■本刊編輯部

高考化學(xué)實戰(zhàn)演練

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1.下列各項表達(dá)中正確的是( )。

A.SiO2既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的分子式

B.18272Hf(鉿-182)與18274W(鎢-182)互為同位素

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量相等,體積不相等的N2和C2H4的分子數(shù)相等

2.某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2,且能與NaOH溶液反應(yīng),則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )。

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

3.下列各組物質(zhì)中能夠發(fā)生反應(yīng),且甲為取代反應(yīng),乙為加成反應(yīng)的是( )。

選項甲乙_A_ _甲烷與氯水(光照)__ _乙烯與溴的四氯化碳溶液_B_ _苯與液溴(鐵粉)甲苯與氫氣(催化劑、______加熱) C乙醇(濃硫酸、170℃)丙烯與酸性高錳酸鉀溶液D葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)________ _氯乙烯與氫氣(催化劑、加熱)______________________

4.下表關(guān)于化學(xué)方程式的評價正確的是( )。

選項反應(yīng)方程式評價______ A向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸: Fe(OH)2+2H+??Fe2++2H2O正確B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O???_____Fe(OH)3(膠體)+3H+錯誤。應(yīng)用“??”且需標(biāo)明加熱條件C向Na2S溶液中滴入CuSO4溶液: S2-+Cu2+??CuS↓錯誤。應(yīng)生成沉淀和氣體________ D漂白粉溶液在空氣中失效: ClO-+CO+H2O??HClO+ __________HCO-3__________________________________________ _________________________正確

5.已知鎳氫電池的某極是儲氫合金X (合金X結(jié)合氫氣的形式可表示為XH6),另一電極為NiOOH/Ni(OH)2,其總反應(yīng)式為法正確的是( )。A.充電時電源的正極與電池的X極相連B.放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為XH6+6e-??X+6H+

C.充電時陽極電極反應(yīng)式為6Ni(OH)2+6OH--6e-??6NiOOH+6H2O

D.電池放電時反應(yīng)了1molXH6,若用于電解水,理論上可得到16g氧氣

6.下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.某物質(zhì)的水溶液顯酸性,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋時,

C.0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小順序為:c(CO2-3)>c(Fe3+) =c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液與0.1mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+ c(OH-)

7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列有關(guān)說法不正確的是( )。

A.元素A、B形成的化合物在常溫下一定為氣體

B.一定條件下,元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.C、E形成的化合物在熔化時能導(dǎo)電,說明該化合物中一定存在離子鍵

8.0.98gCu(OH)2固體樣品受熱的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)試確定100~270℃時固體物質(zhì)A的化學(xué)式為____,寫出推斷過程:____。

圖1

(2)取第一階段的產(chǎn)物A,加熱至1026℃,得到一種紅色固體物質(zhì)B和一種氣體,根據(jù)圖示提供的數(shù)據(jù)寫出A受熱生成B的化學(xué)方程式:____。將物質(zhì)B加入到足量的稀硫酸中可以得到一種藍(lán)色溶液,在溶液底部有紅色固體析出,該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)通過上述表格中的數(shù)據(jù)及變化曲線對物質(zhì)B進(jìn)行的實驗可以得出A與B的穩(wěn)定性大小的結(jié)論是:高溫時____,在酸性溶液中____。

(4)對(2)中B與稀硫酸反應(yīng)后的混合體系進(jìn)行過濾,在濾液中通入足量硫化氫,使溶液中的Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS,測得溶液的pH= 1,c(S2-)=5.0×10-6mol·L-1。則原來濾液中的c(Cu2+)=____,沉淀后的溶液中c(Cu2+)=____。[Ksp(CuS)=8.5×10-45]

9.研究碳及其化合物的性質(zhì)、用途具有非常重要的意義。

(1)在常溫下,碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如表1所示。

請根據(jù)上述酸的電離常數(shù)回答下列問題:

①相同溫度下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,溶液pH最大的是____(填化學(xué)式)。

