張麗華

【摘要】人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》是選修教材中較難理解和掌握的一冊(cè)，其中涉及的平衡問(wèn)題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而在《鹽類(lèi)的水解》這一節(jié)中，將會(huì)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解平衡，不僅用到了前面化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，還有一些自己特有的知識(shí)體系，因此，如何教好這節(jié)知識(shí)是值得思考的問(wèn)題。

【關(guān)鍵詞】鹽類(lèi)的水解 ； 水解平衡

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2015）7-0273-01

人教版高中化學(xué)選修4《鹽類(lèi)的水解》這節(jié)課中，介紹了第三種類(lèi)型的平衡：鹽類(lèi)的水解平衡，本節(jié)教學(xué)就是要利用電離平衡的理論來(lái)揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。此處知識(shí)的學(xué)習(xí)是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，現(xiàn)將本人對(duì)這一節(jié)知識(shí)的思考和教學(xué)方法簡(jiǎn)單介紹，與大家共享。

教材包括了三個(gè)部分：

第一部分是找規(guī)律：從學(xué)生比較熟悉的鹽類(lèi)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類(lèi)的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

第二部分是查原因：以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類(lèi)電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時(shí)深化對(duì)過(guò)去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識(shí)。

第三部分是談變化：討論影響鹽類(lèi)水解的主要因素，同時(shí)介紹鹽類(lèi)水解反應(yīng)的利用。注重理論分析與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，強(qiáng)調(diào)了以下幾點(diǎn)：

（1） 從變化的過(guò)程和限度來(lái)看，鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)；

（2） 從能量的變化來(lái)看，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)；

（3） 用平衡移動(dòng)原理分析，影響鹽類(lèi)水解程度大小的因素主要有：①所形成弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；②鹽溶液濃度的大?。虎蹨囟鹊母叩?；④溶液酸堿度的改變。

在本節(jié)的教學(xué)活動(dòng)中筆者做了如下設(shè)計(jì)：本節(jié)的教學(xué)共分為四個(gè)課時(shí)：

第一課時(shí)從溶液的酸堿性入手，是不是只有酸溶液或堿溶液才能顯酸性或堿性？酸與堿恰好中和的條件是什么？是溶液pH=7嗎？答案當(dāng)然是否定的，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的組合，自然pH=7，但若是弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿的組合，則pH≠7，由此形成的鹽稱(chēng)之為強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽，顯示的是強(qiáng)者的性質(zhì)。接下來(lái)進(jìn)行課本的演示實(shí)驗(yàn)，用pH試紙對(duì)NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4這七種溶液的pH進(jìn)行測(cè)定，此處本人選擇了讓學(xué)生自己動(dòng)手演示，在演示之前強(qiáng)調(diào)pH試紙的使用方法（強(qiáng)調(diào)不能潤(rùn)濕），與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，復(fù)習(xí)了上一節(jié)關(guān)于pH測(cè)定的相關(guān)知識(shí)，通過(guò)學(xué)生自主演示，不僅讓他們掌握了測(cè)定pH的正確方法，還加深了他們對(duì)各溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)，可謂一石兩鳥(niǎo)。此時(shí)如果趁熱打鐵教會(huì)學(xué)生鹽的另外一種分類(lèi)方式：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽，學(xué)生便會(huì)欣然接受了。鹽類(lèi)的水解知識(shí)就可以正式拉開(kāi)帷幕了，先介紹鹽類(lèi)水解的定義：在水溶液中，鹽電離出的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的反應(yīng)。此時(shí)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)便可以提出，如NH4Cl=NH4++Cl-，H2O？壙H++OH-，NH4++OH-？壙NH3·H2O從而使得溶液中游離的H+多于OH-，溶液顯酸性。再以CH3COONa為例，CH3COONa=CH3COO-+Na+，H2O？壙H++OH-，CH3COO-+H+？壙CH3COOH，從而使得溶液中游離的OH-多于H+，溶液顯堿性。此時(shí)，可將其它幾種鹽溶液顯酸堿性的分析任務(wù)交給學(xué)生，讓他們運(yùn)用類(lèi)似的手段分析其實(shí)質(zhì)，體會(huì)在水溶液中存在著破壞水的電離平衡的因素。從而總結(jié)出規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

