問題引導(dǎo)式教法是指在課堂教學(xué)中，教師依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)及教材內(nèi)容精心設(shè)計出問題，用問題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生積極主動學(xué)習(xí)，通過學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，教師在課堂上利用言語或行為等循序漸進(jìn)地啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生深入思考，領(lǐng)會和掌握相關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容，最終達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的一種教學(xué)方法。其教學(xué)的核心是一種以問題為基礎(chǔ)，以學(xué)生為中心的教學(xué)模式，其目的不僅有利于培養(yǎng)學(xué)生的主觀能動性，更重要的是培養(yǎng)具有提出問題、分析問題、解決問題能力的學(xué)生。問題引導(dǎo)式教法一改傳統(tǒng)課程教學(xué)中學(xué)生被動學(xué)習(xí)、填鴨式教學(xué)、教師唱主角的教學(xué)過程。其有效的教學(xué)模式已在中等教育教學(xué)中有不少的研究和應(yīng)用，并取得一定成效。近年來，筆者也在高中化學(xué)教學(xué)中嘗試、摸索著運用問題引導(dǎo)式教學(xué)法，并取得了較好的教學(xué)效果。以下是筆者在鹽類的水解教學(xué)中嘗試運用問題引導(dǎo)式教法的探討與分析。

鹽類的水解屬于電解質(zhì)在水溶液中的行為，溶質(zhì)和溶劑的相互作用體系。魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類水解“活動探究”欄目的實驗內(nèi)容為：用pH試紙測定CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種鹽溶液的pH。編寫意圖在于，從實驗事實入手產(chǎn)生問題：觀察部分鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象——通過講解說明問題原因——歸納抽象，認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)——列舉其他例子擴大認(rèn)識。因此，本“活動探究”欄目對整節(jié)內(nèi)容的教學(xué)有很好的引領(lǐng)作用。

為了更好地發(fā)揮本欄目的引領(lǐng)作用，筆者采用問題引導(dǎo)式教法完成本欄目教學(xué)，即將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成一個個問題呈現(xiàn)給學(xué)生，問題與問題之間，環(huán)環(huán)相扣，形成問題鏈，學(xué)生在問題鏈的引導(dǎo)下，自主提出假設(shè)、收集證據(jù)、分析問題，從而自主發(fā)現(xiàn)、探究問題的本質(zhì)，形成結(jié)論，最終獲得知識，并且能夠靈活運用。其具體的教學(xué)過程主要由以下四個環(huán)節(jié)組成。

一 教學(xué)過程

1.復(fù)習(xí)提問，知識鋪墊

教師活動：呈現(xiàn)問題、個別提問。（1）常見弱電解質(zhì)有哪些？（2）如何判斷溶液酸堿性？（3）加酸堿如何影響水的電離平衡？

學(xué)生活動：回憶、感悟、整理。

第一，弱酸、弱堿、水。

第二，溶液的酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]的相對大小決定：

[H+]>[OH-] 酸性

[H+]<[OH-] 堿性

[H+]=[OH-] 中性

第三，加酸堿均能抑制水的電離。

設(shè)計意圖：教師通過提問一部分學(xué)生，復(fù)習(xí)已學(xué)過的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離知識，了解學(xué)生對這些知識的掌握程度，為本節(jié)鹽類水解的學(xué)習(xí)做好知識鋪墊。

2.微觀分析，預(yù)測溶液酸堿性

教師活動：（1）呈現(xiàn)問題。從微觀角度分析CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種溶液體系微觀粒子間相互作用的結(jié)果，并預(yù)測各鹽溶液可能的酸堿性。（2）指導(dǎo)、答疑。

學(xué)生活動：回憶、思考感悟，學(xué)生分組討論、分析、合作、交流、反饋，并綜合各組分析的預(yù)測結(jié)果，由各組代表匯報。

溶質(zhì)Na2CO3 Na2CO3=CO32-+Na+

Na2CO3溶液

溶劑H2O H2O H++OH-

CO32-+H+ HCO3-，生成HCO3-減少了水電離出來的氫離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預(yù)測結(jié)果[H+]<[OH-]，溶液呈堿性。

溶質(zhì)FeCl3 FeCl3=Fe3++3Cl-

FeCl3溶液

溶劑H2O H2O H++OH-

Fe3++3OH- Fe（OH）3，生成Fe（OH）3減少了水電離出來的氫氧根離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預(yù)測結(jié)果[H+]>[OH-]，溶液呈酸性。

其余：預(yù)測NaCl溶液中性、CH3COONa溶液堿性、NH4Cl溶液酸性、KNO3溶液中性。

教師活動：多媒體動畫展示Na2CO3溶液、FeCl3溶液微觀粒子相互作用的微觀過程。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會從微粒觀角度，建構(gòu)弱酸根離子水解微觀過程，理解某些鹽溶液呈不同酸堿性的本質(zhì)原因，逐步培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納及書面表達(dá)能力。

3.規(guī)范操作，實驗驗證

教師活動：呈現(xiàn)問題。（1）可設(shè)計幾種實驗方案證明這幾種鹽溶液的酸堿性？（2）我們該如何判斷各方案的優(yōu)劣？幾種實驗方案各有哪些優(yōu)缺點？（3）選擇一種最優(yōu)方案進(jìn)行分組實驗，并闡述選擇該方案的理論依據(jù)及具體操作流程，可能的實驗現(xiàn)象。（4）指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實驗操作，提醒要注意的問題。

