江相成

（江蘇省馬壩高級中學，江蘇 淮安）

新情境下的陌生化學方程式的書寫是近幾年江蘇學業(yè)水平測試中必考題型，平均每年出現的方程式在2~3個。通常這部分知識的考查主要集中在兩塊內容上：選做題《化學與生活》、無機框圖推斷，工業(yè)流程圖偶有涉及。試卷考查的方程式在必修一、必修二和《化學與生活》課本上幾乎沒有涉及的，即使有，也是在“拓展視野”（蘇教版）等不要求學生掌握的部分內容上出現。這就要求學生能在有限的時間內依據信息提示，結合已學知識通過類比、遷移、判斷等方法完成。

這種考查體現了化學新課程標準要求，《普通高中化學課程標準》中提到“正確認識科學、技術與社會的相互關系，能運用所學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學有關的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想”。

這些化學方程式的書寫是歷年小高考沖A的關鍵因素之一。結合近幾年小高考試題或模擬試題來探討給定情境下陌生化學方程式的書寫。

一、新情境下非氧化還原反應方程式的書寫

1.結合提供的信息推論

（2017江蘇學測）氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5（PO4）3OH］反應，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5（PO4）3F］，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式。

根據反應物與已知的生成物，不難推出另一種生成物為NaOH。觀察一下，發(fā)現化學方程式已配平：Ca5（PO4）3OH+NaF=Ca5（PO4）3F+NaOH。

2.利用物質的通性類比

（2018淮安學測模擬）三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O）可與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應生成的膠狀SiO2覆蓋在潰瘍表面，起保護和收斂的作用。寫出該反應的化學方程式。

2MgO·3SiO2·nH2O可視為三種氧化物。SiO2與鹽酸不反應的，再根據堿性氧化物與酸反應生成鹽和水的通性，其與鹽酸反應應生成鎂鹽，其化學方程式為：2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O

3.模仿熟悉的反應書寫

（2018江蘇省馬壩高級中學學測模擬）某鋁土礦中除含有Al2O3外，還含有AlO（OH）、Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的第一步就是將鋁土礦堿浸。寫出AlO（OH）與NaOH溶液反應的化學方程式。

模仿Al2O3、Al（OH）3與NaOH溶液反應的產物（NaAlO2）書寫如下：

AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O

4.通過質量守恒定律確定

（2017江蘇學測）高溫分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式。

根據元素守恒知道，酸性氣體中必定含有氯元素，再結合酸性氣體，推測出其為HCl，則該反應的化學方程式為：Si（CH3）2Cl2

二、新情境下氧化還原反應方程式的書寫

1.根據試題信息，寫出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學式。

2.根據電子守恒，對氧化劑、還原劑（或氧化產物、還原產物）進行配平。

（1）順向法：若氧化劑僅作氧化劑，還原劑也僅作還原劑，則首先確定氧化劑、還原劑前的化學計量數。

（2）逆向法：若氧化產物僅是氧化產物，還原產物也僅是還原產物，則首先確定氧化產物、還原產物前的化學計量數。

（3）根據電荷守恒、質量守恒原理及介質屬性，進一步確定未涉及電子轉移的反應物、生成物并配平。如堿性條件下，不可能有H+參加或生成；在酸性條件下，不可能有OH-參加或生成；無論在什么條件下，水溶液中都不可能有O2-參加或生成。

（4）檢查是否完全配平，反應條件是否丟落，沉淀、氣體符號使用是否正確。

例1（2016江蘇學測）有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）。A是常見的非金屬固體單質，F是紫紅色的金屬單質，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質量比I的大16。E是最常見的無色液體。

請回答下列問題：寫出反應①的化學方程式________。

［解析］具體各種物質的推導，我們省略，經分析知A為S，B為 HNO3，C 為 H2SO4，D 為 NO2，E 為 H2O，對于該反應方程式，反應物、生成物均已得到，我們只需根據得失電子守恒、元素守恒即可解決。答案為

例2（2018揚州學測模擬）MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有 MnCO3、SiO2）制取 MgSO4·7H2O 的實驗流程如下：

寫出氧化時發(fā)生反應的離子反應方程式______________。

［解析］（1）根據流程中的信息可知，MgCO3、MnCO3、SiO2中能夠與硫酸反應的有MgCO3、MnCO3，SiO2不反應，所以濾液中的離子為Mn2+、Mg2+，結合目標產物以及氧化后續(xù)操作過濾的MnO2，可以初步確定氧化劑為ClO-，還原劑為Mn2+，氧化產物為MnO2，還原產物為Cl-。

（2）依據得失電子守恒，可以得出Mn2++ClO-=Cl-+MnO2，觀察發(fā)現電荷、元素不守恒，結合流程第一步為酸浸，且生成物所含O元素比反應物中的多，故在反應物中增加H2O，在生成物中增加H+，再根據電荷、元素守恒加以配平。答案為：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+。

通過上面有關新情境下的陌生化學方程式的書寫的分析，我們可以看出：學生只有對中學化學應掌握的內容融會貫通，才可以將化學問題適當地分解和組合，才具有了找出解答問題的可能。授之以魚，不如授之以漁，適度的、有針對性的練習，充分挖掘信息，善用反應規(guī)律，從而有效地解決這類問題。