◇　安徽　張保定

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與化學(xué)鍵有關(guān)的幾組易混淆概念的導(dǎo)析

◇安徽張保定

化學(xué)鍵作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的重要理論知識(shí),是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容．既是《必修2》的內(nèi)容,也是《選修3》的基礎(chǔ)．通過(guò)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí),不僅可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納,形成初步的化學(xué)理論,為繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ),還可幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)、化合物的形成及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．但由于化學(xué)鍵知識(shí)的理論性較強(qiáng),概念較多,且內(nèi)容較為抽象,使學(xué)生理解起來(lái)比較困難,本文對(duì)與化學(xué)鍵有關(guān)的幾組易混淆的概念進(jìn)行導(dǎo)析.

1　化學(xué)鍵、氫鍵和分子間作用力(表1)

表1

當(dāng)氫原子與原子半徑小且吸電子強(qiáng)的N、O、F等原子相結(jié)合時(shí),由于鍵的極性太強(qiáng),使共用電子對(duì)極大地偏向于吸電子能力強(qiáng)的原子,使H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核,它會(huì)受到相鄰分子中原子半徑小且吸電子能力強(qiáng)的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引,而表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力,這種作用力稱為氫鍵,屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力．一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如溶解性和熔、沸點(diǎn)等．

A原子間的相互作用都是化學(xué)鍵;

B只有相鄰的2個(gè)原子間才能形成化學(xué)鍵;

C氫鍵是氫原子與原子半徑小且吸電子強(qiáng)的原子之間形成的一種特殊的化學(xué)鍵;

D化學(xué)鍵包括相鄰原子間相互吸引和排斥兩方面的強(qiáng)烈作用

2　離子鍵和共價(jià)鍵比較(表2)

表2

A原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X);

BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同;

CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱;

DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

3　非極性鍵和極性鍵(表3)

表3

續(xù)表3

Ad元素的非金屬性最強(qiáng);

B它們均存在2種或2種以上的氧化物;

C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物;

Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

4　離子化合物和共價(jià)化合物(表4)

表4

A單質(zhì)的沸點(diǎn):W大于X;

B陰離子的還原性:W強(qiáng)于Z;

C氧化物的水化物的酸性:Y弱于Z;

DX與Y不能存在于同一離子化合物中

5　化學(xué)鍵與單質(zhì)、化合物類型之間的關(guān)系

1) 離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價(jià)鍵．簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等．復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,既有極性共價(jià)鍵,又有非極性共價(jià)鍵．只含有離子鍵的物質(zhì):MgO、NaCl、MgCl2；含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的物質(zhì)：NaOH、NH4C1、Na2SO4;含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的物質(zhì)：Na2O2、CaC2、Al2C3等．2) 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵．3) 在由雙原子或多原子組成的物質(zhì)中，非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵,如N2、O2、P4．4) 離子鍵只存在于離子化合物中,在單質(zhì)中無(wú)離子鍵;非金屬單質(zhì)中可能存在非極性共價(jià)鍵,如H2、N2、O2、Si、P4、Cl2等．構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這些分子中不存在化學(xué)鍵．5) 非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵,如NH4Cl．

ACaO與CO2;BNaCl與HCl;

CSiC與SiO2;DCl2與I2