張興君

主題與背景：

2011年10月25日，我市組織了高一化學(xué)學(xué)科連片教研，我們片區(qū)的四個(gè)中學(xué)都派出教師進(jìn)行講課、互評(píng)、交流，為了展示我校的教學(xué)成果，我校在此之前在化學(xué)組內(nèi)進(jìn)行講課教師的選拔。我在賽講中獲得了同組教師的一致好評(píng)認(rèn)可。

情景描述：

這一課時(shí)的前面部分，把初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)統(tǒng)一為氧化還原反應(yīng)，以及從化合價(jià)的角度定義氧化還原反應(yīng)“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”，從學(xué)生已有的知識(shí)及認(rèn)知水平上，都比較容易掌握，但后面部分要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)清楚氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，很難，因?yàn)閷W(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識(shí)很少，電子是微觀粒子，學(xué)生既看不見(jiàn)也摸不到，很抽象﹗針對(duì)這個(gè)問(wèn)題當(dāng)時(shí)講課的情景是這樣的：

師：同學(xué)們，根據(jù)剛才所學(xué)知識(shí)，來(lái)判斷2Na+Cl2 2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

很快學(xué)生們異口同聲回答：是，因?yàn)槠渲锈c元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)。

師：請(qǐng)同學(xué)們看課本36頁(yè)圖2—11和圖下面一段，然后小組討論上面這個(gè)反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)原因是什么？

（學(xué)生討論、大約3分鐘后）

小組1：因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。

師：哪種原子失去電子，哪種原子得到電子？

小組2：Na原子失去電子，Cl原子得到電子。

師：為什么Na原子主動(dòng)愿意把自己最外層的一個(gè)電子給了Cl原子呢？

（各小組同學(xué)變得沉默，臉上充滿疑惑，有的同學(xué)搖頭）

師：為了幫助同學(xué)從微觀角度認(rèn)識(shí)Na原子主動(dòng)愿意把自己最外層的一個(gè)電子給了Cl原子，我是用下面的話形象的描述的：

鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，最外層只有1個(gè)電子，力量很薄弱，Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，最外層有7個(gè)電子，力量很強(qiáng)大，只差一個(gè)電子就達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)兩“人”相遇時(shí)，雙方便發(fā)生了爭(zhēng)奪電子的戰(zhàn)斗，但這場(chǎng)戰(zhàn)斗很快就結(jié)束了，力量強(qiáng)大的氯原子將鈉原子的最外層電子“俘虜”了。結(jié)果，兩“人”卻各得其所：使雙方都形成了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，鈉原子變成了鈉離子 ，帶正電荷，而氯原子變成了氯離子 ，帶負(fù)電荷。最后，鈉離子和氯離子結(jié)合成化合物NaCl。

學(xué)生聽(tīng)了都露出會(huì)心的微笑。

師：現(xiàn)在來(lái)回答剛才提出的問(wèn)題。

生1：Na原子失去1個(gè)電子后變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子得到1個(gè)電子后也變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)﹗

師（趁熱打鐵）：在金屬與非金屬的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生升降是因?yàn)殡娮拥牡檬В徽撌ル娮拥慕饘僭舆€是得到電子的非金屬原子，都變?yōu)樽陨淼姆€(wěn)定結(jié)構(gòu)﹗

師：同學(xué)們?cè)倏捶磻?yīng) H2+Cl2 2HCl，是否為氧化還原反應(yīng)，為什么？

生（異口同聲）：是，因?yàn)槠渲蠬元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)。

師：其中H元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)。從微觀角度來(lái)說(shuō)又是為什么？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本36頁(yè)最后一段和37頁(yè)第一段后回答。

5分鐘后大部分同學(xué)看完書(shū)本了，小組內(nèi)互相討論，探究問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。

