慕蕩蕩

摘 要：由于化學(xué)反應(yīng)具有明顯的直觀性特點(diǎn)，有效發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果是最為重要的教學(xué)手段之一。然而在具體的化學(xué)問(wèn)題解答時(shí)常常會(huì)面臨著許多理論性或抽象性問(wèn)題，給學(xué)生解答帶來(lái)困難。因此要提高化學(xué)反應(yīng)教學(xué)水平除了加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)之外，有效理論教學(xué)手段的運(yùn)用也是非常必要的。本文首先分析了能量轉(zhuǎn)化圖在化學(xué)反應(yīng)教學(xué)中的重要性和意義，以舉例方式說(shuō)明了能量轉(zhuǎn)化圖在化學(xué)反應(yīng)教學(xué)中的具體應(yīng)用，通過(guò)能量轉(zhuǎn)化圖提升化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)效果進(jìn)行了具體教學(xué)操作的分析。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)教學(xué)；能量轉(zhuǎn)化圖；運(yùn)用

能量轉(zhuǎn)化圖是一種將化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以圖示的方法進(jìn)行表達(dá)，能夠?qū)⒎侵庇^性的化學(xué)反應(yīng)的能量變化具體化，使學(xué)生更加容易理解與學(xué)習(xí)，同時(shí)還能夠幫助學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)類問(wèn)題解答時(shí)獲得更加有效的解決技巧?；瘜W(xué)反應(yīng)類問(wèn)題一般情況下不僅需要有豐富的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，還需要對(duì)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換與守恒規(guī)律深刻的掌握。只有真正能夠靈活分析每一個(gè)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化才能掌握任何熟知的和未接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的變化，提高化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)水平及解答問(wèn)題的能力。

一、能量轉(zhuǎn)化圖的重要性和應(yīng)用意義

能量轉(zhuǎn)化圖是化學(xué)反應(yīng)教學(xué)的重要方法，由于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化有著重要的守恒原則，而能量守恒的前提是在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化。所以每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都可以理解為一個(gè)能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)有其自身的規(guī)律一樣反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化也有著其特有的規(guī)律性。如果學(xué)生能夠掌握與能量轉(zhuǎn)化規(guī)律性相關(guān)的知識(shí)，或者能夠?qū)⒚恳粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)都以能量轉(zhuǎn)化圖的方式表達(dá)出來(lái)，那么所有與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的問(wèn)題都能夠迎刃而解。

二、能量轉(zhuǎn)化圖在化學(xué)反應(yīng)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)例說(shuō)明

（一）吸熱放熱反應(yīng)中的應(yīng)用

例1已知合成尿素的總反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1），?H<0，它可以分成兩步進(jìn)行：

（1）2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s），?H<0

（2）NH2COONH4（s）=CO（NH2）（s）+H2O（1），?H<0

圖1正確表達(dá)合成尿素過(guò)程中能量變化的是（）。

圖1

圖中的a、b、c分別代表兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)物與生成物。

題解：尿素的合成反應(yīng)是一個(gè)放熱的過(guò)程，所以首先A肯定是錯(cuò)誤的，反應(yīng)的第一步ΔH1小于0所以第一步也為放熱反應(yīng)，D就被排除了，然后反應(yīng)第二步ΔH2大于0所以第二步的反應(yīng)是放熱的，即b低于c，因此正確答案是C。

（二）化學(xué)催化劑與活化能反應(yīng)中的應(yīng)用

例2：圖2為某一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下能量變化曲線圖，四個(gè)選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（）。

A、化學(xué)催化比酶催化的效果好

B、使用不用催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C、使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能

D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

圖2

題解：圖中三條曲線分別表示了在無(wú)催化、化學(xué)催化和酶催化三種狀態(tài)下的同一反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化圖，首先排除D，因?yàn)榉磻?yīng)中的總能量變化是由反應(yīng)物與生成物的能量差來(lái)決定的，與是否加入催化劑無(wú)頭。在加入兩種不同催化劑之后反應(yīng)物與生成物的總能量并未產(chǎn)生變化，所以A和B是錯(cuò)誤的，加入催化劑之后反應(yīng)過(guò)程中的活化能有所減少，所以C是正確的。

要完成這道題的解答必須要了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的規(guī)律和特點(diǎn)，了解能量轉(zhuǎn)化過(guò)程的決定性因素在反應(yīng)物總熱量和生成物總質(zhì)量。

三、能量轉(zhuǎn)化圖在化學(xué)反應(yīng)教學(xué)中的應(yīng)用提升策略

（一）結(jié)合生活實(shí)踐

生活中學(xué)生會(huì)接觸到許多典型的吸熱和放熱反應(yīng)，例如生活中最常用的天然氣灶做飯就是非常典型的放熱反應(yīng)，天然氣中所含有的各種烷烴類成分都可能運(yùn)用能量轉(zhuǎn)化圖來(lái)表示其放熱的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

（二）鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)變過(guò)程是具有一定的規(guī)律性與原則性的，將這種規(guī)律和原則準(zhǔn)確的掌握之后，學(xué)生就可以運(yùn)用已經(jīng)掌握的知識(shí)去開發(fā)新的知識(shí)了。教師可以根據(jù)具體的教學(xué)目標(biāo)為學(xué)生引導(dǎo)自主學(xué)習(xí)的方向，然后以開放性課后作業(yè)的形式讓學(xué)生去尋求與課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容相關(guān)的其它化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，并將這種規(guī)律用已有的知識(shí)、以能量轉(zhuǎn)化圖的形式表現(xiàn)出來(lái)。通過(guò)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)或開發(fā)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不僅能夠增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還可以有效提高自主學(xué)習(xí)能力。

四、結(jié)語(yǔ)

教師在化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和引導(dǎo)中起著非常重要的作用，科學(xué)的教學(xué)方法能夠獲得優(yōu)秀的教學(xué)效果。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化來(lái)說(shuō)，運(yùn)用能量轉(zhuǎn)化圖能夠輕松的解決許多與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的問(wèn)題，只要教師將這種方法在教學(xué)過(guò)程中有效運(yùn)用，必然能夠?qū)W(xué)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)能力的提升直到非常顯著的促進(jìn)作用。

參考文獻(xiàn)：

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