李彥國(guó)

溶液中的離子因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當(dāng)中，對(duì)離子共存問(wèn)題的考查時(shí)常出現(xiàn)，縱觀考題的特點(diǎn)，一般可以從以下四個(gè)方面的九字著手應(yīng)對(duì)。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應(yīng)能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽(yáng)離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進(jìn)水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應(yīng)”

第一種反應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結(jié)合生成難溶于水的物質(zhì)（包括微溶物）、易揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）。

第二種反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見(jiàn)的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應(yīng)是發(fā)生徹底的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能徹底發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應(yīng)是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得離子不能大量共存。能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經(jīng)常出現(xiàn)特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發(fā)生氧化還原反應(yīng)”“含某離子的溶液”等，在處理相關(guān)習(xí)題時(shí)，應(yīng)給予高度重視。

在高考復(fù)習(xí)中，如果從這“九字”出發(fā)應(yīng)對(duì)高考試題，就可以很好地解決相關(guān)問(wèn)題。

下面我將例析2013年全國(guó)部分省市的高考化學(xué)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題的試題，以展示上述方法的應(yīng)用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項(xiàng)正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H+與S2O2-3在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問(wèn)題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint

溶液中的離子因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當(dāng)中，對(duì)離子共存問(wèn)題的考查時(shí)常出現(xiàn)，縱觀考題的特點(diǎn)，一般可以從以下四個(gè)方面的九字著手應(yīng)對(duì)。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應(yīng)能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽(yáng)離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進(jìn)水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應(yīng)”

第一種反應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結(jié)合生成難溶于水的物質(zhì)（包括微溶物）、易揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）。

第二種反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見(jiàn)的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應(yīng)是發(fā)生徹底的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能徹底發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應(yīng)是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得離子不能大量共存。能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經(jīng)常出現(xiàn)特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發(fā)生氧化還原反應(yīng)”“含某離子的溶液”等，在處理相關(guān)習(xí)題時(shí)，應(yīng)給予高度重視。

在高考復(fù)習(xí)中，如果從這“九字”出發(fā)應(yīng)對(duì)高考試題，就可以很好地解決相關(guān)問(wèn)題。

下面我將例析2013年全國(guó)部分省市的高考化學(xué)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題的試題，以展示上述方法的應(yīng)用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項(xiàng)正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H+與S2O2-3在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問(wèn)題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。

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溶液中的離子因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存于同一溶液（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。在歷年的高考試題當(dāng)中，對(duì)離子共存問(wèn)題的考查時(shí)常出現(xiàn)，縱觀考題的特點(diǎn)，一般可以從以下四個(gè)方面的九字著手應(yīng)對(duì)。

1.“一色”

2.“二性”

題目限制溶液的酸堿性，一般有以下幾種方式：直接敘述為“酸性”或“堿性”，給出pH、c（H+）、給出c（H+）/c（OH-）的比值或水電離出的c（H+）、溶液使指示劑變色或溶液與鋁反應(yīng)能放出氫氣等。若為酸性溶液，則OH-和弱酸陰離子（CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等）不能大量共存；在堿性溶液中，H+和弱堿陽(yáng)離子（NH+4、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等）不能大量共存；酸式弱酸根離子（HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等）在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。

3.“三特”

“一特”：AlO-2與HCO-3不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。

“二特”：NO-3、ClO-、MnO-4在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。

“三特”：NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然能夠相互促進(jìn)水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。

4.“四反應(yīng)”

第一種反應(yīng)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。主要是離子相互結(jié)合生成難溶于水的物質(zhì)（包括微溶物）、易揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）。

第二種反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氧化性離子有：Fe3+、MnO-4（H+）、Cr2O27（H+）、NO-3（H+）、ClO-（H+）等；常見(jiàn)的還原性離子有：Fe2+、S2-、I-、SO2-3等。

第三種反應(yīng)是發(fā)生徹底的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，使得離子不能大量共存。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能徹底發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子有：Al3+與CO2-3、S2-、HCO-3、AlO-2；Fe3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

第四種反應(yīng)是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得離子不能大量共存。能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子有：Fe3+與SCN-、C6H5O-。

除以上情況外，題目中還經(jīng)常出現(xiàn)特殊限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“發(fā)生氧化還原反應(yīng)”“含某離子的溶液”等，在處理相關(guān)習(xí)題時(shí)，應(yīng)給予高度重視。

在高考復(fù)習(xí)中，如果從這“九字”出發(fā)應(yīng)對(duì)高考試題，就可以很好地解決相關(guān)問(wèn)題。

下面我將例析2013年全國(guó)部分省市的高考化學(xué)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題的試題，以展示上述方法的應(yīng)用。

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO-3離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，A項(xiàng)正確；Pb2+與SO2-4可生成PbSO4沉淀，Pb2+、Hg2+可與S2-形成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H+與S2O2-3在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S與SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+可與CO2-3形成CaCO3沉淀，此外Al3+與CO2-3可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A。

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問(wèn)題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint