梁暢

（榆林中學）

淺談高中化學教學中對解題方法的研究

梁暢

（榆林中學）

高考化學試題考試內(nèi)容包括化學基礎知識、基本技能和能力三個方面。以筆試為主的高考，對考生知識、技能和能力的考查，實際上是考查學生的解題能力。但是由于高考壓力的原因，在高中化學解題中存在著題海戰(zhàn)術的現(xiàn)象，這樣不僅增加了學生的負擔，而且抑制了學生學習化學的興趣與積極性。下面我就高中化學教學中對解題方法的研究淺談幾點。

一、精選習題，提高解題效率

高中學習階段，習題如山如海，所以，教師應從題海中精選出各種類型的習題，讓學生掌握其解題規(guī)律，這樣才能脫離“題海戰(zhàn)術”。

例1.［2015年高考江蘇卷14題］室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（）=c（）+ c（）

B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（）＞c（SO32-）

C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2［c（）+c（）+ c（H2SO3）］

D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）= c（Cl-）

該試題考查了學生對溶液中存在的守恒關系的理解能力：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。

二、一題多變，訓練學生思維的靈活性

在教學過程中，對選編的例題、習題的形式作變化，促使學生從多角度、全方位認識問題，做到在變中加深知識的理解，在變中達到培養(yǎng)能力的目的。

例2.已知丁基有4種，則C4H9Cl的同分異構體有（）種？

變式1：將“C4H9Cl”換為“C4H9OH的醇”

變式2：將“C4H9Cl”換為“C4H9COOH的酸”

三、一題多解，開拓解題思路，提高解題能力

一題多解，從不同的角度思考，用不同的方法解決問題，可激發(fā)學生的求知欲，鞏固所學知識，掌握解題方法，起到“以少勝多”的作用。

例3.向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36 L，全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-1

解法一：Fe2+的還原性大于Br-，當通入Cl2后，先氧化Fe2+，據(jù)題意，F(xiàn)e2+已全部被氧化。

設FeBr2濃度為x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol則n（Cl-）=n（Br-）=0.3mol

則由電子得失守恒得：

0.1L·x+（0.1L×2x-0.3mol）=0.15mol×2

得x=2選C

解法二：關注最終溶液中離子，把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-

且n（Cl-）=n（Br-）=0.3mol設FeBr2濃度為x

則0.1L·x·3=0.3mol+0.3mol得x=2

評析：Cl2與FeBr2的反應是氧化還原考點中的熱點，考查載體主要是離子方程式的書寫以及化學計算。

四、多題“一解”，促使學生養(yǎng)成良好的學習習慣

有些學生解題流于形式，題目做了不少，收效就是不大，究其原因就是多題“一解”這一步?jīng)]去做所造成的。教師要引導學生對做過的題目及時按照解法相近或考查點相同等進行必要的歸類，從中總結出一些分析問題、解決問題的方法、步驟，進一步得到某種啟發(fā)。

例4.用98%的濃H2SO4與10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4溶液，兩溶液的質(zhì)量比是（）。

A.10∶78B.78∶10C.10∶98D.10∶88

分析：本題所取的基準量是每100份溶液，即溶液的質(zhì)量，故得到的比值是濃H2SO4與稀H2SO4的質(zhì)量比，即取10份質(zhì)量的濃H2SO4與78份質(zhì)量的稀H2SO4混合，即可配制得88份質(zhì)量為20%的H2SO4溶液。

例5.用98%的濃H2SO4與H2O配成10%的稀H2SO4，濃H2SO4與H2O的質(zhì)量比為（）。

A.10∶78B.78∶10C.10∶98D.10∶88

分析：每100 g濃H2SO4含濃H2SO4為98 g，每100 gH2O含H2SO4為0 g，本題所取的基準量是濃H2SO4與水的質(zhì)量，故解得的比例是濃H2SO4與水的質(zhì)量比。

“十字交叉法”可以廣泛應用于很多題型的解題方法，可以迅速求得正確答案。

提高學生解題能力的做法還很多，一定還有更好的做法靠更多教師在教學的實踐中不斷地去摸索、去總結。

·編輯溫雪蓮