尹蒂

“審題嚴(yán)密，運(yùn)算正確，步驟規(guī)范，結(jié)果準(zhǔn)確”是化學(xué)計(jì)算的基本要求。對(duì)初學(xué)化學(xué)的初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，要達(dá)到“爐火純青”的地步，還需要下一番苦功夫。不過(guò)，教學(xué)實(shí)踐證明，把易犯的“病例”列舉出來(lái)加以“診斷”剖析，讓學(xué)生“錯(cuò)中悟理”，是強(qiáng)化“計(jì)算功底”的省力措施。現(xiàn)舉出幾例，以供參考。

1.“定律”理解不透

對(duì)“質(zhì)量守恒定律”不理解是造成計(jì)算錯(cuò)誤的常見(jiàn)原因之一。如在計(jì)算“2.4 g鎂在10 g氧氣中燃燒，可生成氧化鎂多少克？”時(shí)，學(xué)生解答是：由質(zhì)量守恒定律可知，2.4 g鎂在10 g氧氣中燃燒，生成的氧化鎂為2.4 g+10 g=12.4 g。計(jì)算過(guò)程似乎很有道理，其實(shí)是錯(cuò)誤的。因?yàn)閷W(xué)生只注重了“相等”這一宏觀條件，而忽視了“參加反應(yīng)（即實(shí)際消耗）的量”這一微觀條件。因此依據(jù)錯(cuò)了，算得再有理也無(wú)濟(jì)于事。

2.丟三漏四，考慮不周

如求硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把算式列為：

Ar（N）Mr（NH4NO3）×100%，漏掉了一個(gè)氮原子。

3.沒(méi)有配平化學(xué)方程式

初中學(xué)生在計(jì)算時(shí)，顧此失彼，未配平化學(xué)方程式就直接運(yùn)算的現(xiàn)象極為普遍，如電解18 g水可得氧氣多少克的錯(cuò)解：

設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x，依題意，有

H2O通電H2↑+O2↑

1832

18 gx

解得：x=32 g

結(jié)果氧氣的質(zhì)量竟比水的質(zhì)量還大，這顯然是不合理的。但是有一些學(xué)生卻不知道“病”在何處。

4.不乘系數(shù)，馬虎大意

分子式前面的系數(shù)不乘，也是學(xué)生在計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤。如計(jì)算122.5 g KClO3受熱分解可生成多少克氧氣？錯(cuò)解如下：

設(shè)能生成氧氣的質(zhì)量為x，則有

2KClO3△2KCl+3O2↑

122.532

122.5 gx

解之得：x=32 g

5.單位不統(tǒng)一

在化學(xué)計(jì)算中，因所用量的單位不統(tǒng)一而造成的錯(cuò)誤也是常見(jiàn)之病。如，要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 4.4 L，需要多少克CaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)？

錯(cuò)解設(shè)需用CaCO3的質(zhì)量為x，則有

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4 L

不問(wèn)青紅皂白，只要見(jiàn)數(shù)就套用，這是解化學(xué)計(jì)算題之大忌。

6.化學(xué)方程式不對(duì)，單位又不標(biāo)，列式愛(ài)倒置

如計(jì)算50 g CaCO3與多少克10%的鹽酸恰好反應(yīng)一題時(shí)，竟寫(xiě)出了下列化學(xué)方程式并依此列式計(jì)算：

CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

50x·10%

10073

雖然計(jì)算結(jié)果正確，但書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式不規(guī)范也是錯(cuò)誤的。

7.純雜混淆，設(shè)解錯(cuò)位

在化學(xué)計(jì)算時(shí)，設(shè)是前提，純是根本，遇混變純是關(guān)鍵。但學(xué)生往往在關(guān)鍵和根本問(wèn)題上出現(xiàn)錯(cuò)誤。如解與40 g 14.6%的鹽酸完全反應(yīng)，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）10%的石灰石多少克時(shí)，錯(cuò)誤地按下列步驟進(jìn)行：

設(shè)需要含雜質(zhì)10%石灰石的質(zhì)量x，依題意有：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10073

x40×14.6% g

余解略。還有一些學(xué)生以x×10%作為CaCO3的量而代入計(jì)算;再有一些學(xué)生雖然設(shè)參加反應(yīng)的純物質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為y，但在列式時(shí)卻又給y×10%。此題作為高一新生入學(xué)測(cè)試題，結(jié)果出現(xiàn)了純與雜混淆，設(shè)與解錯(cuò)位的典型失誤，不能不引起重視。

8.忽視反應(yīng)，直接計(jì)算

如解12.4 g Na2O溶解于87.6 g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一類題，常常將已知物看成溶質(zhì)，直接列式為12.4 g87.6 g+12.6 g×100%，這顯然是錯(cuò)誤的。

9.概念不清，陰差陽(yáng)錯(cuò)

如對(duì)用水多少克和一定量的60%的硫酸（d=1.50 g/cm3）混合，能配制成1 L 20%（d=1.14 g/cm3）的硫酸溶液一題，學(xué)生進(jìn)行如下的錯(cuò)誤運(yùn)算：

設(shè)所用60%的硫酸溶液的體積為x，依題意有

x×60%=1×20%

解之，得x=0.33 L

所加水的量為

1000 mL×1.14 g/cm3-330 mL×1.50 g/cm3=64.5 L

這是由于概念不清，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算。陰差陽(yáng)錯(cuò)，值得注意。

初中學(xué)生在化學(xué)計(jì)算中常犯的毛病很多，本文只列舉以上幾種。在教學(xué)中必須抓住要害，對(duì)癥下藥，才能防患于未然。

（收稿日期：2015-08-10）