郝召玲

在高中化學(xué)中，鹽類水解是重要的考點(diǎn)，需要學(xué)生提高重視，不僅要對(duì)概念進(jìn)行深度分析和內(nèi)化，也要能針對(duì)具體問(wèn)題架構(gòu)有效的解題思路，確保做題正確率得到提高.下面從知識(shí)結(jié)構(gòu)分析入手對(duì)不同類型題的不同解題思路進(jìn)行分析.

一、鹽類水解概念

高中鹽類水解主要是針對(duì)溶液電離的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子.正是由于這兩種離子和水電離出的氫氧根以及氫離子結(jié)合，從而生成弱酸或者是弱堿.這個(gè)過(guò)程，促進(jìn)了水分子的電離平衡，形成了新的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系.在水的電離平衡向右移動(dòng)的過(guò)程中，若是弱酸陰離子則與水電離出的氫離子結(jié)合使溶液顯堿性，若是弱堿陽(yáng)離子則與水電離出的氫氧根結(jié)合使溶液顯酸性.

二、不同類型題的具體解題思路

1.鹽類水解方程式

在高考中，對(duì)于鹽類水解方程式的考題不會(huì)直接給出要求，而是需要做題者在解題過(guò)程中逐漸滲透對(duì)方程式的理解.第一，鹽類水解平衡的離子方程式要使用可逆號(hào).在水解結(jié)構(gòu)中，由于水解程度不大，導(dǎo)致整個(gè)水解過(guò)程產(chǎn)物并不多.正是基于此，沉淀和氣體并不常見，不屬于雙水解的反應(yīng)，無(wú)論是氣體還是固體沉淀，都不需要利用箭頭進(jìn)行集中標(biāo)注.第二，在鹽類平衡過(guò)程中，最重要的就是鹽類水解的第一步.特別要注意的是，多元弱酸和弱堿水解要分步進(jìn)行，也要注意水解方程式的書寫.第三，在鹽類水解平衡中，要集中關(guān)注影響水解的因素.內(nèi)因是鹽類本身的性質(zhì)，而外因是濃度、溫度等外界條件.第四，在研究水解要素的過(guò)程中，要特別關(guān)注水解規(guī)律，有弱（弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子）才發(fā)生水解，越弱水解程度越大.若是溫度不變，濃度減小，則水解程度會(huì)增大.若是濃度不變，溫度升高，則水解程度也會(huì)增大.在鹽類水解過(guò)程中，若是有意識(shí)地改變?nèi)芤旱膒H，則會(huì)對(duì)水解產(chǎn)生促進(jìn)或抑制的作用.

2.典型例題分析

例1 在普通的泡沫滅火器結(jié)構(gòu)里裝備小玻璃筒，內(nèi)部盛放硫酸鋁飽和溶液，鐵筒里放置碳酸氫鈉飽和溶液.在使用過(guò)程中，若是倒置滅火器，這兩種物質(zhì)會(huì)發(fā)生混合，雙水解便會(huì)噴射出白色的二氧化碳泡沫，從而達(dá)到滅火目的.那么，在鐵筒中的碳酸氫鈉不能被碳酸鈉代替的主要原因是什么？

解析：在對(duì)鹽類水解進(jìn)行分析和題目處理的過(guò)程中，要對(duì)水解本質(zhì)提高認(rèn)知，不僅要比較大小型也要對(duì)實(shí)踐操作結(jié)構(gòu)進(jìn)行綜合分析.在該反應(yīng)中，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，最后生成氫氧化鋁沉淀以及二氧化碳?xì)怏w.而對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，需要對(duì)兩者的性質(zhì)進(jìn)行分析.若是產(chǎn)生相同量的二氧化碳，則碳酸氫鈉的反應(yīng)速率要高于碳酸鈉，此時(shí)碳酸氫鈉消耗的鋁離子卻沒(méi)有碳酸鈉多.

例2 A.水解過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)，但是并不是飽和狀態(tài)，添加氯化鐵能保證溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，且溶液酸性增強(qiáng).B.有50℃和20℃的同濃度氯化鐵溶液，條件相同，鐵離子的水解程度在50℃時(shí)較小.C.為了抑制鐵離子的水解，需要對(duì)氯化鐵進(jìn)行密封保存，并且添加少量鹽酸.哪種說(shuō)法是不正確的？

解析：在平衡移動(dòng)理論中，氯化鐵溶液濃度增大，則鐵離子水解程度增大，從而導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，通過(guò)推導(dǎo)可知A是正確的.溫度升高，鹽類水解程度增大，故B錯(cuò)誤.鐵離子水解生成氫氧化鐵以及氫離子，要想抑制鐵離子水解，就要向溶液中添加少量鹽酸，使水解平衡逆向移動(dòng)，C正確.也就是說(shuō)，在題目分析過(guò)程中，要綜合處理不同的信息和題目要求，確保思慮周全.

3.考試要點(diǎn)

鹽類水解和生活密切相關(guān)，應(yīng)用性較強(qiáng)，需要解題過(guò)程有效結(jié)合實(shí)際.近幾來(lái)，鹽類水解的考點(diǎn)多圍繞在水解本質(zhì)和規(guī)律方面，也涉及離子方程式和水解化學(xué)方程式.另外，在泡沫滅火器、復(fù)合肥使用效果、實(shí)驗(yàn)室配置氯化鐵溶液、明礬凈水以及溶液中離子濃度大小比較等都是較為重要的高考考點(diǎn).在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生要針對(duì)具體問(wèn)題建構(gòu)有效的處理機(jī)制.此外，將鹽類水解和酸堿中和滴定、電解質(zhì)電離等知識(shí)融合在一起，能在探討電荷守恒以及物料守恒的同時(shí)，提高學(xué)生知識(shí)之間的連接和處理能力.

綜上所述，在高中學(xué)習(xí)鹽類水解問(wèn)題時(shí)，學(xué)生要善于總結(jié)，建構(gòu)完整的學(xué)習(xí)和做題策略，積極順應(yīng)高考的趨勢(shì)變化，有效理解鹽類水解性和生活常識(shí)之間的聯(lián)系.只有保證建構(gòu)完整的學(xué)習(xí)框架和網(wǎng)絡(luò)，才能在解答問(wèn)題時(shí)建構(gòu)更加全面的解題思路，在高考中獲得高分.