盧殿珍 馬 龍

(甘肅省金昌市第二中學(xué)，甘肅 金昌 737202)

電化學(xué)知識(shí)概述

盧殿珍 馬 龍

(甘肅省金昌市第二中學(xué)，甘肅 金昌 737202)

中學(xué)電化學(xué)知識(shí)分為原電池和電解池，理論對(duì)學(xué)生比較抽象，而且容易混淆原電池和電解池原理，因此歸納總結(jié)學(xué)習(xí)方法對(duì)學(xué)生而言尤為重要，；五個(gè)方面對(duì)比分析原電池和電解池，幫助學(xué)生輕松學(xué)好電化學(xué)原理.

原電池；電解池；電解液；

分析近兩年新課標(biāo)高考，電化學(xué)知識(shí)是一個(gè)必考的知識(shí)點(diǎn)，但是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，電化學(xué)的學(xué)習(xí)往往是一個(gè)難點(diǎn)，原因有兩方面：其一，電化學(xué)涉及的理論知識(shí)本身抽象，其二，原電池和電解池的理論知識(shí)學(xué)生容易混淆.但高考要求學(xué)生首先會(huì)判定，再會(huì)簡(jiǎn)單的書寫電極反應(yīng)就夠了.為了能提高學(xué)生的得分率，本文從如下五個(gè)方面對(duì)比分析原電池和電解池.

一、電極的判定原理

1.原電池的電極名稱規(guī)定為正負(fù)極，由電極材料的相對(duì)活潑性決定.負(fù)極為活潑的金屬，正極為不活潑的金屬或非金屬.

2.電解池的電極名稱規(guī)定為陰陽極，由外接電源決定.與電源負(fù)極相接的是陰極，與電源正極相接的是陽極.

二、電極反應(yīng)類型

1.原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng).

2.電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng).

三、電極反應(yīng)粒子的判斷原理

1.原電池

2.電解池

注意：(1)惰性電極，中學(xué)階段常指的是碳棒和鉑絲.其他金屬電極都看作是活潑電極.

(2)當(dāng)電解質(zhì)中陽離子不止一個(gè)時(shí)，陽離子的放電順序與其金屬的活動(dòng)性順序相反： Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+，即氧化性強(qiáng)的先被還原.若陰離子不止一種時(shí)，陰離子的放電順序中學(xué)階段常記住下列幾個(gè)：S2->I->Br->Cl->OH-，即還原性強(qiáng)的先被氧化.

四、電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化規(guī)律

1.原電池

2.電解池

五、 閉合回路中粒子的流動(dòng)方向

1.原電池

2.電解池

例1 (2014年全國(guó)卷2)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系.下列敘述錯(cuò)誤的是( ).

A.a為電池的正極

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

解析 根據(jù)原電池電極判定原理，a為正極，b為負(fù)極，A項(xiàng)正確.根據(jù)原電池電極反應(yīng)原理，正極a不參與反應(yīng)，負(fù)極b發(fā)生失電子化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤.

根據(jù)原電池離子移動(dòng)方向，陽離子Li+移向正極，及從b向a遷移，D項(xiàng)正確.

新高考對(duì)電化學(xué)的要求較低，只要認(rèn)識(shí)原電池和電解池，能夠?qū)懗鲭姌O上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或離子，從而準(zhǔn)確判斷出電解質(zhì)溶液的變化情況.相信學(xué)生通過試題問題的探究和分析，對(duì)電化學(xué)會(huì)有較深的理解.

[1]張寶珠. 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法淺談[J]. 考試周刊， 2014(06).

[責(zé)任編輯：季春陽]

2017-05-01

盧殿珍(1970.01-),男，漢族，甘肅省永昌縣人.本科學(xué)歷，中學(xué)高級(jí)教師，現(xiàn)主要從事學(xué)校管理與化學(xué)教育工作.

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