顧建鳴

(浙江省寧波濱海國際合作學(xué)校 315800)

高中化學(xué)這門學(xué)科概念多，知識零碎，要想成系統(tǒng)的條理化的掌握好它，需要掌握一定的解題技巧和思想，下面介紹四種經(jīng)典的解題思想.

一、結(jié)構(gòu)思想

結(jié)構(gòu)思想貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的始終，元素周期表中的“位、構(gòu)、性”理念歷來是我們探究物質(zhì)性質(zhì)必不可少的思想支持.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)；位置結(jié)構(gòu)的互推及其性質(zhì)決定用途、用途反應(yīng)性質(zhì)這些相輔相成的重要規(guī)律是解題時(shí)非常關(guān)鍵的依據(jù).

例1 據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素(元素符號為Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法不正確的是( ).

A．氮化鍶的化學(xué)式為Sr3N2

B．鍶可與水反應(yīng)生成H2

C．氫氧化鍶[Sr(OH)2]為強(qiáng)堿

D．由鍶的原子結(jié)構(gòu)可知39號元素位于第五周期第ⅢA族

解析據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr顯+2價(jià)，氮化鍶的化學(xué)式為Sr3N2正確；因金屬性：Sr>Ca，故Sr能與H2O反應(yīng)而生成H2；堿性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，所以B、C均正確；鍶的右邊是ⅢB族元素，D錯(cuò)誤．答案:D

二、守恒思想

守恒思想是解答化學(xué)問題中重要的、應(yīng)用最廣泛的思想，守恒思想包括質(zhì)量守恒、能量守恒、電子守恒、電荷守恒.守恒思維就是從所給的物理、化學(xué)過程的前后，選取其中的一種或多種不變的量(如物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積；原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)目、電子得失等等)，利用這種恒等關(guān)系作為依托，加以計(jì)算的方法.物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒解答離子排序的三大法寶.

例2 常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.下列說法正確的是( ).

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

解析點(diǎn)①時(shí)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(Na+)=c(CH3COOH)，則A項(xiàng)正確，否則，不正確；宏觀上看①處CH3COOH與CH3COONa的物質(zhì)的量比為1:1，若不水解，則c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-)，現(xiàn)是呈酸性，CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，即c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò).剛開始滴加NaOH時(shí)，溶液中CH3COOH遠(yuǎn)過量，則出現(xiàn)D中粒子關(guān)系，該項(xiàng)正確.答案:D

三、平衡思想

平衡思想在解題中有著廣泛的應(yīng)用，不僅僅適用于可逆反應(yīng)的分析上面，而且對于一些與化學(xué)平衡有關(guān)的圖像分析、化學(xué)計(jì)算都會用到平衡思想.

A．在高溫下鎂的金屬活動性比銣強(qiáng)

B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，以氣體形式被抽去

C．銣的熔點(diǎn)比鎂低，以液體形式被抽去

D．MgCl2的穩(wěn)定性比RbCl的強(qiáng)

解析堿金屬元素這一族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，熔、沸點(diǎn)反而降低，故堿金屬銣的沸點(diǎn)比較低；而工業(yè)上銣的冶煉就是利用了入的熔點(diǎn)比較低，當(dāng)銣變成蒸氣后，將其從反應(yīng)體系中抽走，平衡因此向正反應(yīng)方向移動.答案：B

四、定性與定量思想

定性思想主要是從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度初步認(rèn)定；而定量的思想則在定性的基礎(chǔ)上精確地對事物的屬性進(jìn)行深度的量的表達(dá).

定量選擇是指選擇題的題干中給出物質(zhì)間的定量關(guān)系，要求運(yùn)用化學(xué)原理、規(guī)律和計(jì)算公式對有關(guān)量的關(guān)系作出合理的分析、判斷和選擇.由于近些年來高考對化學(xué)計(jì)算的能力要求逐漸降低，所以運(yùn)用一些解題技巧以選擇題的形式進(jìn)行考查，還是日?？荚嚸}中比較常見的.且這類選擇題往往蘊(yùn)含著一定的解題技巧，如差量法、分析法、極端假設(shè)法、等效互變法、整體思維法和變形討論法等.

例4 短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀.下列判斷錯(cuò)誤的是( ).

A．E是一種金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的ⅣA族

總之，上述的化學(xué)思想方法貫穿高中化學(xué)的整個(gè)學(xué)習(xí)過程，學(xué)生在平時(shí)學(xué)習(xí)中要多多練習(xí)，結(jié)合具體問題進(jìn)行靈活的運(yùn)用，學(xué)好化學(xué)將是一件比較簡單的事情.

[1]程振泰. 中學(xué)化學(xué)基本學(xué)科思想的探討[J].安徽教育學(xué)院學(xué)報(bào),2002(03):31-32.

[2]殷冠軍.高中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生數(shù)學(xué)思維與化學(xué)思維的建構(gòu)[D]. 呼和浩特：內(nèi)蒙古師范大學(xué),2007.