陳賢溢

中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)是學(xué)生認識化學(xué)世界、了解化學(xué)基本知識、提高化學(xué)素養(yǎng)的主渠道，教師除了傳授化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能外，還應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。在教學(xué)中我們該怎樣結(jié)合學(xué)科特點，有意識地、不失時機地對學(xué)生進行開放式問題教學(xué)呢？

一、 問題解答途徑的開放性

例如：過氧化鈉使品紅褪色的原理是什么呢？同學(xué)們紛紛猜想問題的答案：

猜想一：過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉使品紅褪色。

猜想二：過氧化鈉使品紅褪色的原理是由于過氧化鈉具有強的氧化性。

教師整理好各種猜想后，接著啟發(fā)學(xué)生在猜想的基礎(chǔ)上進行合理的假設(shè)：

假設(shè)一：只將氫氧化鈉加入到品紅溶液中，也能使品紅褪色。

假設(shè)二：氫氧化鈉沒有強氧化性，所以氫氧化鈉使品紅褪色效果應(yīng)為暫時性褪色。

假設(shè)三：如果猜想二是正確的，則過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

教師檢查學(xué)生的實驗方案，給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。

實驗一：將少量的過氧化鈉加入放有適量水的試管中，振蕩，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，將此溶液滴入到品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：品紅溶液褪色。

結(jié)論：氫氧化鈉能使品紅褪色。

實驗二：往實驗一所得到的溶液中逐漸滴加稀鹽酸（中和氫氧化鈉），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：溶液恢復(fù)紅色。

結(jié)論：氫氧化鈉使品紅褪色效果為暫時性褪色。

實驗三：往已經(jīng)用過氧化鈉褪色過的品紅中逐漸滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象。

結(jié)論：過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

讓學(xué)生對整個科學(xué)探索過程的各個環(huán)節(jié)進行推敲，思考是否存在邏輯性和科學(xué)性的錯誤。有的同學(xué)提出，猜想中忽略考慮過氧化鈉與水反應(yīng)還生成氧氣這種物質(zhì)，氧氣能否使品紅褪色呢？這個問題引起了同學(xué)們的強烈興趣，激發(fā)他們進一步探索。

二、問題解答方法的開放性

例：向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L全部被還原，測得溶液中[Br]=[Cl]，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

此題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題，審題過程中要引導(dǎo)學(xué)生抓住關(guān)鍵：Cl2全部被還原，溶液中[Br]=[Cl]，再根據(jù)反應(yīng)2Fe+Br2=2Fe+2Br，可確定還原性Fe>Br；即FeBr2中Fe全部被氧化，Br部分被氧化，抓住這兩條主線，從不同的角度分析，就得到多種解題方法。

解法一：電子得失守恒

在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)得電子總數(shù)與還原反應(yīng)失電子總數(shù)是相等的，設(shè)FeBr2物質(zhì)的量濃度為xmol·L，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，即Cl2得電子總物質(zhì)的量=Fe失電子總物質(zhì)的量加部分Br失去電子的物質(zhì)的量。

本題除上述三種主要解法外，還有些大同小異的解法。一題多解，即在解答問題時，有意識地從不同角度，不同層次，運用不同方法進行分析研究，并指出其中的最佳方法，可以達到捷徑通幽，異曲同工之妙。

責(zé)任編輯 潘孟良