簡小毛

化學(xué)工藝流程題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，此題型緊密聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，以物質(zhì)合成或混合物分離提純?yōu)樵掝}，在流程圖中展示了若干考生熟悉和不熟悉的內(nèi)容。給出的信息豐富，能力要求較高。

一、題型結(jié)構(gòu)

二、審題方法

（一）三種審題方法：首尾分析法、分段分析法、交叉分析法

（二）一個(gè)特別關(guān)注：特別關(guān)注箭頭——是來（進(jìn)來，加入、進(jìn)入），還是去（出去，分離出去、進(jìn)入下一流程），還是循環(huán)（從哪一步回到哪一步），分析每一步驟的進(jìn)出關(guān)系并思考反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么變化、產(chǎn)生了什么結(jié)果、對(duì)產(chǎn)品獲得有什么作用等

（三）最終指向一個(gè)目標(biāo)：獲得產(chǎn)品。

三、命題角度

（一）不常見化合物中元素化合價(jià)的確定

2016新課標(biāo)Ⅰ卷28（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為____。

2014新課標(biāo)Ⅰ卷27（2）①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為____。

2013新課標(biāo)Ⅰ卷27（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為___________。

【解題技巧】掌握：1.常見元素的化合價(jià)；2.變價(jià)元素與不變價(jià)元素；3.依據(jù)非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱判斷化合價(jià)。

（二）關(guān)鍵反應(yīng)——陌生方程式的書寫

2016新課標(biāo)Ⅰ卷28（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

2015新課標(biāo)Ⅰ卷27（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

2014新課標(biāo)Ⅰ卷27（3）寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

2013新課標(biāo)Ⅰ卷27（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

【解題技巧】熟知物質(zhì)、把握守恒、環(huán)境和諧：1.一熟知：常見氧化劑和對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物……；2.三守恒：電子得失守恒、電荷守恒、原子元素守恒；3.再和諧：方程式中的物質(zhì)和環(huán)境和諧共存。

（三）利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)

2016新課標(biāo)Ⅰ卷28（3）為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為____、_____。

2015新課標(biāo)Ⅰ卷27（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。

2016新課標(biāo)3卷27（4）為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填酸或堿）。

【解題技巧】方法：沉淀法（加入沉淀劑、調(diào)劑pH值）、氣化法（將某些非金屬元素形成的離子轉(zhuǎn)化為氣體而分離）。

原則：1.盡量不引入新雜質(zhì)，不可避免引入的雜質(zhì)要容易被后續(xù)除去；2.生成沉淀的溶解度要盡可能小。

（四）“濾液”“濾渣”“回收利用”“可循環(huán)”的物質(zhì)是什么？

2016新課標(biāo)3卷28（1）“廢渣1”的主要成分是________。

2015新課標(biāo)Ⅰ卷27（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（化學(xué)式）。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。

2013新課標(biāo)I卷27（6）在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有__（填化學(xué)式）。

【解題技巧】總思想：目標(biāo)導(dǎo)向、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、逐步分離、物質(zhì)守恒；

具體做法：讀流程圖，利用物質(zhì)守恒思想弄清楚各元素的來龍去脈，在明白各步原理的基礎(chǔ)上弄清物料走向，獲取主要信息和有用信息。

（五）電解產(chǎn)物判斷，“陰極”“陽極”電極反應(yīng)方程式書寫

2016新課標(biāo)1卷28（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

2014新課標(biāo)1卷27（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備，①寫出陽極的電極反應(yīng)式______。

2013新課標(biāo)Ⅰ卷27（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式________。 2012新課標(biāo)Ⅰ卷26 K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________。

【解題技巧】根據(jù)氧化還原原理合理拆分反應(yīng)方程式，考慮電子得失守恒、電荷守恒、離子與電解質(zhì)環(huán)境和諧共存可解決本題。

（六）某操作的目的、某現(xiàn)象發(fā)生的原因是什么？

2016新課標(biāo)1卷28（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________

2015新課標(biāo)Ⅰ卷27 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是____。

2014新課標(biāo)Ⅰ卷27（4）③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是______雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是______。

【解題技巧】總原則：牢牢把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

具體答題：從反應(yīng)原理出發(fā)，結(jié)合反應(yīng)物的理化性質(zhì)和環(huán)境特點(diǎn)，考慮應(yīng)物的總利用率、反應(yīng)的副產(chǎn)物的控制、產(chǎn)品產(chǎn)率提高、反應(yīng)是否綠色環(huán)保等方面。

（七）評(píng)價(jià)型試題

2013新課標(biāo)1卷27（3）上可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是________。

【解題技巧】從環(huán)境、安全、節(jié)能、高效等角度答題。

（八）氧化還原的簡單計(jì)算

2016新課標(biāo)1卷28（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，NaClO2的有效氯含量為________。

2016新課標(biāo)1卷28（1）計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值______；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）： n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。

【解題技巧】利用氧化還原反應(yīng)電子得失守恒、電荷守恒等守恒關(guān)系解題。

四、重要提示

（一）問題一般各自相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，一個(gè)問題解決不了通常不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決。

（二）每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；對(duì)于超綱知識(shí)，不用太過糾結(jié)，題目中要么有信息提示， 要么沒有設(shè)問。

（三）對(duì)于大題，不能戀戰(zhàn)超時(shí)，把會(huì)做的空做對(duì)、能拿的分拿到就是最好。

（作者單位：江西省高安市灰埠中學(xué)）