陶靜

【摘 要】化學(xué)方程式是化學(xué)用語(yǔ)，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，配平化學(xué)方程式的方法是化學(xué)的基本技能。通過(guò)化學(xué)方程式的配平才能正確的反映出質(zhì)量守恒定律。為化學(xué)反應(yīng)的描述和相關(guān)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系量來(lái)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。為使學(xué)生能夠正確地掌握化學(xué)方程式配平的方法，使教學(xué)質(zhì)量得以提高，本文采用九年級(jí)化學(xué)方程式配平常用的三種不同的技巧配平方法進(jìn)行探究。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)反應(yīng)方程式；技巧配平法

九年級(jí)學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，是最重要的一種化學(xué)語(yǔ)言；也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。長(zhǎng)期以來(lái)，學(xué)生們都視化學(xué)方程式為“第二外語(yǔ)”，難以正確書(shū)寫化學(xué)方程式。其實(shí)，書(shū)寫化學(xué)方程式必須遵循兩條規(guī)則，一是必須以客觀事實(shí)作為基礎(chǔ)。二是要遵循質(zhì)量守恒定律。

在化學(xué)教學(xué)中我們知道，化學(xué)方程式配平最關(guān)鍵是找準(zhǔn)配平的起點(diǎn)，也就是找準(zhǔn)從哪種元素入手調(diào)整系數(shù)。根據(jù)配平起點(diǎn)的角度不同，不同的化學(xué)方程式配平時(shí)可以有多種不同的方法，但不論采用何種方法。配平化學(xué)方程式都應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，這樣才能正確地表現(xiàn)出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。下面淺談九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中常見(jiàn)的三種不同類型的技巧配平方法。

一、不同類型的技巧配平法

1.觀察法

觀察法是通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：①觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種物質(zhì)推求出有關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)和這一復(fù)雜物質(zhì)的系數(shù)。②根據(jù)推求出的化學(xué)式的系數(shù)再推求其它化學(xué)式的系數(shù)。

例如：Fe2（SO4）3+NaOH-Fe（OH）3+Na2SO4

化學(xué)式Fe2（SO4）3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中3個(gè)SO42-進(jìn)入化學(xué)式Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有1個(gè)SO42-，所以化學(xué)式Na2SO4系數(shù)為3；而2個(gè)鐵離子需進(jìn)入2個(gè)化學(xué)式Fe（OH）3，所以化學(xué)式Fe（OH）3系數(shù)為2，這樣就得到：Fe2（SO4）3+NaOH–2Fe（OH）3+3Na2SO4

接下去確定化學(xué)式NaOH的系數(shù)，2Fe（OH）3中有6個(gè)OH-，3Na2SO4中有6個(gè)Na+，所以在化學(xué)式NaOH前填上系數(shù)6，得到：Fe2（SO4）3+6NaOH-2Fe（OH）3+3NaNa2SO4

最后把“-”改成“=”，標(biāo)明Fe（OH）3↓就得到一個(gè)正確的化學(xué)方程式：

Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4

2.最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法就是在配平化學(xué)方程式時(shí)，找出反應(yīng)前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。然后計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，再用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平。最后觀察配平其它元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

例如：KClO3-KCl+O2

在這個(gè)化學(xué)方程式中K、Cl、O各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3個(gè)，右邊2個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。由于3和2的最小公倍數(shù)是6，6與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3之比為2，所以KClO3系數(shù)應(yīng)為2。又由于6跟O2的氧原子個(gè)數(shù)2之比為3，所以O(shè)2系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3=2KCl+3O2↑

3.奇數(shù)變偶數(shù)法

按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，是，則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)。

例如：燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)eS2+O2-Fe2O3+SO2

分析：氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子分子，無(wú)論有多少氧氣分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總是含有偶數(shù)個(gè)氧原子。但在生成物里共含有5個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有2個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的分子式前的系數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的系數(shù)才能使生成物的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，所以可以在化學(xué)式Fe2O3的前面試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。FeS2+O2-2Fe2O3+SO2，生成物Fe2O3里所含的鐵原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的鐵原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一系數(shù)4。4FeS2+O2=2Fe2O3+SO2由此可推知SO2前的系數(shù)為8，F(xiàn)eS2+O2-2Fe2O3+8SO2，生成物里所含氧原子總數(shù)為22，那么反應(yīng)物O2前必須寫11才能使化學(xué)方程式配平。即：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二、結(jié)束語(yǔ)

通過(guò)以上幾種技巧配平方法的分析，可以體會(huì)到配平化學(xué)方程式方法的運(yùn)用具有一定的靈活性，具體采用什么方法，關(guān)鍵在于分析化學(xué)反應(yīng)方程式的特征。實(shí)質(zhì)上，配平并無(wú)定法，一個(gè)化學(xué)方程式可以采用多種不同的配平方法來(lái)配平，又或者需要同時(shí)采用多種方法才能配平。究竟怎樣巧用配平方法，則需要具有敏銳的洞察能力和分析能力，同時(shí)最重要的就是潛移默化，平時(shí)不斷練習(xí)、反思、總結(jié)，從中找出規(guī)律、融會(huì)貫通，這樣熟練了就能生巧。

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