生：（一小組的學(xué)生竟然自告奮勇）：剛才Na原子和Cl原子之間形成化合物NaCl是通過(guò)“戰(zhàn)爭(zhēng)”的方式形成的。與此相反，H原子和Cl原子之間形成化合物HCl則是通過(guò)“和平談判”（共用電子對(duì)）的方式建立起來(lái)的。

師：太棒了，說(shuō)得真形象。（我聽(tīng)到這兒，驚訝極了），你給大家說(shuō)得仔細(xì)點(diǎn)，好嗎？

生：H原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，很想得到1個(gè)電子成為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)﹗而Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 也想得到1個(gè)電子放到最外層上，使最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，兩者互相爭(zhēng)奪對(duì)方最外層的一個(gè)電子，但都未成功。最后兩個(gè)原子和平談判，達(dá)成共識(shí)：我們各自把最外層的一個(gè)電子拿出來(lái)，形成一個(gè)共用電子對(duì)吧。這樣我最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，你最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：他的描述真是太精彩了，（同學(xué)們也用羨慕的眼光看著他，他們的眼神肯定了他的成績(jī)。）不過(guò)，Cl原子的吸引電子的能力強(qiáng)一些，所以這一個(gè)共用電子對(duì)要偏向Cl，而呈-1價(jià)。這一個(gè)共用電子對(duì)自然就偏離H原子，只好呈+1價(jià)。

師：總結(jié)一下，在非金屬與非金屬發(fā)生的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生升降是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)的偏移，我們把電子的得失和共用電子對(duì)的偏移概括為電子的轉(zhuǎn)移。從微觀上給氧化還原反應(yīng)下定義“凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

案例分析與反思：

教材中各章各節(jié)出現(xiàn)的教學(xué)難點(diǎn)各有不同，所以突破各個(gè)難點(diǎn)的方法也各有不同，這需要我們教師不斷地去總結(jié)。本節(jié)課的難點(diǎn)是用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。對(duì)此這節(jié)課我采用了生動(dòng)活潑的語(yǔ)言，使學(xué)生感到興奮、有趣，有啟發(fā)性，有感染力，隨著那娓娓動(dòng)聽(tīng)、繪聲繪色、生動(dòng)活潑的語(yǔ)言解析，學(xué)生聽(tīng)得津津有味，學(xué)習(xí)氣氛活躍了，啟迪了思維，也達(dá)到了理解和接受知識(shí)的目的。而學(xué)生對(duì)于共用電子對(duì)形成的理解則使本節(jié)課推向高潮，這是我在備課時(shí)沒(méi)有料想到的，沒(méi)想到學(xué)生的想象力竟然如此豐富。

這節(jié)課給我的啟示是把抽象的、枯燥的理論知識(shí)具體化、形象化、生動(dòng)化，能增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。這就給我們的教師提出了更高的要求。此外，教學(xué)不單單要講求科學(xué)性，更需要講求藝術(shù)性，在本堂課中我自己組織的語(yǔ)言有亮點(diǎn)，從而引導(dǎo)學(xué)生回答的語(yǔ)言也有了亮點(diǎn)。通過(guò)本堂課的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅了解了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，還掌握了氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)即本質(zhì)，同時(shí)在思維養(yǎng)成方面也有所提高，這也就體現(xiàn)出新課程改革關(guān)于情感態(tài)度價(jià)值觀方面的要求。

與此同時(shí)，我認(rèn)為在以后的教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)設(shè)計(jì)情景，讓孩子們能夠積極主動(dòng)地參與到課堂中，在課堂上能夠有所思，有所想，真正做課堂的主角才能更好地貫徹落實(shí)新課改精神，才能讓我們的學(xué)生每堂課都有收獲。

經(jīng)過(guò)反思，我受益非淺，更加深刻地認(rèn)識(shí)到了在教學(xué)中及時(shí)反思的重要性和必要性。在今后的教學(xué)中，我會(huì)不斷地通過(guò)反思來(lái)提高自己的教學(xué)水平和創(chuàng)新能力。