?

“Al及其化合物”復習策略

■許峰

“Al及其化合物”涉及如下方面的復習目標：(1)理解并能應用常見金屬的活動性順序。(2)了解Al及其重要化合物的主要性質和重要應用。(3)了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。(4)認識化學在金屬礦物等自然資源綜合利用和實現(xiàn)物質間轉化等方面的實際應用。下面結合具體的例子就這部分內容的復習進行簡單的分析。

一、鋁的性質及用途

1.Al的化學性質圖式化復習

圖1

2.例題分析

例1鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是____。

(2)將足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是____。

(3)將足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，兩者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是____。

二、鋁的重要化合物的主要性質及應用

1.STS簡單問題思考

例2化學在工農業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()。

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．用Al(OH)3治療胃酸過多

D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

解析：由于H+的放電能力大于Al3+，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。

2.易錯題展示

例3向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()。

A．3 mLB．7.5 mL

C．15 mLD．27.5 mL

作者單位：江蘇省昆山中學