班壽燕　劉志峰

摘要：水溶液中的電離平衡經(jīng)常同時(shí)存在多個(gè)復(fù)雜平衡，該文以兩個(gè)常見(jiàn)問(wèn)題為例，探究了過(guò)程本質(zhì)，明確了解釋方法。

關(guān)鍵詞：電離平衡；過(guò)程探究；解釋方法

文章編號(hào)：1008-0546（2017）03-0074-01 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.03.025

水溶液中的離子平衡相關(guān)考題是歷年高考中的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)之一，經(jīng)常在一種溶液中涉及到幾種平衡，它們相互影響，相互干擾，使得難以分析清楚，學(xué)生因?yàn)楹茈y對(duì)該部分知識(shí)融會(huì)貫通，經(jīng)常提出一些錯(cuò)誤的論斷，有時(shí)老師也不能很好地說(shuō)服學(xué)生改正，下面對(duì)兩類常見(jiàn)溶液的離子平衡移動(dòng)情況進(jìn)行分析。

一、Mg（OH）2固體可溶于NH4Cl溶液，如何解釋？

對(duì)于該問(wèn)題的解釋，出現(xiàn)了兩種情況：

1. NH4Cl溶液水解呈酸性，Mg（OH）2電離產(chǎn)生的OH-被H+中和，使溶解平衡正向移動(dòng)。

2. NH4Cl電離出NH4+，結(jié)合Mg（OH）2電離出來(lái)的OH-，使Mg（OH）2的電離平衡正向移動(dòng)。

到底哪一種分析更為合理呢？很多人知道應(yīng)該是第2種解釋更合理，但又不能很好地說(shuō)出理由來(lái)。下面我們寫(xiě)出這兩種解釋的離子反應(yīng)方程式：

第1種解釋：NH4++ H2ONH3·H2O+H+

第2種解釋：NH4++ OH-NH3·H2O

這兩個(gè)過(guò)程很相似，反應(yīng)物都有NH4+，生成物都有NH3·H2O，NH4+都結(jié)合了OH-，不同之處是OH-的來(lái)源不同，第1種解釋NH4+結(jié)合的是水電離的OH-，第2種解釋NH4+結(jié)合的是Mg（OH）2的OH-，NH4+在結(jié)合OH-的時(shí)候不會(huì)挑OH-是如何產(chǎn)生的，只要是溶液中的OH-它都會(huì)結(jié)合，但溶液中的OH-主要是Mg（OH）2電離出來(lái)的，由此可以得出第2種解釋更合理。

我們?cè)倏匆坏李愃频脑囶}：

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

你認(rèn)為上述兩種解釋中 （填“甲”或“乙”）正確。

這道題與上面的題目相似，甲同學(xué)的解釋可以用CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-表示，乙同學(xué)的解釋可以用CH3COO-+H+CH3COOH表示，兩者不同的只是CH3COO-結(jié)合的H+來(lái)源不同，因?yàn)槿芤褐械腍+主要是CH3COOH電離出來(lái)的，所以應(yīng)該是乙同學(xué)的解釋更合理。

二、Na2S溶液中通入H2S，c（S2-）如何變化？

這個(gè)問(wèn)題答案確定，兩者發(fā)生反應(yīng)：Na2S+H2S2NaHS，所以c（S2-）減小，c（HS-）增大，但反應(yīng)也肯定是平衡移動(dòng)的結(jié)果，對(duì)于如何用平衡移動(dòng)解釋該問(wèn)題，學(xué)生產(chǎn)生疑問(wèn)。

Na2S中： S2-+H2OHS-+OH-，

H2S中： H2SHS-+H+，

如果說(shuō)兩個(gè)平衡中產(chǎn)生的H+與OH-中和生成H2O，那就會(huì)促進(jìn)兩個(gè)平衡正向移動(dòng)。如果說(shuō)H2S電離產(chǎn)生了HS-，根據(jù)同離子效應(yīng)，則對(duì)Na2S的水解產(chǎn)生抑制作用。肯定是第1種解釋正確，可是如何反駁第2種解釋呢？

第1種解釋發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+OH-HS-+ H2O

第2種解釋發(fā)生的反應(yīng)為：HS-+OH-S2-+H2O

這兩種解釋很相似，本質(zhì)上來(lái)說(shuō)都是OH-中和H+，只不過(guò)第1種解釋OH-中和的是H2S第一步電離產(chǎn)生的H+，第2種解釋OH-中和的是H2S第二步電離產(chǎn)生的H+，因?yàn)镠2S的第一步電離大于第二步電離，所以肯定是第1種解釋更正確。

參考文獻(xiàn)

[1] 王飛，趙華.復(fù)習(xí)課應(yīng)回歸教學(xué)原點(diǎn)——基于“沉淀溶解平衡”復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思考[J].化學(xué)教育，2014（1）：44-47