學(xué)生活動：

第一，學(xué)生設(shè)計實驗方案，比較各方案優(yōu)劣。得出相對于其他幾種方案，用pH試紙測定溶液的酸堿性，有現(xiàn)象明顯、簡單易操作等優(yōu)點。

第二，分組實驗：（1）單號實驗組用pH試紙測定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的酸堿性；（2）雙號實驗組用pH試紙測定Na2CO3、FeCl3、KNO3溶液的酸堿性。

第三，各組反饋實驗情況：

單號實驗組雙號實驗組

鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性

NaCl中性Na2CO3堿性

CH3COONa堿性FeCl3酸性

NH4Cl酸性KNO3中性

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)過的知識設(shè)計實驗方案，知道從哪些方面比較各方案的優(yōu)劣，規(guī)范學(xué)生實驗操作，落實學(xué)生實驗基本技能。

4.觀察現(xiàn)象，分析結(jié)果

教師活動：引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象。

學(xué)生活動：觀察，思考感悟，分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。與預(yù)測結(jié)果一致，總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)是：當(dāng)鹽進(jìn)入水中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子能夠與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，溶質(zhì)對溶劑的自身電離產(chǎn)生了影響，促進(jìn)了水的電離。

設(shè)計意圖：在引導(dǎo)分析中，逐步滲透“研究物質(zhì)在水溶液的行為的基本程序”，理解有些鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，解釋鹽類的水解。

二 教學(xué)過程的解析

1.采用問題式引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)與探究的熱情

學(xué)生在這之前學(xué)習(xí)了幾種平衡的相關(guān)知識，以及對原電池、電解池溶液體系微觀粒子綜合分析的經(jīng)驗，為本節(jié)知識的學(xué)習(xí)提供了一定基礎(chǔ)。從能力和心理層面來看，高二的學(xué)生初步具備了一定的化學(xué)素養(yǎng)，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，有較強的實驗動手能力、觀察能力、思維能力。但抽象思維能力和探究能力還不夠，因此，學(xué)生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。采用問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式，結(jié)合實驗探索，模擬微觀演示，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、主動探求答案的熱情，達(dá)到分散難點的目的。

2.采用問題式引導(dǎo)，有效完成教學(xué)

在教學(xué)中筆者將教材設(shè)計成若干個問題，由一個一個的問題向前推進(jìn)，學(xué)生不是被動地接受，而是沿著各個問題的線索，自主學(xué)習(xí)、自主探究、自主發(fā)現(xiàn)，學(xué)生親歷知識形成的全過程，此過程教師只是起引領(lǐng)、導(dǎo)航的作用。因此，在此學(xué)習(xí)過程中學(xué)生學(xué)到的知識就不是一般意義上的模仿接受的知識，而是具有深刻記憶的、鮮活的知識，更為重要的是在此學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還學(xué)會了怎樣學(xué)習(xí)、怎樣發(fā)現(xiàn)問題和怎樣解決問題。通過問題引導(dǎo)的方式對已學(xué)過知識的回顧訓(xùn)練，可以有效梳理以前學(xué)過的與本節(jié)相關(guān)的知識，為新知識的學(xué)習(xí)做好鋪墊，能順利進(jìn)行知識遷移，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的興趣，隨著問題的層層推進(jìn)，學(xué)生的思維跌宕起伏，探索熱情也不斷高漲，在快樂學(xué)習(xí)與探索中完成了知識的構(gòu)建，提高了課堂效率。

3.采用問題式引導(dǎo)，遵循研究物質(zhì)的基本程序

研究物質(zhì)的基本方法和程序，與科學(xué)探究過程的實質(zhì)是一致的，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，在各模塊學(xué)習(xí)中都有分散滲透。在鹽類的水解實驗環(huán)節(jié)教學(xué)中，設(shè)置水的電離平衡是否受到破壞的問題來分析水解的實質(zhì)。這樣做不但深化了對鹽類水解的認(rèn)識，而且將水的電離平衡也引入，進(jìn)而指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)電解質(zhì)溶液體系中的分析方法——不僅要關(guān)注電解質(zhì)自身的電離，而且還要關(guān)注水的電離，同時還應(yīng)將兩個電離綜合考慮，從而有效認(rèn)識“物質(zhì)在水溶液中的行為”。學(xué)生就可以對各種鹽溶液的酸堿性進(jìn)行預(yù)測，設(shè)計實驗驗證方案并比較各實驗方案的優(yōu)劣，再選擇最優(yōu)方案進(jìn)行實驗驗證，從而認(rèn)識某些鹽溶液具有酸堿性的本質(zhì)原因，也是鹽類水解的本質(zhì)。這樣的問題引導(dǎo)式設(shè)計符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，也體現(xiàn)探究過程的基本程序。

化學(xué)是一門相對抽象難懂的學(xué)科，學(xué)生掌握起來比較困難。因此，探索如何提高課堂學(xué)習(xí)效率，減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，對教學(xué)實踐至關(guān)重要。經(jīng)過多年的教學(xué)實踐證明，將問題引導(dǎo)式教學(xué)引入高中化學(xué)教學(xué)，不僅能夠促進(jìn)教師傳授知識和技能的效果，還可以培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

參考文獻(xiàn)

[1]王磊主編.化學(xué)教學(xué)研究與案例[M].北京：高等教育出版社，2006

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〔責(zé)任編輯：龐遠(yuǎn)燕〕