摘 要：新課程的實(shí)施，對(duì)傳統(tǒng)的課堂教學(xué)方式提出了挑戰(zhàn)，也為新的課堂教學(xué)方式的建立提供了很好的平臺(tái)，本文主要介紹了在新課程實(shí)施下，以探究硫酸性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)課，充分發(fā)揮學(xué)生的探究意識(shí)，發(fā)揮其學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

關(guān)鍵詞：探究濃稀硫酸性質(zhì)；探究濃硫酸的酸性、吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性。

上課地點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。

儀器和藥品：

每位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)桌上準(zhǔn)備濃硫酸和稀硫酸，并提供如下藥品和儀器：

CuSO4.5H2O晶體、水、紙片、CuO粉末、 濃鹽酸、Na2CO3溶液 、Fe 、石蕊試液、 點(diǎn)滴板、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、試管等。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)提供的藥品和儀器自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)。

學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，教師來(lái)回指導(dǎo)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生以組為單位匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，老師將實(shí)驗(yàn)方法及結(jié)論用投影展示出來(lái)。

匯報(bào)分析過(guò)程

1、分析對(duì)比②③⑧現(xiàn)象，探究硫酸的電離問(wèn)題

引導(dǎo)學(xué)生提出思考：

（1）為什么CuO粉末與濃硫酸沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象？在而CuO與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色？

（2）為什么Na2CO3溶液與濃硫酸的反應(yīng)比稀硫酸反應(yīng)快？

引導(dǎo)分析：引導(dǎo)學(xué)生從“水”的多少思考：得出“由于水的量不一樣，濃硫酸主要以硫酸分子形式存在；稀硫酸由于水多全部電離為H+和SO42-?！?/p>

CuO與濃硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CuO與H+ 的反應(yīng)，所以濃硫酸的反應(yīng)不明顯。

Na2CO3溶液與濃硫酸的反應(yīng)快，是因?yàn)闈饬蛩峒尤隢a2CO3溶液中，被稀釋電離出來(lái)產(chǎn)生H+，其H+濃度大于稀硫酸中H+濃度。

通過(guò)分析得出CuO Na2CO3 、Fe 與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H2SO4提供的H+參加反應(yīng)，所以稀硫酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出稀硫酸的電離方程式。

2、進(jìn)一步分析④⑤⑥實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了哪些性質(zhì)。

學(xué)生在進(jìn)行④實(shí)驗(yàn)中，在點(diǎn)滴板上加少量的藍(lán)色硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）后，再滴入幾滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體的藍(lán)色逐漸變?yōu)榘咨?。此時(shí)，有的同學(xué)認(rèn)為是吸水性，有的同學(xué)認(rèn)為是脫水性，經(jīng)過(guò)熱烈的討論，得出正確的解釋：藍(lán)色的硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）與濃H2SO4 接觸時(shí)，由于濃H2SO4有吸水性，會(huì)將硫酸銅晶體中的結(jié)晶水吸收，使藍(lán)色的CuSO4.5H2O變成白色的CuSO4 。

進(jìn)一步拓展：

常溫下，用Cu片，F(xiàn)e片可以鑒別濃硫酸和稀硫酸嗎？

剛才做過(guò)實(shí)驗(yàn)的同學(xué)回答Fe可以，Cu不能，因?yàn)镃u放入濃硫酸無(wú)現(xiàn)象。

教師啟發(fā)：加熱時(shí)情況如何？

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探索Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物，并強(qiáng)調(diào)尾氣處理，綜合大家意見(jiàn)，組合下列裝置，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行Cu與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并分析氧化還原情況。

教師點(diǎn)拔：通過(guò)對(duì)濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，充分體現(xiàn)了量變可以引起質(zhì)變的哲學(xué)思想。

提出思考問(wèn)題：鑒別濃、稀硫酸可以采取哪些方法？

在眾多的設(shè)想中，分別評(píng)價(jià)各種方案的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納最方便的方法：取等體積的濃硫酸與稀硫酸掂分量的方法。

接下來(lái)進(jìn)一步探究非金屬與濃硫酸的反應(yīng)。

教師演示：

碳與濃硫酸的反應(yīng)

觀察現(xiàn)象：

A為無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B中品紅溶液褪色，C中澄清石灰水變渾濁，D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

根椐實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引入創(chuàng)造性問(wèn)題：

如何用濃硫酸與蔗糖，設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)證明濃H2SO4三大特性的實(shí)驗(yàn)方案？

學(xué)生小組討論后，綜合學(xué)生情況，教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)：

在200ml的煉杯中入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅的濃H2SO4，迅速攪拌。

在學(xué)生為看到的現(xiàn)象激動(dòng)不已時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和總結(jié)：

（1）蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。

（2）燒杯壁發(fā)熱，濃H2SO4被子稀釋的同時(shí)放出大量的熱，這說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性。

（3）體積急劇膨脹，濃H2SO4吸水放出的熱量便蔗糖脫水生成的碳與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生所體。

（4）產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，碳與濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2 、體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性 。

通過(guò)小組一起討論實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，有利于培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識(shí)。通過(guò)對(duì)濃稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度與對(duì)比研究的科學(xué)方法。通過(guò)尾氣二氧化硫的處理，滲透環(huán)保教育，從而使學(xué)生在情感、態(tài)度、價(jià)值觀方面有所感悟。本節(jié)課力求知識(shí)學(xué)習(xí)、思想教育、科學(xué)精神培養(yǎng)、能力提高于一體。對(duì)比濃硫酸的性質(zhì)，并突出了氧化還原的特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從內(nèi)因與外因、量變到質(zhì)變的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。

這堂課由于是新課程實(shí)施下教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)好，動(dòng)手能力強(qiáng)的同學(xué)可以在探究中獲得預(yù)期效果，但是對(duì)于基礎(chǔ)薄弱、動(dòng)手能力差的同學(xué)，時(shí)間顯得有些緊張。部分同學(xué)的合作意識(shí)薄弱，只等待其它同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如何讓更多的同學(xué)參與學(xué)習(xí)、樂(lè)于交流，還需要我們教師在今后的教學(xué)中不斷思索。

作者簡(jiǎn)介

麻靜美，1987年6月，女，漢，浙江省蘭溪人，本科，中學(xué)教師，研究方向：教育教學(xué)

（作者單位：蘭溪市育才中學(xué)）