廣東高考必考點(diǎn)蓋斯定律的考查

紀(jì)權(quán)旭衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：蓋斯定律是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(選修4)第一章內(nèi)容。根據(jù)《2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(廣東卷)理科綜合考試大綱》的要求，學(xué)生應(yīng)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)最新改革動(dòng)向，這一考查模式還將繼續(xù)實(shí)施。由此可見，對(duì)過去5年高考試卷試題進(jìn)行研究從而發(fā)現(xiàn)命題規(guī)律，對(duì)師生準(zhǔn)確把握高考知識(shí)點(diǎn)，提高教師教學(xué)效率、學(xué)生學(xué)習(xí)效果頗有益處。筆者選定蓋斯定律為研究方向，通過對(duì)2010年至2014年廣東高考化學(xué)卷的統(tǒng)計(jì)分析，以期準(zhǔn)確把握有關(guān)蓋斯定律出題規(guī)律，幫助師生更好備戰(zhàn)高考。

關(guān)鍵詞：廣東高考必考點(diǎn)蓋斯定律基礎(chǔ)

2010年廣東高考改革后，開始采用“3+文/理綜合”的形式進(jìn)行考查。蓋斯定律是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中一條重要的定定律，對(duì)蓋斯定律的考查是歷年出題的熱點(diǎn)。在近五年的廣東高考化學(xué)中均占2%～4%的分值，分值占比穩(wěn)定，是一個(gè)高考必考點(diǎn)。作為一個(gè)必考考點(diǎn)、基礎(chǔ)題、送分題，學(xué)生在復(fù)習(xí)中應(yīng)加倍重視，熟練掌握蓋斯定律的應(yīng)用。

一、蓋斯定律試題分布情況

廣東高考化學(xué)試卷包括單項(xiàng)選擇題、雙項(xiàng)選擇題和非選擇題三類題型。全卷共12題，其中單項(xiàng)選擇題6題，雙項(xiàng)選擇題2題，非選擇題4題。分別考查化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。2010年至2014年試卷中有關(guān)蓋斯定律考查試題的試題分布情況見下表。

表1　2010年-2014年廣東高考化學(xué)試卷有關(guān)蓋斯定律試題分布

從表1我們不難發(fā)現(xiàn)，2010年-2014年廣東高考化學(xué)試卷有關(guān)蓋斯定律的考查題數(shù)穩(wěn)定在1道。除第一年分布在單項(xiàng)選擇題外，其余都分布在了非選擇題31題中的小題中。分值為2-4分不等，占試卷總分比2%-4%。由此可見，對(duì)蓋斯定律的考查試題年年都有，而且分值穩(wěn)定，是高考的一個(gè)必考考點(diǎn)，對(duì)此考生不可輕視。

二、蓋斯定律試題考查內(nèi)容情況

改革后高考試題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和方法掌握程度的同時(shí)，更加注重能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查，注重考查運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決具體問題的能力；強(qiáng)調(diào)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系；注重理論聯(lián)系實(shí)際；注重時(shí)代性和實(shí)踐性；關(guān)注科學(xué)技術(shù)和社會(huì)、經(jīng)濟(jì)發(fā)展、生態(tài)環(huán)境之間的協(xié)調(diào)發(fā)展；注重對(duì)“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維目標(biāo)的考查。下表是2010年-2014年廣東高考化學(xué)試卷有關(guān)蓋斯定律試題考查內(nèi)容情況。

表2　2010年-2014年廣東高考化學(xué)試卷有關(guān)蓋斯定律試題考查內(nèi)容

從表2我們可以看出，對(duì)蓋斯定律的考查自2011年開始后均分布在非選擇題，對(duì)考生的綜合能力要求有所提高。但從考查內(nèi)容來看，主要是將蓋斯定律與熱化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來，考查學(xué)生書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的能力以及計(jì)算△H的能力。從這方面分析，考查的內(nèi)容又是基礎(chǔ)的、好把握的，符合考綱要求?？梢哉f此知識(shí)點(diǎn)是送分題，需要考生著重掌握。

