摘要：提升初三化學(xué)復(fù)習(xí)的實(shí)效，核心在于提升學(xué)生的思維能力?；趯?duì)化學(xué)中考試題的命題分析和教學(xué)啟示，提出了四點(diǎn)有利于提升學(xué)生思維能力的初中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)策略：變換知識(shí)重構(gòu)的角度、把握問題設(shè)計(jì)的難度、拓展教材延伸的寬度、調(diào)控課堂結(jié)構(gòu)的密度。

關(guān)鍵詞：初三化學(xué)復(fù)習(xí)；思維能力；教學(xué)策略

文章編號(hào)：1005–6629（2016）6–0043–04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

復(fù)習(xí)課是初三化學(xué)的一種特殊課型，其意義在于幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系、感悟化學(xué)魅力、把握化學(xué)本質(zhì)。當(dāng)前，許多化學(xué)教師面臨“低效復(fù)習(xí)”的困惑，主要原因在于學(xué)生的思維未能得到有效訓(xùn)練，能力自然難有實(shí)質(zhì)提高。那么，在“高效課堂”的背景下，初三化學(xué)教師在復(fù)習(xí)中應(yīng)該采取怎樣的教學(xué)策略才能更好地促進(jìn)學(xué)生思維能力發(fā)展？本文基于對(duì)典型中考試題的分析，對(duì)化學(xué)復(fù)習(xí)與學(xué)生思維訓(xùn)練展開探討，以期更好地提高初三化學(xué)復(fù)習(xí)課的實(shí)效。

1 變換知識(shí)重構(gòu)的角度，以提高學(xué)生思維的靈活性

思維的靈活性反映了思維活動(dòng)的靈活程度。具備了這種靈活性的學(xué)生能從不同角度運(yùn)用不同的知識(shí)與方法思考和解決化學(xué)問題，并得到多樣化的思維結(jié)果。課堂上，學(xué)生能否迅速引發(fā)聯(lián)想、調(diào)整思維狀態(tài)、建立聯(lián)系，是訓(xùn)練學(xué)生思維靈活性的關(guān)鍵所在。換言之，聯(lián)想能力的強(qiáng)弱關(guān)系到思維的靈活程度。因此，在化學(xué)復(fù)習(xí)中，教師可以有意識(shí)地將典型的化學(xué)問題進(jìn)行多角度的“變式”，通過針對(duì)性訓(xùn)練，促使學(xué)生領(lǐng)悟知識(shí)間的縱橫聯(lián)系，增強(qiáng)演繹推理能力，發(fā)展和豐富自己的想象力，最終提高學(xué)生思維的靈活性。

案例一 “酸、堿、鹽的性質(zhì)和聯(lián)系”專題復(fù)習(xí)的三個(gè)角度

角度1：以問題指引探究，訓(xùn)練正向聯(lián)想

題1 （2011年廣東）下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，請(qǐng)回答：

（1）溶液X是 （填“酸”或“堿”或“鹽”），試劑A的名稱是 。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為 。

（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。

（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

本題以溶液的顏色為載體，考查的核心知識(shí)是“酸的化學(xué)性質(zhì)”——酸能與指示劑作用、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)、酸能與堿反應(yīng)。主題與知識(shí)點(diǎn)層級(jí)分明，關(guān)系明晰。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師可以選擇類似的“正向”角度，依據(jù)不同的復(fù)習(xí)主題，引導(dǎo)學(xué)生按問題所屬，執(zhí)因索果，沿著隸屬關(guān)系、因果關(guān)系的途徑探索方法，進(jìn)而推斷出問題的結(jié)論。

角度2：由結(jié)果領(lǐng)悟規(guī)律，訓(xùn)練逆向聯(lián)想

題2 （2012年廣東）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖箭頭所示。請(qǐng)回答：

（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是 （填一種）。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

NaOH→Na2SO4 ；

NaCl→NaNO3 。

（3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化。它們分別是： → ； →

（填化學(xué)式）。

逆向思維，是指和正向思維方向相反而又相互聯(lián)系的思維過程，即“倒著想”或“反其道而思之”。新課教學(xué)中往往對(duì)正向思維關(guān)注較多，長(zhǎng)期的正向思維會(huì)影響逆向思維的建立。所以在復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)學(xué)生逆向思維的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生從問題的相反面進(jìn)行深入的探索。題2就是一類逆向思維典型試題。初看本題，貌似考查“鈉的五種化合物之間的轉(zhuǎn)化”，細(xì)品第（3）問，卻是從“逆向轉(zhuǎn)化”的角度考查了復(fù)分解反應(yīng)的原理。

角度3：遷移問題情景，訓(xùn)練相類聯(lián)想

題3 （2008年廣東）下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。

（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

② 。

④ 。

（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。

請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)） 。

相類聯(lián)想，即從性質(zhì)接近、形式相似的同類內(nèi)容入手展開聯(lián)想。例3考查內(nèi)容與前例相同，但其“一圖串聯(lián)”的問題呈現(xiàn)形式更有效度，適用于統(tǒng)領(lǐng)本專題的復(fù)習(xí)要點(diǎn)。教師在復(fù)習(xí)教學(xué)中可以之為鑒，訓(xùn)練學(xué)生的相類聯(lián)想能力。

