王然

摘 要：高中理科生在學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科時(shí)，若能學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)的解題方法與技巧，不但可有效減少解題時(shí)間，同時(shí)還能簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，并降低錯(cuò)誤率。兩年來(lái)，本人在老師和同學(xué)們的幫助下，在這方面做出了一些嘗試，并取得了一定成果。這里，筆者愿意將自身解題時(shí)的一些做法和經(jīng)驗(yàn)貢獻(xiàn)出來(lái)，與大家分享。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);解題;方法技巧

高中化學(xué)解題過(guò)程中，某些技巧的運(yùn)用不但能夠?qū)⑽覀兊慕忸}思路打開(kāi) ，也能讓我們更加準(zhǔn)確的完成解答。但是，當(dāng)前有不少同學(xué)在解答高中化學(xué)題時(shí)仍有思路不完善、方法笨拙等問(wèn)題存在，解題效率與正確率受到影響。因此，筆者就高中化學(xué)解題方法技巧展開(kāi)分析，以供同學(xué)們參考。

一、高中生化學(xué)解題思路

（一）邏輯思維。邏輯思維能力是指正確、合理思考的能力。我們?cè)谶\(yùn)用邏輯思維時(shí)，首先要深入、全面的運(yùn)用所掌握的化學(xué)知識(shí)，從正反兩個(gè)方面考慮，將無(wú)關(guān)內(nèi)容排除，以便通過(guò)理論與實(shí)際，總結(jié)已知與未知條件得到結(jié)論，為論證與推理的正確性提供保障。如在《化學(xué)能與熱能》中有一道習(xí)題，對(duì)下述正確說(shuō)法進(jìn)行分析：

（1）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);

（2）常溫下，吸熱反應(yīng)一定不會(huì)有反應(yīng)發(fā)生;

（3）放熱反應(yīng)相對(duì)于吸熱反應(yīng)總會(huì)有更大的反應(yīng)速率;

（4）放熱與吸熱主要取決于反應(yīng)物與生成物形成的總能量。

具體解題過(guò)程中，我們必須將吸熱與放熱反應(yīng)相關(guān)的知識(shí)熟練掌握，（1）燃燒都是放熱反應(yīng)，但是燃燒之前的點(diǎn)燃，是一個(gè)給可燃物加熱的過(guò)程，很多物質(zhì)，燃燒必須先點(diǎn)燃——也就是先加熱，所以排除（1）;（2）聯(lián)想課本上的實(shí)驗(yàn)——氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)，那是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，但又確實(shí)是在常溫下發(fā)生了，所以排除（2）;（3）影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素，有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等等因素，但反應(yīng)是吸熱還是放熱最終還是通過(guò)溫度來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但溫度僅僅是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一而不是唯一因素，以氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，這是個(gè)放熱反應(yīng)，但是常溫時(shí)，即便是將二者放在一起很長(zhǎng)時(shí)間，二者也不會(huì)反應(yīng)，也就是說(shuō)常溫時(shí)二者的反應(yīng)速率幾乎為零，所以排除（3）;最后，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。從宏觀上分析，反應(yīng)物和生成物之間存在著能量上的差異，而能量又是守恒的，得出（4）點(diǎn)正確。

（二）開(kāi)放性思維。開(kāi)放性思維是一種要求思維者思維要有一定的發(fā)散度和開(kāi)創(chuàng)性的思維模式。高中化學(xué)題特點(diǎn)有信息多、變化快、遷移靈活等，故而開(kāi)放性思維的運(yùn)用能幫助我們簡(jiǎn)化解題過(guò)程，有利于創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。

如在《物質(zhì)的量濃度》知識(shí)學(xué)習(xí)中，有這樣一道題：將、的混合物溶于足量水中配成500溶液，在向其中通入足量的，充分反應(yīng)后蒸干得干燥晶體（m-2）g，則A溶液中Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（ ? ）

A.3∶2∶1 ?B.3∶1∶2 ?C.4∶3∶1 ?D.3∶1∶4

解這道題時(shí)，好多同學(xué)思路比較狹窄，他們會(huì)按部就班的用方程式解題。但是如果平時(shí)注重發(fā)散性思維的培養(yǎng)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)用電荷守恒解題根本就用不著寫(xiě)方程式，稍加分析就能得出正確結(jié)論-D。解這道題，凸顯發(fā)散性思維的重要性。

二、高中生化學(xué)解題方法技巧

（一）原子守恒法。與質(zhì)量守恒相關(guān)的知識(shí)通常都涉及到了定律，也就是說(shuō)反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總合相同[1]。而常見(jiàn)的原子守恒題型包含金屬與酸反應(yīng)生成氣體（標(biāo)況）需要的酸物質(zhì)的量、兩種氣體混合用酸或堿對(duì)其中某一氣體進(jìn)行吸收至無(wú)剩余，消耗了多少體積的酸或堿等。盡管有較多的題型，但經(jīng)歸納之后解題方法主要有包含：

其一，常規(guī)題型能以題意為根據(jù)將反應(yīng)方程式寫(xiě)出，并以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)將所需要的各物質(zhì)比例關(guān)系找出，隨后再解題;其二，特殊題型無(wú)需將反應(yīng)方程式寫(xiě)出，但要求我們能對(duì)幾種物質(zhì)間固定不變的比例關(guān)系找出，隨后以常規(guī)方式解題。該方法較為偏向技巧性，我們必須確保累積足夠的知識(shí)。

（二）電荷守恒法。在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)過(guò)程，電荷守恒知識(shí)中電解質(zhì)溶液或離子化合物中各個(gè)陰陽(yáng)離子始終攜帶著守恒的電荷數(shù)目，這表示不論是電解質(zhì)溶液亦或是離子化合物，陰陽(yáng)離子都必須擁有相等的電荷數(shù)。而在該類(lèi)題型解答中，我們應(yīng)立足于溶液攜帶的陰陽(yáng)離子本身電荷數(shù)之間的關(guān)系，通過(guò)將其計(jì)算過(guò)程的簡(jiǎn)化，進(jìn)而將該題答案有效得出。

（三）差量法。差量法是對(duì)化學(xué)反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物之間的差量進(jìn)行分析，并將差量形成的原因找出，再將比例關(guān)系列出后進(jìn)行解題的方法。物質(zhì)反應(yīng)前后有質(zhì)量差異、密度壓強(qiáng)差異及氣體體積差異等試題中通常都可運(yùn)用該方法進(jìn)行解題。

我們?cè)诰唧w解題中對(duì)差量法的運(yùn)用步驟主要有：首先，以化學(xué)方程式為根據(jù)對(duì)反應(yīng)前后差量形成的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，如液體差量、固體差量及氣體差量等產(chǎn)量產(chǎn)生的因素;其次，將差量與已知量和未知量之間的聯(lián)系找出;最后，以化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)將三者比例關(guān)系列出后進(jìn)行解答。

老師在化學(xué)理論知識(shí)講授過(guò)程中，我們通過(guò)認(rèn)真聽(tīng)講、仔細(xì)解題能夠提升自身的解題思路與方法，在面對(duì)各類(lèi)化學(xué)知識(shí)題目時(shí)也能更為輕松的解決。通過(guò)多種解題方法與技巧的應(yīng)用，能使我們解題的效率與質(zhì)量得到提升，進(jìn)而更為有效地掌握化學(xué)知識(shí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]許澤，透析高中化學(xué)解題方法技巧分析[J].科技風(fēng)，2017（3）：243-243.

[2]曾鐵平，淺談高中化學(xué)解題技巧分析[J].數(shù)理化解題研究，2017（4）：92-93.