江蘇省寶應(yīng)縣曹甸高級(jí)中學(xué)(225803)

盛恩江●

?

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)例析

江蘇省寶應(yīng)縣曹甸高級(jí)中學(xué)(225803)

盛恩江●

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，其中化學(xué)平衡也是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn).化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題在近年的高考中更是頻頻出現(xiàn).很多學(xué)生由于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念理解不到位，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響條件不清楚，在解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的題目時(shí)，經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤.掌握解決這類(lèi)問(wèn)題的方法對(duì)化學(xué)成績(jī)整體的提高有很大作用，下面我將結(jié)合例題談?wù)勥@類(lèi)問(wèn)題的具體考查方式以及學(xué)生在答題中應(yīng)該如何應(yīng)對(duì)這類(lèi)問(wèn)題.

一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素是多方面的，內(nèi)因是主要因素，和反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān).外因主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑及其他因素的改變.值得注意的是，使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的速率，且正逆反應(yīng)改變的程度相同.

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He D.恒壓，充入He

解析 A 項(xiàng)縮小體積，而氣體的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，則會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率增加.B項(xiàng)恒容充入反應(yīng)物N2，反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率加快.C項(xiàng)恒容充入惰性氣體，由于反應(yīng)物物質(zhì)的量和容器體積都沒(méi)變，因此反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變.D項(xiàng)雖然也是充入惰性氣體，但是恒壓的條件限制會(huì)使容器體積增大，降低了物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率變慢.因此正確答案為C.

點(diǎn)評(píng) 解決這類(lèi)影響反應(yīng)速率的因素題一定要注意分析是什么因素改變導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化.其次在分析反應(yīng)速率的變化時(shí)，要做好對(duì)照，通常兩組只有一個(gè)外部因素改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)速率的變化或反應(yīng)移動(dòng)方向.

二、化學(xué)反應(yīng)速率圖像

化學(xué)反應(yīng)速率圖像題考查的是學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率圖像的認(rèn)識(shí)以及讀圖識(shí)圖的能力.要能夠根據(jù)圖像計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，另外，根據(jù)圖像中反應(yīng)前后各物質(zhì)的量的變化關(guān)系可以寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式.

例2 圖中表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___.

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，C的平均反應(yīng)速率是____.

解析 首先判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物.由圖像可以看出，物質(zhì)A減少了0.8mol，物質(zhì)B增加了0.4 mol，物質(zhì)C增加了1.2 mol.可知A是反應(yīng)物，B、C是生成物，且A、B、C變化的物質(zhì)的量之比就等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)之比.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C.C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·min.

點(diǎn)評(píng) 解決這類(lèi)問(wèn)題的一般步驟是首先確定反應(yīng)物和生成物，接著確定反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，最后根據(jù)相同時(shí)間物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式.

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷也是中學(xué)化學(xué)經(jīng)常出現(xiàn)的問(wèn)題，主要考查反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，比如正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的相對(duì)含量保持不變.特殊情況下，也可以通過(guò)壓強(qiáng)、分子密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài).

例3 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____.

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2

解析 題中所給的反應(yīng)是兩種氣體反應(yīng)生成另外兩種氣體的反應(yīng)，氣體總體積不變，因而體系壓強(qiáng)始終保持不變，所以A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，混合氣體顏色變淺，混合氣體顏色保持不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO3和NO體積比都是1∶1，保持不變.因此SO3和NO體積比保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2，兩個(gè)都是描述逆反應(yīng)的速度，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速度相等，也就不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).因此正確答案是B.

點(diǎn)評(píng) 解決化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷題時(shí)，一定要注意應(yīng)用對(duì)比和等效思想.很多時(shí)候，等效平衡可以用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡.利用正逆反應(yīng)速率相等判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定要注意分別從正逆反應(yīng)過(guò)程中分別取物質(zhì)進(jìn)行比較.

考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的題目和方式繁多，但學(xué)生只要抓住本質(zhì)，熟練掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識(shí)，理清基本概念.并且不斷積累掌握解題思路和方法，總結(jié)解題技巧，一定能在這方面取得長(zhǎng)足的進(jìn)步.

G632

B

1008-0333(2016)31-0086-01