②相同溫度下,1mol·L-1的HClO溶液的電離常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.1mol·L-1的HClO溶液的電離常數(shù)。

③在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中,下列各種粒子濃度關(guān)系正確的是____。

表1___

A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)

B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+ c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+ c(ClO-)+c(OH-)

(2)甲醇是目前推廣車用燃料,該物質(zhì)可用天然氣(主要成分為CH4)合成。變化的曲線是_____(填圖2中的序號)。

(3)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng): C(s)+H2O(g)H2(g)。在一定溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中加入1molC和1molH2O發(fā)生上述反應(yīng)。

①一段時間后,下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有____(填序號)。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

C.H2O(g)的物質(zhì)的量濃度

D.CO的體積分?jǐn)?shù)

②若2min時反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,則平均反應(yīng)速率v(CO)=____;該溫度下的平衡常數(shù)K=____。

③平衡時,若增加C的物質(zhì)的量,則平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體,例如以CO為燃料就可以制作原電池,這種電池的一個電極中通入O2,另一個中通入CO,電解質(zhì)采用的是熔融碳酸鹽,由此可知該燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為____,如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO,則理論上生成1molNaClO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為____L。

10.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)提出從含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案,并向老師咨詢,老師就以下幾個方面與同學(xué)們展開討論。

方案甲:

(1)兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念,為什么?

答:____。

(2)寫出方案甲步驟②③中與銅有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)老師建議,無論是方案甲還是方案乙,在“加鐵屑”這一步時,均應(yīng)加入略過量的鐵屑,目的是____。

(4)老師請同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑。請你填寫表2。

表2

(5)為了提高原料的利用率,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥,得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體。

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟,獲得晶體后對其進(jìn)行檢測。

①先取ag晶體進(jìn)行脫水實驗,獲得無水固體(a-1.26)g。

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol·L-1的BaCl2溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。

研究小組通過計算測知該晶體的化學(xué)式為____。

11.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如表3。

表3

(1)N元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為____,與N同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與N原子相同的元素有____(填元素符號)。

(2)XY3分子的空間構(gòu)型為____,中心原子X的雜化類型為____。

圖3

(3)圖3是金屬M(fèi)和N所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中M和N的原子個數(shù)比為____。

(4)單質(zhì)W的晶體類型為____,1mol晶體中含有W—W鍵的數(shù)目為____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)Y與W形成的分子中,其鍵角為____,其中所含σ鍵個數(shù)為____,該分子內(nèi)所含化學(xué)鍵為____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

12.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知H是一種重要的化學(xué)工業(yè)的中間體,在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式它是由最常見的幾種化工原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制得的。其轉(zhuǎn)化過程如下(部分產(chǎn)物省略)。

已知以下信息:

C核磁共振氫譜中有五個峰;F能發(fā)生銀鏡反應(yīng);同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

試回答下列問題:

(1)A是環(huán)狀化合物,它的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)由甲苯生成C的反應(yīng)類型為____。C的化學(xué)名稱為____。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為____。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為____。F→G需經(jīng)歷兩步,①②能顛倒嗎?為什么?____。

參考答案

1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A

8.(1)CuO

解得:n=2,故分解后固體氧化物為CuO。

(2)4CuO高溫2CuO+O↑ CuO+??2222H+??Cu2++Cu+H2O

(3)Cu2O比CuO穩(wěn)定 CuO比Cu2O穩(wěn)定

(4)0.05mol·L-11.7×10-39mol·L-1

9.(1)①Na2CO3②等于 ③A

(2)-126 Ⅰ

(3)①ABCD ②0.125mol·L-1·min-10.25mol·L-1③不

10.(1)方案乙。方案甲步驟①中會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等

(3)確保銅完全被置換出來

(4)如表4。

表4

(5)FeSO4·7H2O

11.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1K、Cr

(2)平面三角形 sp2(3)1∶5 (4)原子晶體 2NA

(5)109°28' 4 極性鍵

(2)取代反應(yīng) 2-氯甲苯(或鄰氯甲苯)

(責(zé)任編輯 謝啟剛)