張鵬韜

人們認(rèn)識(shí)事物是先從感知開始的，并且逐漸由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。簡單、生動(dòng)、具體、形象化的事物更容易被人們感知和認(rèn)識(shí)。中職化學(xué)教材中有一些化學(xué)概念、理論非常抽象，學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候常常遇到很大的困難。如果在課堂教學(xué)中，教師能夠?qū)虒W(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行巧妙構(gòu)思與設(shè)計(jì)，創(chuàng)設(shè)問題情境，將抽象的概念和理論以生動(dòng)具體的形象展現(xiàn)在學(xué)生面前，學(xué)生理解和掌握這些概念和理論就會(huì)變得非常容易。就如何巧妙設(shè)計(jì)課堂問題，筆者結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐談一些經(jīng)驗(yàn)。

一、巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，將抽象內(nèi)容具體化

化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有生動(dòng)、直觀、形象鮮明的特點(diǎn)。因此，在化學(xué)課堂教學(xué)中，教師要善于設(shè)計(jì)鮮明有趣的實(shí)驗(yàn)，尤其是將學(xué)生的“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”設(shè)計(jì)為“探索性實(shí)驗(yàn)”，引導(dǎo)學(xué)生全面細(xì)致地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真思考和分析有關(guān)問題，最后歸納總結(jié)出正確結(jié)論，從而順利地實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

例如，在學(xué)習(xí)原電池及原電池反應(yīng)時(shí)設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)蘋果，在蘋果上插入一個(gè)鐵片和一個(gè)銅片（兩金屬片之間有一定距離），然后將兩金屬片用一根導(dǎo)線連接并接入一只電珠，發(fā)現(xiàn)電珠發(fā)光。當(dāng)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)電珠發(fā)光時(shí)覺得不可思議，好奇導(dǎo)線中怎么會(huì)有電流通過。這時(shí)教師可以引導(dǎo)學(xué)生分析探究電流產(chǎn)生的原因。蘋果內(nèi)含有酸和無機(jī)鹽，當(dāng)鐵片遇到酸、鹽等電解質(zhì)溶液時(shí)就會(huì)被腐蝕失去電子、被氧化變成Fe3+，失去的電子沿導(dǎo)線流向銅片（鐵元素比銅元素活潑），酸中的H+在銅片上得到電子被還原成H2↑。該反應(yīng)的離子方程式為：

鐵片：Fe - 3e- = Fe3+ 氧化反應(yīng)（負(fù)極）

銅片：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(yīng)（正極）

這就是一個(gè)原電池裝置。從這一實(shí)驗(yàn)中學(xué)生可以明白：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。在原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池就是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。

組成原電池有四個(gè)不可缺少的條件（極、電、路、自發(fā)）：

1.兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。

2.電解質(zhì)溶液。

3.形成閉合回路。

4.氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（至少有一個(gè)電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）。

二、巧設(shè)教學(xué)環(huán)節(jié)，激發(fā)學(xué)生探究熱情

思維總是從質(zhì)疑開始的。一個(gè)成功的教學(xué)過程，教師應(yīng)有目的、有計(jì)劃、有層次地設(shè)疑、激疑、導(dǎo)疑、釋疑，使學(xué)生的思維環(huán)環(huán)相扣，層層登攀。通過問題情境的“創(chuàng)設(shè)→解決”的不斷循環(huán)，使學(xué)生的思維能力得到提高。

在化學(xué)教學(xué)中，教師可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)直觀性、驗(yàn)證性的特點(diǎn)，把教學(xué)設(shè)計(jì)為“質(zhì)疑→思疑→反饋→提高”四個(gè)階段，引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)造性思維。例如課堂教學(xué)中，講解氯氣的漂白性質(zhì)時(shí)，可做如下教學(xué)設(shè)計(jì)。

1.質(zhì)疑：氯氣的漂白作用

演示：取兩條干燥的玫瑰紅皺紙，其中一條用水浸濕，分別把兩條皺紙置于新制的氯氣瓶中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)：潤濕的紙條褪色，干燥的紙條沒有變化。實(shí)驗(yàn)表明：氯氣沒有漂白作用，氯氣溶于水后才有漂白作用。

2.思疑：氯水為什么有漂白作用

問題提出后，學(xué)生就很自然地想到，一定是水與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了能夠漂白的新物質(zhì)。教師引導(dǎo)學(xué)生帶著這個(gè)問題閱讀教材“氯氣與水的反應(yīng)”部分，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO然后再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸及水都沒有漂白作用，從而歸納出氯水有漂白作用的原因是——氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白作用。

3.反饋：是否所有的氯水都具有漂白作用

演示：取兩條玫瑰紅皺紙，一條插入新制的氯水瓶中，一條插入久放的氯水瓶中。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：新制的氯水瓶中紙條褪色，久放的氯水瓶中紙條不褪色。從試驗(yàn)中教師指導(dǎo)學(xué)生分析出次氯酸具有不穩(wěn)定性，長期在光照下會(huì)分解，因而久放的氯水不再有漂白作用。

4.提高：聯(lián)想思維

比較氯氣與二氧化硫的漂白有何不同？

演示1：向氯氣的水溶液和二氧化硫的水溶液中，分別滴加紫色的石蕊試液，發(fā)現(xiàn)：前者，溶液先是變紅，但隨后紅色消褪。后者溶液變橙紅色，但過一會(huì)兒紅色不消褪。實(shí)驗(yàn)說明：氯氣的水溶液具有酸性，同時(shí)又具有漂白性；二氧化硫的水溶液只有酸性，沒有漂白性。

演示2：取兩根黃色的麥秸稈，將他們分別置于盛有氯氣和盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中。過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)：前者黃色的麥秸稈沒有變化；后者黃色的麥秸稈變白，給變白的麥秸稈加熱，其又恢復(fù)原來的黃色。

通過上面的實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：所謂氯氣的漂白，是氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，具有漂白作用。而二氧化硫的漂白是二氧化硫與有機(jī)色素結(jié)合，從而產(chǎn)生漂白效果，且這一過程是可逆的，受熱或時(shí)間久了就會(huì)恢復(fù)原來的顏色。

實(shí)踐證明，在化學(xué)課堂教學(xué)中，如果教師能夠巧妙設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)，設(shè)疑質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，就能極大地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，取得良好的教學(xué)效果。

總之，在化學(xué)教學(xué)中，面對(duì)抽象的概念、理論和知識(shí)點(diǎn)，教師要組織恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)，選取貼切、生動(dòng)的問題情境，采用直觀教學(xué)的手段，使抽象的問題具體化、形象化、生動(dòng)化，讓學(xué)生易于理解，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)效率。

（責(zé)編 李亞婷）