李浩

物質的量的相關知識在高中化學中占有十分重要的地位，在化學計算中應用甚多，因而，在學習中如果對有關知識的理解出現偏差，將會給整個高中化學的學習帶來一定的困難。為幫助大家更好地學習這一知識，現將相關知識總結如下。

一、理解兩大知識體系

1.物質的量。

（1）物質的量：表示含有一定數目粒子的集合體。符號為n，單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1 mol粒子（分子、原子、離子、電子、質子、中子或這些微粒的特定組合等）集體所含的粒子數與0.012 kg¹²C中所含的碳原子數相同。

（2）阿伏加德羅常數：l mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。符號為NA，近似值為6.02×10²³。

（3）氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol^-1，符號為V_m，單位為L·mol^-1。

（4）摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號為M，單位為g·mol^-1。若以g·mol^-1為單位，則數值上與該物質的相對原子質量或相對分子質量相等。

（5）物質的量濃度：用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為C_B，單位為mol·L^-1。

2.阿伏加德羅定律及其推論。

（1）定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，公式為pV=nRT。

二、注意與物質的量相關的五個易出錯的問題

1.用摩爾描述宏觀物質。“物質的量”是專門用來表示微觀粒子或這些粒子的特定組合的物理量，摩爾是它的國際單位。但同學們在實際應用中常出現宏觀化的表示，常見的有：用摩爾描述宏觀物質，如1 mol麥粒等；用摩爾描述并不存在具體形態(tài)的宏觀概念，如1 mol電荷、1 mol元素等。

2.語言過于絕對。阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積標準的表示分別為N_A、V_m，但同學們在用具體數據表示時常出現絕對化語言，常見的有：6. 02×10²³mol^-1就是阿伏加德羅常數；在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol^-1；摩爾質量等于相對原子質量、相對分子質量、式量；1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子等。

3.思維形成定式。同學們在學習物質的量時，若學習方法不當，很容易使思維陷入定式化，具體表現為：認為物質的量的單位只有摩爾；認為只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L·mol^-1；認為氣體摩爾體積常數只有一個值等。

4.概念公式化。物質的量的相關概念在化學計算中應用相當廣泛，計算必然需要依據一定的法則、公式，但同學們在實際的學習中，容易把基本概念公式化，這種錯誤傾向有兩方面危害：一是概念的內涵與外延不能在公式中體現，容易導致錯用；二是追求概念公式化，容易使思維陷入僵化，不利于接受新信息。

5.聯系片面。物質的量是一座橋梁，它對聯系質量、體積、粒子數等有著重要意義，但同學們片面地通過物質的量建立質量、體積、粒子數間的聯系也是不妥的。還應掌握以下幾個方面的聯系：摩爾質量一氣體密度×氣體摩爾體積，溶液體積=溶液質量/溶液密度，某原子的相對原子質量=某種原子的實際質量/¹²C原子質量的1/12。

三、重視氣體摩爾體積的八個關系

1.在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。

2.在同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數（阿伏加德羅定律）。

3.有關氣體體積的計算中，質量、體積和物質的量的對應單位分別是g、L、mol。

4.相同狀況下體積相等的兩種氣體，摩爾質量與質量成正比，即M₁/M₂=m₁/m₂。