三、蓋斯定律應(yīng)用技巧

蓋斯定律試題基礎(chǔ)性、規(guī)律性強(qiáng)，學(xué)生通過掌握解題技巧容易掌握這類題型。

蓋斯定律應(yīng)用技巧：

1.首先正確寫出目標(biāo)反應(yīng)；

2.對(duì)參照反應(yīng)進(jìn)行預(yù)處理：看目標(biāo)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物在哪個(gè)參照反應(yīng)中，再看反應(yīng)物在參照反應(yīng)中是反應(yīng)物還是生成物；

(1)若目標(biāo)反應(yīng)中的反應(yīng)物在參照反應(yīng)中是反應(yīng)物，且二者計(jì)量數(shù)也相同，則只需將參照反應(yīng)按原順序?qū)懴聛?；但若?jì)量數(shù)不同，則需找出參照反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)中該物質(zhì)計(jì)量數(shù)的公約數(shù)，并按此公約數(shù)對(duì)參照反應(yīng)進(jìn)行擴(kuò)大(或縮小)，然后按原順序?qū)懗鰜怼?/p>

(2)若目標(biāo)反應(yīng)物在參照反應(yīng)中是生成物，且二者計(jì)量數(shù)也相同，則只需將參照反應(yīng)按原順序的逆順序?qū)懴聛?；但若?jì)量數(shù)不同，則需找出參照反應(yīng)中和目標(biāo)反應(yīng)中該物質(zhì)計(jì)量數(shù)的公約數(shù)，并按此公約數(shù)對(duì)參照反應(yīng)進(jìn)行擴(kuò)大(或縮小)，并按原順序的逆順序?qū)懗鰜怼?/p>

注意：在進(jìn)行以上處理時(shí)，△H也要進(jìn)行相應(yīng)處理：

(1)中△H要隨計(jì)量關(guān)系的改變而改變，且改變的倍數(shù)相同；

(2)中△H不僅要隨計(jì)量關(guān)系的改變而改變，且改變的倍數(shù)相同，而且符號(hào)還要反過來(“+”變“-”或“-”變“+”)；

(3)有時(shí)為了消去中間產(chǎn)物，還要根據(jù)不同參照反應(yīng)中的中間產(chǎn)物的公約數(shù)對(duì)參照反應(yīng)進(jìn)行二次預(yù)處理。

3.將以上處理后的反應(yīng)加起來并注意消去中間物質(zhì)，即可得到目標(biāo)反應(yīng)。

示例：利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的△H=+206 kJ·mol-1。

已知：CH4(g)+2O2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802kJ·mol-1。

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：。

答案：CO2(g)+3H2O(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2O2(g)+CO(g)+3H2(g)；△H=+1008 kJ·mol-1

解析：該題是典型的蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)反應(yīng)方程式題目，考察蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。首先確定目標(biāo)方程式，再次可根據(jù)題干提供的2道熱化學(xué)反應(yīng)方程式通過應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行相加減得到答案。

四、蓋斯定律試題命題趨勢(shì)

縱觀過去5年的廣東高考對(duì)蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)的考查情況，可以總結(jié)和預(yù)測(cè)未來該知識(shí)點(diǎn)的命題趨勢(shì)：

1、從題量來看，蓋斯定律作為化學(xué)中一條重要定律，仍然會(huì)是必考點(diǎn)，但題量保持在1道題；

2、從分值來看，蓋斯定律所占分值仍會(huì)維持在2-4分；

3、從題型看，蓋斯定律的考查會(huì)偏向于在非選擇題中出現(xiàn)，考查學(xué)生的綜合能力。但不排除會(huì)出現(xiàn)在單項(xiàng)選擇題中；

4、從考查內(nèi)容看，不管蓋斯定律以哪種題型出現(xiàn)，考查內(nèi)容均是應(yīng)用蓋斯定律求算△H或書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。