付成秀

摘 要： 化學(xué)平衡問(wèn)題作為高中化學(xué)重要教學(xué)內(nèi)容，是歷年高考必考點(diǎn)。由于化學(xué)平衡問(wèn)題具有難理解、難應(yīng)用、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，學(xué)生不能很好地解答此類(lèi)問(wèn)題，解題正確率不是很高，因此學(xué)生對(duì)該類(lèi)問(wèn)題會(huì)產(chǎn)生畏難情緒。

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 化學(xué)平衡 常見(jiàn)題型

由于化學(xué)平衡題目是學(xué)生感到比較難的一類(lèi)題目，因此要想提高解答此類(lèi)題型的正確率，克服畏難情緒，一方面要對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)有比較系統(tǒng)的理解，另一方面要對(duì)化學(xué)平衡常見(jiàn)題型有很好的認(rèn)知。本文將通過(guò)一些實(shí)例對(duì)化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型進(jìn)行探究。

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡問(wèn)題中最基礎(chǔ)的一類(lèi)題型，考察的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡中最基礎(chǔ)的知識(shí)。該類(lèi)題目一般設(shè)題包括：1.選擇平衡狀態(tài)的標(biāo)志；2.選擇表示平衡狀態(tài)的示意圖。解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義出發(fā)解題。

例1：在一密閉容器中發(fā)生2X（g）？葑Y（g）+Z（s），下列不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（？搖？搖？搖？搖）。

A.氣體的密度不變

B.Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的消耗速率與Y的生成速率相等

解析：在選項(xiàng)A中，從方程式可以看出，反應(yīng)物與生成物是系數(shù)相等的，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量始終保持不變，而其在密閉容器中，體積保持不變，根據(jù)密度公式可知，密度是始終保持不變的，故選項(xiàng)A是不能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的；在選項(xiàng)B中，當(dāng)反應(yīng)為正向移動(dòng)時(shí)，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反之則減少，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，肯定處于平衡狀態(tài)，故選項(xiàng)B表示能達(dá)到平衡狀態(tài)；在選項(xiàng)C中，由反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)可知，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，2v=V，選項(xiàng)C不能表示達(dá)到平衡狀態(tài)。因此本題選擇A，C。

點(diǎn)撥：判定是否平衡了解一些平衡狀態(tài)的標(biāo)志是非常重要的，常見(jiàn)化學(xué)平衡的標(biāo)志總結(jié)如下：（以mA（g）+nB（g）？葑pC（g）+qD（g）為例）1.混合物中量：①物質(zhì)的量或者物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定；②質(zhì)量或者質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；③體積或者體積分?jǐn)?shù)一定。2.v與v的關(guān)系：?jiǎn)挝粫r(shí)間消耗mmolA同時(shí)生成mmolA或者消耗mmolB同時(shí)生成pmolC。3.m+n≠p+q，總壓力一定等。

二、化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡的移動(dòng)是化學(xué)高考中經(jīng)?？疾榈念}型，一般設(shè)題包括：1.選擇方法使平衡移動(dòng)；2.當(dāng)條件改變時(shí)，判斷移動(dòng)方向。學(xué)生想要很好地解決此類(lèi)問(wèn)題，了解影響化學(xué)平衡的因素是關(guān)鍵。

例2：在反應(yīng)COCl（g）？葑CO（g）+Cl（g），△H>0中，下列哪些措施能提高COCl的轉(zhuǎn)化率？搖 ？搖？搖？搖。①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑。

解析：提高COCl的轉(zhuǎn)化率即使平衡向正向移動(dòng)。在①中，由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升溫將促使平衡向正方向移動(dòng)，故①符合題意；在②中，由于生成物的系數(shù)和大于反應(yīng)物的系數(shù)和，而恒容通入惰性氣體表示增大壓強(qiáng)，此時(shí)平衡則向逆向移動(dòng)，故②不合題意；在③中，由于增加生成物的濃度會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，而增加CO的濃度恰好是增加生成物的濃度，故③不合題意；在④中，由于生成物的系數(shù)和大于反應(yīng)物的系數(shù)和，此時(shí)減壓則使平衡正向移動(dòng)，故④符合題意；在⑤中，加催化劑是不能使平衡移動(dòng)的，故⑤不符合題意，因此本題應(yīng)該選擇①和④。

點(diǎn)撥：想要判定移動(dòng)方向，了解外界因素的變化對(duì)其影響是非常重要的。因此常見(jiàn)影響化學(xué)平衡的因素總結(jié)如下：1.濃度：增加反應(yīng)物或者減少生成物使平衡正向移，反之逆向移動(dòng)；2.壓強(qiáng)：高壓正向移，低壓逆向移（反應(yīng)物系數(shù)和大于生成物系數(shù)和）；3.溫度：升溫正向移，降溫逆向移（反應(yīng)為放熱）等。

三、化學(xué)平衡的定量計(jì)算

化學(xué)平衡的定量計(jì)算題目涉及知識(shí)點(diǎn)較多，但方法較為固定，即使用“三段式”解決問(wèn)題。一般設(shè)題包括：1.求化學(xué)平衡常數(shù)（K）；2.求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；3.求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等問(wèn)題。

例3：在反應(yīng)HO（g）+CO（g）？葑H（g）+CO（g）中，平衡常數(shù)為K=，HO和CO的起始濃度如表所示，求平衡時(shí)甲中和丙中的HO的轉(zhuǎn)化率為多少？

解析：以甲計(jì)算為例：

因?yàn)镵==，解得x=0.0025，則甲中的HO的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%。從表中可看出甲，丙中HO和CO的比值是相同的，根據(jù)等效平衡，可得丙中的HO的轉(zhuǎn)化率也為25%。

點(diǎn)撥：解決此類(lèi)問(wèn)題要始終把握住“三段式”，要靈活運(yùn)用“三段式”將各個(gè)物質(zhì)濃度都表示出來(lái)，為接下來(lái)成功解題奠定基礎(chǔ)。其中需要注意的是記住求解化學(xué)平衡常數(shù)（K）、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等公式是決定最后能否解出正確答案的關(guān)鍵。

綜上所述，化學(xué)平衡問(wèn)題在高考中占有很大比重，學(xué)生要想順利解決此類(lèi)問(wèn)題，了解常見(jiàn)題型是基礎(chǔ)，理解、記住各自解題方法、解題捷徑是關(guān)鍵。因此學(xué)生在以后學(xué)習(xí)和作業(yè)中要多練習(xí)、多思考、多總結(jié)，只用這樣，學(xué)生解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)才能做到游刃有余。