吳倩

[摘要]化學(xué)方程式的配平問題是初中化學(xué)的重要知識點，因此，能夠快速準(zhǔn)確地配平方程式是每個學(xué)生需要擁有的技能。對組合比法、數(shù)學(xué)歸一法、最小公倍數(shù)法等方程式的配平技巧進(jìn)行歸納，是教師應(yīng)具備的教學(xué)能力。

[關(guān)鍵詞]方程式；配平；初中化學(xué)

[中圖分類號]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]A [文章編號]1674-6058（2017）23-0062-01

化學(xué)方程式貫穿整個初中化學(xué)，而方程式的配平又是書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式的配平方法有很多，但是學(xué)生在平時的解題過程中并不能根據(jù)不同的題型，選擇合適的配平方法。那么，應(yīng)采用什么樣的配平方法，提高學(xué)生配平化學(xué)方程式的效率呢？

一、組合比法

運用組合比法配平化學(xué)方程式的根據(jù)是，物質(zhì)被破壞后形成的原子，按照一定的比例重新組合成新的物質(zhì)。此配平法的步驟是：首先，根據(jù)生成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，確定新物質(zhì)的原子組合比；其次，根據(jù)物質(zhì)之間的組合比例，找出反應(yīng)物質(zhì)之間的系數(shù)關(guān)系；最后，化簡生成物與反應(yīng)物的系數(shù)。

[例1]FeS₂在空氣中燃燒產(chǎn)生Fe₂O₃和SO₂，根據(jù)反應(yīng)物與生成物，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂。

分析：反應(yīng)生成的產(chǎn)物為FezO₃和SO₂，在Fe₂O₃中鐵和氧的原子組合比為2：3，在SO₂中硫和氧的原子組合比為1：2；在此化學(xué)反應(yīng)中FeS₂被破壞，生成原子鐵和原子硫，分子氧被破壞成為原子氧。

解：經(jīng)過對方程式中的物質(zhì)進(jìn)行分析，本題確定各物質(zhì)之間的系數(shù)比如下：

因此，F(xiàn)eS₂與O原子的比為1：11/2，那么FeS₂：O₂=1：11/4，化簡后為4：11，最后根據(jù)反應(yīng)前后總的原子數(shù)不變可知，生成的Fe₂O₃為2個，SO₂為8個，所以有4FeS₂+11O₂=2Fe_aO₃+8SO₂。

評注：使用組合比的方法配平方程式，有利于化學(xué)反應(yīng)過程的再現(xiàn)，讓學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，即原子的重新組合，同時還有助于學(xué)生對原子守恒定律的理解。

二、數(shù)學(xué)歸一法

采用數(shù)學(xué)歸一法配平方程式，可以有效解決各種不同水平的配平難題。此方法的配平思路為：首先，單個原子或分子的系數(shù)不變；其次，配平反應(yīng)前后有較大原子數(shù)變化的物質(zhì)；最后，將系數(shù)比化為簡單整數(shù)比的形式。

[例2]將一氧化碳?xì)怏w通人含有Fe₂O₃的試管中，經(jīng)加熱可以得到產(chǎn)物Fe和CO₂，化學(xué)反應(yīng)式如下：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂，試配平此方程式。

分析：經(jīng)過觀察反應(yīng)物前后的分子式，發(fā)現(xiàn)Fe為單原子分子，符合數(shù)學(xué)歸一法的要求，因此，對此題目中的方程式進(jìn)行配平時，首先考慮數(shù)學(xué)歸一法。

解：Fe前的系數(shù)暫時不變，同時忽略Fe原子反應(yīng)前后的個數(shù)差。經(jīng)觀察發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前O的個數(shù)為4，反應(yīng)后為2，因此CO₂前的系數(shù)變?yōu)?。根據(jù)碳原子守恒可知，反應(yīng)前CO的系數(shù)變?yōu)?。方程式右邊有4個O原子，左邊CO占有2個O原子，因此Fe₂O₃前的系數(shù)為2/3，可得：2/3Fe₂O₃+2CO=4/3Fe+2CO₂，最后經(jīng)過化簡得：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。

評注：數(shù)學(xué)歸一法在化學(xué)方程式的配平問題中實用性較強(qiáng)。在使用此方法時，只要嚴(yán)格按照規(guī)則解題，就能快速準(zhǔn)確地配平方程式，因此本方法有助于學(xué)生解題效率的提高，而且可以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

三、最小公倍數(shù)法

化學(xué)方程式的配平方法有很多，而最基本的方法是最小公倍數(shù)法。使用此方法的關(guān)鍵是，找出各原子數(shù)的最小公倍數(shù)中最大的一個。

[例3]甲醇在氧氣中燃燒生成CO₂和HVO，請配平下面的方程式：CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O。

分析：采用最小公倍數(shù)法配平時，首先需找出方程式中各原子數(shù)的最小公倍數(shù)，然后通過對公倍數(shù)的比較，選出擁有較大公倍數(shù)的原子，依據(jù)此原子進(jìn)行方程式的配平，最后將方程式化簡為最簡單的整數(shù)比的形式。

解：左右兩端O的最小公倍數(shù)為3，C原子的為1，而H原子的為4，因此首先對H原子進(jìn)行配平，則HaO前面的系數(shù)為2。此時，左右兩邊的C和H原子數(shù)相同，而右邊0的原子數(shù)為4，除去CH₃OH中的氧，則O₂前的系數(shù)應(yīng)為2/3。此時的方程式為：CH₃OH+3/2O₂→CO₂+2H₂O，最終經(jīng)化簡得：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4O₂。

評注：此方法的最大優(yōu)勢是，充分考慮到學(xué)生的理解水平，使用了分?jǐn)?shù)化的配平技巧，而且適用范圍較廣。教師在講解方程式配平問題時，需充分考慮題目的特點及學(xué)生的接受能力，盡可能地“授之以漁”。

綜上所述，有關(guān)化學(xué)方程式的配平問題是有一定解題技巧的。教師在教學(xué)過程中需根據(jù)不同化學(xué)方程式的不同特點，引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的配平方法，從而使學(xué)生的配平效率得以提高。

（責(zé)任編輯羅艷）endprint