2 把握問題設(shè)計(jì)的難度，以訓(xùn)練學(xué)生思維的深刻性

復(fù)習(xí)旨在促進(jìn)學(xué)生的思維發(fā)展，問題則可以檢驗(yàn)學(xué)生思維發(fā)展的程度。難度小的問題，檢驗(yàn)的知識(shí)容量小，容易占據(jù)大量課堂時(shí)間；難度大的問題，檢驗(yàn)的知識(shí)容量大，但思考強(qiáng)度太大，容易使學(xué)生產(chǎn)生畏難情緒，不利于知識(shí)的掌握和能力的形成。因此，復(fù)習(xí)課中的問題設(shè)計(jì)必須準(zhǔn)確把握難度。

案例二 源自兩道相似的中考計(jì)算題的思考

題4 （2011年廣東）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答：

（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g。

（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。

（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時(shí)鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。

題5 （2011年無錫）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：。

（2）求所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）求鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

題4、題5都以“鋁與酸的反應(yīng)”為背景材料設(shè)計(jì)問題，兩題的第（1）（2）問都較常規(guī)。令人耳目一新的是兩道題目的第（3）問，打破了常規(guī)計(jì)算題僅涉及“物質(zhì)質(zhì)量”的命題形式，提出了更具思考性和挑戰(zhàn)性的問題——化學(xué)變化中“元素質(zhì)量”的相關(guān)計(jì)算。而《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)“認(rèn)識(shí)化學(xué)元素”的要求之一就是形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念?？梢?，此類試題難度雖高，卻并未脫離課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，更能檢驗(yàn)學(xué)生化學(xué)思維活動(dòng)的深度、廣度。因此，教師在復(fù)習(xí)教學(xué)中對(duì)問題難度的把握，必須以學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)為起點(diǎn)，以化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)為落點(diǎn)，只有超越問題難度的“形”，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維深化的“實(shí)”。

3 拓展教材延伸的寬度，以促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)散性

發(fā)散的思維必須以開闊的思路為基礎(chǔ)。因此，復(fù)習(xí)過程中，教師在掌握學(xué)生已有思維基礎(chǔ)的前提下，要敢于打破固定的、僵化了的復(fù)習(xí)模式。一堂有效的復(fù)習(xí)課，在于教師精心的引導(dǎo)，在于學(xué)生主動(dòng)的參與，更在于對(duì)教材適度的拓展。

案例三 從教材到中考的“海水曬鹽”

人教版（2012版）教材第一次提及“從海水中提取食鹽”是在九年級(jí)下冊(cè)第35頁（第九單元《課題2溶解度》）介紹“飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化”時(shí)提及“其大致過程如下”。

第二次提及是在九年級(jí)下冊(cè)的第73頁（第十一單元《課題1生活中常見的鹽》），僅簡(jiǎn)述為：“通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽”。

題6 （2009年廣東）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答

……

（3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取方法。

題7 （2009年廣東）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

雖然化學(xué)教材對(duì)“從海水中提取食鹽”的內(nèi)容僅作簡(jiǎn)單介紹，然而例6、例7對(duì)教材內(nèi)容的延伸不僅沒有超綱，而且打破了學(xué)生對(duì)于“從海水中提取食鹽”只能采用“蒸發(fā)溶劑”這一物理方法的定勢(shì)思維，既豐富了知識(shí)內(nèi)涵，又訓(xùn)練了學(xué)生的發(fā)散思維。因此，復(fù)習(xí)教學(xué)要追求高效，教師就不應(yīng)拘泥于教材，要始于教材而高于教材，善于“透過紙面挖掘紙背”，不斷豐富、完善與教學(xué)內(nèi)容相應(yīng)的知識(shí)，才能拓展學(xué)生思維的“寬度”。需要注意的是，拓展教材不是增加教材的知識(shí)內(nèi)容，而是通過知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)，使其在同一主線上實(shí)現(xiàn)系統(tǒng)化、條理化，為學(xué)生的發(fā)散思維提供“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

4 調(diào)控課堂結(jié)構(gòu)的密度，以加強(qiáng)學(xué)生思維的敏捷性

思維的敏捷性反映了思維過程的快慢程度。值得注意的是，敏捷的思維必須以良好的思維狀態(tài)為基礎(chǔ)。所以，教師在課堂復(fù)習(xí)中要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生的思維狀態(tài)，靈活調(diào)整課堂結(jié)構(gòu)和節(jié)奏，有序地引導(dǎo)和激發(fā)學(xué)生的思維。其實(shí)，課堂的結(jié)構(gòu)應(yīng)有疏與密的辯證關(guān)系，即在課堂時(shí)間跨度、知識(shí)容量、學(xué)生參與、作業(yè)布置等方面，都應(yīng)講究合適的“密度”。通過課堂教學(xué)的一密一疏，賦予學(xué)生以一張一弛，在疏密相間、松緊相宜的課堂氛圍中，調(diào)節(jié)學(xué)生的心理和精力，使學(xué)生的思維狀態(tài)在和諧的課堂教學(xué)中達(dá)到最佳狀態(tài)，逐步加強(qiáng)其思維的敏捷性，從而提升復(fù)習(xí)的效益。

5 結(jié)語

初三化學(xué)的高效復(fù)習(xí)，核心在于提升學(xué)生的思維能力，關(guān)鍵在于優(yōu)化課堂的結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)教師只有擺脫教輔的牽制，深入思考化學(xué)復(fù)習(xí)的規(guī)律，大膽突破低效的復(fù)習(xí)模式，才能構(gòu)建有個(gè)性、充滿活力的復(fù)習(xí)課堂，才能引領(lǐng)學(xué)生在復(fù)習(xí)課堂中享受化學(xué)之魅力！

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