第二課時(shí)主要探討影響鹽類(lèi)水解平衡的因素，主要分內(nèi)因和外因兩個(gè)方面。先從內(nèi)因說(shuō)起，影響水解程度的因素是對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿自身的性質(zhì)，酸性或堿性越弱，其水解程度就越大，Na2CO3與NaHCO3就是一對(duì)最容易拿來(lái)做比較的例子，由于CO32-對(duì)應(yīng)的酸是HCO3-，而HCO3-對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，酸性H2CO3>HCO3-，因此CO32-結(jié)合H2O中H+的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于HCO3-，同溫同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液。在外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解的影響因素中涉及到以下幾個(gè)方面： ①溶液的溫度（由于所有鹽類(lèi)水解的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，因此，溫度升高都會(huì)促進(jìn)水解的進(jìn)行，其酸堿性提高）；②溶液的濃度（平衡向著微粒數(shù)目增多的方向移動(dòng)，即水解平衡正移）；③溶液的酸堿性（由于絕大多數(shù)的水解都會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性，因此向溶液中加入酸或堿會(huì)抑制水解，平衡逆向移動(dòng)）。

第三課時(shí)是有關(guān)鹽類(lèi)水解應(yīng)用的介紹。前面學(xué)習(xí)其原理的目的就是為了在后面的具體問(wèn)題中應(yīng)用，對(duì)于溶液酸堿性的判斷，一般的強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽顯示其強(qiáng)方的性質(zhì)，但若遇到NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4等的水解，則一定要留意其電離大于水解，可使溶液顯酸性；與剛才幾種鹽相對(duì)應(yīng)的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等又是水解大于電離的代表，它們的水溶液顯堿性。這些特殊的例子要求學(xué)生一定要熟練掌握方才有作題的積淀。

而溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系是與離子濃度大小排序常在一起考的內(nèi)容，共有三個(gè)守恒：電荷守恒（根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷電量相等）、物料守恒（根據(jù)鹽電離出的陰陽(yáng)離子的倍比關(guān)系）、質(zhì)子守恒（根據(jù)由水電離出的H+和OH-相等）。以Na2CO3為例，可描述其三種關(guān)系式：① CNa++CH+=2CCO32-+CHCO3-+COH-；② CNa+=2（CCO32-+CHCO3-+CH2CO3）；③ COH-=CH++CHCO3-+2CH2CO3。由于這是本課時(shí)最難的問(wèn)題，因此在這里不妨防慢節(jié)奏，讓學(xué)生通過(guò)典型例題和習(xí)題來(lái)感受守恒關(guān)系，從而達(dá)到應(yīng)用的目的。

第四課時(shí)是鹽類(lèi)水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生活、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及工業(yè)實(shí)際中的應(yīng)用。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如：溶液的配制（FeCl3中需加HCl抑制其水解）、溶液的蒸干（AlCl3溶液蒸干后得到Al（OH）3，再灼燒得到Al2O3）、試劑的保存（Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶存放，水解生成的OH-可與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3）、膠體的制備（Fe（OH）3膠體的制備） 及納米材料的制備。在生活中，明礬凈水的原理、廚房為何可用熱的純堿溶液洗油污、泡沫滅火器工作原理（雙水解反應(yīng)）。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，顯堿性的農(nóng)藥不可與顯酸性的農(nóng)藥同時(shí)施用。在工業(yè)生產(chǎn)中，如何通過(guò)鹽類(lèi)的水解除雜（如何除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3雜質(zhì)）。

至此，鹽類(lèi)的水解平衡才告一段落，后面的就是通過(guò)習(xí)題來(lái)鞏固所學(xué)，讓學(xué)生自己體會(huì)鹽類(lèi)水解帶給我們實(shí)際生活的意義。

參考文獻(xiàn)

[1]冷燕平.化學(xué)反應(yīng)原理教師教學(xué)用書(shū)[M].北京：人民教育出版社，2007：P66-67.endprint