許敏霞

【摘 要】本文結(jié)合近幾年廣東高考化學(xué)試題及廣州市模擬試題中的化學(xué)工藝流程題，分析試題特點(diǎn)并從中思考廣東新高考對(duì)考生能力的要求，從而進(jìn)一步提出有效突破這類題型的備考方法。

【關(guān)鍵詞】高考化學(xué);工藝流程;試題特點(diǎn)分析;高三備考復(fù)習(xí)

一、規(guī)范化學(xué)用語的表達(dá)，提高化學(xué)學(xué)科書面表達(dá)能力

在近年高考及廣州市模擬考試的化學(xué)工藝流程題中很多設(shè)問都涉及文字的表達(dá)、化學(xué)方程式及離子方程式的書寫，這些化學(xué)用語的表達(dá)實(shí)際上涉及有關(guān)反應(yīng)原理的理解，涉及所要描述的化學(xué)事物性質(zhì)和變化的認(rèn)識(shí)。（如表1）規(guī)范學(xué)生化學(xué)用語的表達(dá)，提高化學(xué)書面表達(dá)能力能有效提高學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握及綜合運(yùn)用能力的提高。因此，規(guī)范化學(xué)用語的表達(dá)提高書面表達(dá)能力至關(guān)重要，它是決定考生有效答題的關(guān)鍵。

例1：（2011年廣州一模32.）（16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：

C6H5C2H5（g） ?C6H5CH=CH2（g）+H2（g） △H=+125kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：

結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越____

_____________;

結(jié)論二：___________________

_____________;

②加人稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：

_________________________。

（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加人O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：

_________________________。

答案：（1）

■ （2分）

增大（3分）

（2）①高（1分）其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小。（3分）

②總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4分）（或答：總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計(jì)算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。）

（3）O2將反應(yīng)生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3分）

啟示：從以上兩位同學(xué)的答題可看出，語言表達(dá)缺乏嚴(yán)密的邏輯性，在第（2）②、（3）小問中均不能用正確的化學(xué)術(shù)語表達(dá)分析問題的成果。在答題時(shí)沒有將前提條件，前因后果表述清楚，化學(xué)原理分析沒有做到書寫規(guī)范，用詞準(zhǔn)確。反映出學(xué)生對(duì)概念原理的理解程度和靈活運(yùn)用能力不足，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能掌握程度和綜合運(yùn)用能力不夠。因此，教師在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：（1）規(guī)范教學(xué)，提高學(xué)生的書面表達(dá)能力;（2）規(guī)范審題、思維;（3）規(guī)范書寫、表達(dá);（4）規(guī)范格式、步驟。

二、通過讀圖、表、數(shù)據(jù)分析提高對(duì)信息的提取和加工能力

新課程考試大綱將化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求分為“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”，“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”，“分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力”三個(gè)方面。并通過具體題目查考生這三方面的能力。獲取和加工應(yīng)用信息能力的具體要求為：能準(zhǔn)確理解、提取文字、符號(hào)、圖像（圖表）、公式、模型等相關(guān)的信息;能鑒別和篩選試題所提供的相關(guān)信息，正確建立新信息與已有知識(shí)的聯(lián)系，用于解答問題;能從現(xiàn)實(shí)生活、生產(chǎn)實(shí)際或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中獲取有效信息，并進(jìn)行初步加工、儲(chǔ)存或應(yīng)用。

例2：（2012年廣州一模32.）（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3

FeO ? ? ? ?Fe，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是________

____________。

（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________。濃縮時(shí)若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因__________________。

（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如表2），為了提高SO3的含量，可采取的措施是：__________________

【答案】

（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（2）FeCO3 ?FeO+CO2↑（1分）

CO2+C ?2CO（1分）

FeO+CO ?Fe+CO2（1分）

（3）Fe2+（3分）

（4）過濾（2分） ?NH4++H2O

NH3·H2O+H+，溫度過高NH3揮發(fā)使平衡向右移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)生成NH4HSO4。（3分）

（5）增大空氣通入量（2分）

啟示：該試題背景看似熟悉，但各小題信息量和思維強(qiáng)度都比較大，充分考查學(xué)生吸收、整合信息的能力。其中第（1）小題要求學(xué)生結(jié)合提示信息和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式，只要基本功過關(guān)作答比較容易;第（2）小題要求學(xué)生將流程圖中的信息與小題題干中的各項(xiàng)信息進(jìn)行整合，并在質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)原理的指導(dǎo)下綜合分析，落點(diǎn)是化學(xué)方程式，切入很容易，但要答到全對(duì)學(xué)科思維水平要求較高;第（3）小題要求學(xué)生分析流程中的“物質(zhì)線”，確定主體離子和雜質(zhì)離子，再結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析該除雜步驟的目的;第（5）小題，學(xué)生要從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中準(zhǔn)確提取實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并運(yùn)用控制變量的方法歸納數(shù)據(jù)中反映的規(guī)律，再運(yùn)用于實(shí)際問題的解決，對(duì)信息的加工和重組能力要求相當(dāng)高。因此，在備考復(fù)習(xí)中要盡量注重化學(xué)學(xué)科思維方法的梳理和優(yōu)化，時(shí)刻穿插著學(xué)生讀圖、解圖的訓(xùn)練，總結(jié)讀圖、解圖的規(guī)律，那將大大提高學(xué)生分析圖表、提取信息、分析問題的能力。

三、計(jì)算能力

隨著理綜改革的不斷深入，化學(xué)計(jì)算是完成學(xué)科內(nèi)綜合的有力工具，能將學(xué)科內(nèi)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)綜合考查，以考查學(xué)生的綜合能力，可見化學(xué)計(jì)算十分重要。在近幾年的高考年報(bào)中也反復(fù)強(qiáng)調(diào)需要加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算。

在2012年的高考化學(xué)工藝流程題中第（5）小問考查了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算;2013年高考化學(xué)工藝流程題則在第（4）小問考查了無機(jī)物的有關(guān)計(jì)算。而學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算卻出現(xiàn)越來越回避的態(tài)度，不論難易寧可不要，有同學(xué)甚至談?dòng)?jì)算色變。可見提高學(xué)生的計(jì)算能力非常重要。教師在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)做到：（1）弱化化學(xué)計(jì)算的難度及技巧;（2）強(qiáng)化化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合;（3）加強(qiáng)學(xué)生數(shù)據(jù)計(jì)算能力;（4）規(guī)范要求計(jì)算步驟、單位格式及有效數(shù)值的表示。