謝滌非

【摘 要】高中化學(xué)電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式的書(shū)寫(xiě)一直都是學(xué)生感到困惑的問(wèn)題，而共軛酸堿對(duì)溶液又是高考命題的熱點(diǎn)。本文作者依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次推理論證和不完全歸納，總結(jié)出的書(shū)寫(xiě)方法既快速又準(zhǔn)確，既適合混合溶液又適合單一溶液。

【關(guān)鍵詞】共軛酸堿對(duì)；質(zhì)子理論；質(zhì)子守恒；單一溶液；混合溶液

電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。其中質(zhì)子守恒常用的書(shū)寫(xiě)方法是先列出電荷守恒和物料守恒，然后根據(jù)需要調(diào)整系數(shù)、作差，這種方法費(fèi)時(shí)費(fèi)力且容易寫(xiě)錯(cuò)。經(jīng)過(guò)我的不完全歸納和無(wú)數(shù)次推理論證，找到了一種書(shū)寫(xiě)共軛酸堿對(duì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式的方法。

這種方法的依據(jù)是布朗斯臺(tái)德和勞萊于1923年分別提出的質(zhì)子理論：“能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸；能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。某酸失去一個(gè)質(zhì)子而形成的堿，稱為該酸的共軛堿；而后者獲得一個(gè)質(zhì)子后，就成為該堿的共軛酸。由得失一個(gè)質(zhì)子而發(fā)生共軛關(guān)系的一對(duì)酸堿，稱為共軛酸堿對(duì)。以HA表示酸的化學(xué)式：HA（酸）←→A-（堿）+H+。HA是A-的共軛酸，A-是HA的共軛堿，HA/A-為共軛酸堿對(duì)?！备咧须A段比較常見(jiàn)的共軛酸堿對(duì)有：

H2CO3/HCO3- HCO3-/CO32- CH3COOH/CH3COO- NH4+/NH3（或NH3·H2O） H2O/OH- H3O+/H2O等

按照酸堿質(zhì)子論，酸堿反應(yīng)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。CH3COO-是CH3COOH的共軛堿，而CH3COOH是CH3COO-的共軛酸。H2O作為一種酸時(shí)，其共軛堿是OH-；而H2O作為一種堿時(shí)，其共軛酸是H3O+。下面我就依據(jù)酸堿質(zhì)子理論具體描述一下共軛酸堿對(duì)溶液中質(zhì)子守恒的分析過(guò)程以及得到的規(guī)律。

【參考文獻(xiàn)】

[1]酸堿質(zhì)子理論