賈雨薇

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。

（1）阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。

（2）阿佛加德羅定律的推論：

①由三同推一同，即同溫、同壓、同體積、和相同分子數(shù)這四個(gè)量當(dāng)中有三個(gè)量相同則第四個(gè)一定相同。

在學(xué)習(xí)過程中一定要注意理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解氣體摩爾體積的涵義。由于關(guān)于阿伏加得羅定律有關(guān)的題目對思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性有較高的考查要求，所以解題是要注意：

1.若題目給出物質(zhì)的體積，首先看是否為氣態(tài)，只有是氣態(tài)的物質(zhì)，才能使用阿伏加德羅定律，如果是氣態(tài)物質(zhì)，則還要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用22.4L/mol作氣體摩爾體積。其物質(zhì)的量和分子數(shù)目與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。

2.若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則求粒子數(shù)目與外界條件是常溫常壓，還是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

【試題特點(diǎn)及命題方向】

此類題的考查常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：

1.水：常溫下是液態(tài)；

2.稀有氣體：單原子分子；

3.SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；

4.不是氣體的物質(zhì)（如非氣體的有機(jī)物戊烷，辛烷）不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件（以后要學(xué)習(xí)）

5.氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22（4 L。

6.把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

試題難度都不算太大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度好，且對學(xué)生的思維要求高，且有與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征相結(jié)合的題目經(jīng)常出現(xiàn)。

【經(jīng)典例題】

例1：下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

（1）常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)

（3）常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為8NA

（4）常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）1mol的氯化鐵中鐵離子的數(shù)目為NA

（6）常溫常壓下22.4L水含有10NA個(gè)電子

【點(diǎn)撥】（1）正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

（2）正確，任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。

（3）不正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)。

（4）正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e-=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子。

（5）正確，1mol的氯化鐵是由1mol的鐵離子和3mol的氯離子構(gòu)成的。

（6）不正確，常溫常壓下水是液體，故22.4L水并不是1mol水.

本題答案為（1）（2）（4）（5）

【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

例2：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)目為b，該氣體在標(biāo)況下的體積是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（）

【點(diǎn)撥】要求cg該氣體在標(biāo)況下的體積，則必須先求出它的物質(zhì)的量，則根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系必先求出摩爾質(zhì)量，由ag氣體含有的分子數(shù)可求出摩爾質(zhì)量。另外根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在同溫同壓下的同一氣體，其質(zhì)量比等于其體積比，也可以求解。

【強(qiáng)調(diào)】對阿伏加德羅定律及推論理解錯(cuò)誤而導(dǎo)致判斷上的失誤，其主要原因是不理解阿伏加德羅定律及推論，靠死記硬背，導(dǎo)致應(yīng)用上的錯(cuò)誤，防止出錯(cuò)的辦法是深刻理解阿伏加德羅定律內(nèi)容，并根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程進(jìn)行推導(dǎo)推論的訓(xùn)練，達(dá)到融會貫通的目的.

【規(guī)律總結(jié)】

為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、苯、四氯化碳等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查：高一階段主要是考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。