樊云峰

(河北省邢臺市第二中學(xué)，河北 邢臺 054001)

高中化學(xué)教學(xué)中重難點(diǎn)突破的思考和嘗試

樊云峰

(河北省邢臺市第二中學(xué)，河北 邢臺 054001)

化學(xué)教學(xué)中通過提高學(xué)生對問題的認(rèn)識，清晰把握命題思路，快速識別題目中設(shè)置的陷阱，幫助學(xué)生總結(jié)出重難點(diǎn)知識模板，準(zhǔn)確、快速解決問題.

命題意圖；核心模板；典型題例

在對學(xué)生能力培養(yǎng)中，如何提高其對問題的認(rèn)識，圍繞重難點(diǎn)突破，提高快速準(zhǔn)確解決問題的能力是最重要的.化解難點(diǎn)，其實(shí)就是學(xué)生和出題人之間的博弈，只要能夠清晰地把握出題人的命題思路和常設(shè)陷阱，針對性去做，問題自然迎刃而解.因此，讓學(xué)生學(xué)會換位思考，站在命題人的角度來看待題目，對能力提高效果顯著.

下面通過教學(xué)實(shí)例來介紹筆者的做法：

一、識破命題伎倆，快速妙解選擇題

例1 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( ).

C.(2b-a)mol/L D.(10b-5a)mol/L

若從命題角度考慮，陷阱為“五等份”、“取一份”，即命題人希望考生忽視了5倍關(guān)系，必定設(shè)置此錯答誤導(dǎo).選項(xiàng)中僅C、D是5倍關(guān)系，故C是陷阱，D正確.加之另一陷阱是500mL，c和n有2倍關(guān)系，B也是陷阱.綜上，應(yīng)選D.

二、比照模板，化解問題難度

在題目設(shè)計(jì)時(shí)，命題人常常依據(jù)相似或易混淆概念設(shè)計(jì)陷阱，解決這類問題的方法就是準(zhǔn)確建立模板，然后與之進(jìn)行對比即可.

例2 已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ).

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.無法確定

兩溶液等質(zhì)量混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(25%+5%)/2=15%，以此為模板，等體積混合時(shí)，5%氨水密度大，故其溶液質(zhì)量大，則混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于15%，選C.

三、辨析典型題例，提高整體認(rèn)識

離子濃度大小比較和等量關(guān)系是高中化學(xué)難點(diǎn)，也是高考熱點(diǎn).用稀醋酸和氫氧化鈉混合為題例，全方位分析研究，提高對問題的認(rèn)識.

模板:0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

研究分類如下：

①NaOH與CH3COOH等體積混合

NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)題目變?yōu)镃H3COONa溶液，主要考慮CH3COO-水解平衡即可，此時(shí)：

據(jù)此可知：

原子守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

粒子濃度大小比較：c(Na+)gt;c(CH3COO-)gt;c(OH-)gt;c(CH3COOH)gt;c(H+)

②NaOH與CH3COOH按體積1∶2混合

NaOH與CH3COOH反應(yīng)后，CH3COOH仍過量一半，此時(shí)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液.溶液中既有CH3COO-水解平衡，又有CH3COOH電離平衡，二者可看作互為逆反應(yīng).據(jù)溶液呈酸性可知CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，故只考慮CH3COOH的電離即可.

故可知：

原子守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+1/2[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]

粒子濃度大小比較：c(CH3COO-)gt;c(Na+)gt;c(CH3COOH)gt;c(H+)gt;c(OH-)

③NaOH與CH3COOH混合后溶液呈中性或pH=7

若NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，現(xiàn)呈中性說明CH3COOH稍過量.依據(jù)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由中性c(H+)=c(OH-)可知：c(CH3COO-)=c(Na+)

粒子濃度大小比較：c(Na+)=c(CH3COO-)gt;c(OH-)=c(H+)

④pH=13的NaOH溶液與pH=1的CH3COOH溶液等體積混合

pH=13的NaOH溶液c(NaOH)=0.1mol/L，而pH=1的CH3COOH溶液c(CH3COOH)0.1mol/L，二者等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH明顯過量，此時(shí)只需考慮CH3COOH的電離.此時(shí)：

由此可得：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

粒子濃度大小比較：c(CH3COOH)gt;c(CH3COO-)gt;c(Na+)gt;c(H+)gt;c(OH-)

或c(CH3COOH)gt;c(CH3COO-)gt;c(H+)gt;c(Na+)gt;c(OH-)

在實(shí)踐中，幫助和引導(dǎo)學(xué)生建立知識架構(gòu)，用讓其自主編題和相互編題來提高對出題意圖和設(shè)置陷阱的認(rèn)識，系統(tǒng)準(zhǔn)確掌握知識要點(diǎn)，效果非常明顯.而且堅(jiān)持越久，學(xué)生認(rèn)識越深刻，方法也越多樣、越靈活.

[1]劉南安.合作學(xué)習(xí)在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用研究[D].江西師范大學(xué),2005.

[2]馮仕芬.農(nóng)村高中化學(xué)教學(xué)中滲透法制意識的現(xiàn)狀調(diào)查及實(shí)踐研究[D].貴州師范大學(xué),2015.

[責(zé)任編輯：季春陽]

G632

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1008-0333(2017)25-0093-02

2017-07-01

樊云峰(1974.4-)，男，河北邢臺人，本科，高級教師，從事高中化學(xué)教學(xué)、班級管理工作.