點

        (四)得出結(jié)論

        在強酸(堿)滴定強堿(酸)實驗中,選用酚酞和甲基橙做指示劑來指示的終點,雖然指示的終點不是pH=7,但是讀出此時V(標準)與實際的V(標準)相差很小,再由此計算出的待測溶液濃度誤差很小,都在允許范圍內(nèi)。所以強酸(堿)滴定強堿(酸)實驗中,選用酚酞和甲基橙做指示劑來指示的終點是沒有問題的,同學們以后可以放心選用。

        七、本課程小結(jié)

        (一)提出問題

        強酸(堿)滴定強堿(酸),理論反應(yīng)終點都是pH=7,而酸堿指示劑的變色范圍(pH)[酚酞8.2-10;甲基橙3.1-4.4],如果用酚酞和甲基橙來指示的滴定終點pH肯定不等于7,讀出此時V(標準),再計算出c(待測),是不是存在很大的誤差?

        (二)設(shè)計探究實驗

        利用數(shù)字化系統(tǒng)繪制酸堿滴定曲線,同時輸出實時數(shù)據(jù)。

        (三)分析數(shù)據(jù)圖像

        根據(jù)輸出的數(shù)據(jù)和圖像,分析用酚酞和甲基橙做指示劑指示的終點,讀出此終點的V(標準),計算此時c(待測)濃度,再進行誤差分析。

        (四)得出結(jié)論

        在強酸(堿)滴定強堿(酸)實驗中,選用酚酞和甲基橙做指示劑來指示的終點,雖然指示的終點不是pH=7,但是讀出此時V(標準)與實際的V(標準)相差很小,再由此計算出的待測溶液濃度誤差很小,都在允許范圍內(nèi)。所以強酸(堿)滴定強堿(酸)實驗中,選用酚酞和甲基橙做指示劑來指示的終點是沒有問題的,同學們以后可以放心選用。

        八、課后鞏固

        見本微課的《微習題》

        提出一點期望:在以后的化學學習中,面對“異?!爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解,積極設(shè)計自己的探究方案,進行實驗探究,然后通過數(shù)據(jù)分析推理加以證實或證偽。

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