摘 要：電化學知識是高中學生知識的一個薄弱環(huán)節(jié)，如何才能使學生快捷、正確地完成電極反應(yīng)式的書寫，首先需要夯實電化學基礎(chǔ)知識，然后掌握書寫的方法和技巧。

關(guān)鍵詞：正確；書寫；電極反應(yīng)式

新課程強調(diào)學科知識要密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，使學生通過學習，不僅具備一定的科學素養(yǎng)，而且對生產(chǎn)、生活實際中應(yīng)用到的學科知識有一定的了解。電化學知識不僅和物理學科的電學知識有一定關(guān)聯(lián)，而且和生產(chǎn)、生活實際密切相關(guān)，是高中化學重要的理論知識。如何讓學生通過電化學知識的學習，能夠在書寫電極反應(yīng)式時準確、快捷，需要從以下幾方面著手進行。

一、夯實電化學基礎(chǔ)知識

首先讓學生認識什么是原電池、電解池，構(gòu)成原電池、電解池的條件有哪些，它們有哪些相同之處，主要區(qū)別在哪里。然后在理解的基礎(chǔ)上會判斷原電池的正、負極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，閉合回路是如何形成的，正、負極上各發(fā)生什么反應(yīng)等；判斷電解池的陰、陽極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，電極上所發(fā)生的反應(yīng)等。學生掌握了上述電化學基礎(chǔ)知識后才能初步奠定書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)。

二、掌握水、氫離子和氫氧根離子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

無論是原電池還是電解池，構(gòu)成條件之一是有電解質(zhì)溶液（特殊情況除外），電解質(zhì)溶液中一定存在著水的電離平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三種粒子常常會有一種參與電極反應(yīng)，反應(yīng)后又會生成這三種粒子中的一種。如何才能準確判斷這三種粒子是否參與電極反應(yīng)？若參與電極反應(yīng)，是它們中的哪一種，反應(yīng)后又生成什么物質(zhì)？這就需要掌握這三種粒子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。即這三種粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物質(zhì)？這三種粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物質(zhì)？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、還能提供-2價的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈堿性；當H2O提供OH-或-2價的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2價的氧生成OH-使溶液呈

堿性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2價的氧

生成H2O，但不會生成OH-，即溶液不可能通過化學反應(yīng)由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，當然也不可能通過化學反應(yīng)由堿性轉(zhuǎn)化為酸性。

OH-除了能提供OH-外，還能提供-2價的氧后生成H2O，同理，不會生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知識后，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、化合價規(guī)律準確判斷電極反應(yīng)得失電子數(shù)，結(jié)合元素化合物知識以及質(zhì)量守恒和電荷守恒等知識，就能夠輕松完成電極反應(yīng)式的書寫。

例1：甲烷燃料電池

電極材料為活性炭電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。通入甲烷氣體的一極為負極，可以想象為CH4失去電子后生成CO2，由于電解質(zhì)溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反應(yīng)后生成CO32-和H2O。

負極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子后變成-2價的氧，在水溶液中不能獨立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2價的氧

生成OH-。

正極反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-

電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用電化學降解法可治理污水中硝酸鹽污染，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2，污水應(yīng)放入電解槽的 （填“陰”或“陽”）極；該電極的電極反應(yīng)式為： 。

要將污水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從化合價分析，氮的化合價從

+5價降為零價，發(fā)生了還原反應(yīng)，因此，污水應(yīng)放入電解槽的陰極；NO3-轉(zhuǎn)化為N2后，多出來的氧被水接收后生成OH-。

電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-

總之，在進行電化學知識的教學過程中，教師要根據(jù)學生的知識水平和接受能力，采用符合新課程理念的教學方式，充分調(diào)動學生積極參與教學活動，同時充分發(fā)揮小組活動在學生學習活動中的重要作用。才能使學生樂于學習、主動學習、合作學習，才能有效突破教學中的難點知識。當學生能夠熟練地運用所學知識去分析問題和解答問題時，所獲得的成就感會激發(fā)學生的學習興趣，而興趣是學生最好的老師。

參考文獻：

倪金芬.如何正確書寫電極反應(yīng)式[J].高中數(shù)理化，2013（19）.

作者簡介：張家林，女，1962年5月出生，本科，現(xiàn)就職于貴州省盤縣第七中學，主要從事高中化學課堂教學研究。endprint

摘 要：電化學知識是高中學生知識的一個薄弱環(huán)節(jié)，如何才能使學生快捷、正確地完成電極反應(yīng)式的書寫，首先需要夯實電化學基礎(chǔ)知識，然后掌握書寫的方法和技巧。

關(guān)鍵詞：正確；書寫；電極反應(yīng)式

新課程強調(diào)學科知識要密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，使學生通過學習，不僅具備一定的科學素養(yǎng)，而且對生產(chǎn)、生活實際中應(yīng)用到的學科知識有一定的了解。電化學知識不僅和物理學科的電學知識有一定關(guān)聯(lián)，而且和生產(chǎn)、生活實際密切相關(guān)，是高中化學重要的理論知識。如何讓學生通過電化學知識的學習，能夠在書寫電極反應(yīng)式時準確、快捷，需要從以下幾方面著手進行。

一、夯實電化學基礎(chǔ)知識

首先讓學生認識什么是原電池、電解池，構(gòu)成原電池、電解池的條件有哪些，它們有哪些相同之處，主要區(qū)別在哪里。然后在理解的基礎(chǔ)上會判斷原電池的正、負極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，閉合回路是如何形成的，正、負極上各發(fā)生什么反應(yīng)等；判斷電解池的陰、陽極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，電極上所發(fā)生的反應(yīng)等。學生掌握了上述電化學基礎(chǔ)知識后才能初步奠定書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)。

二、掌握水、氫離子和氫氧根離子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

無論是原電池還是電解池，構(gòu)成條件之一是有電解質(zhì)溶液（特殊情況除外），電解質(zhì)溶液中一定存在著水的電離平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三種粒子常常會有一種參與電極反應(yīng)，反應(yīng)后又會生成這三種粒子中的一種。如何才能準確判斷這三種粒子是否參與電極反應(yīng)？若參與電極反應(yīng)，是它們中的哪一種，反應(yīng)后又生成什么物質(zhì)？這就需要掌握這三種粒子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。即這三種粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物質(zhì)？這三種粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物質(zhì)？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、還能提供-2價的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈堿性；當H2O提供OH-或-2價的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2價的氧生成OH-使溶液呈

堿性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2價的氧

生成H2O，但不會生成OH-，即溶液不可能通過化學反應(yīng)由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，當然也不可能通過化學反應(yīng)由堿性轉(zhuǎn)化為酸性。

OH-除了能提供OH-外，還能提供-2價的氧后生成H2O，同理，不會生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知識后，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、化合價規(guī)律準確判斷電極反應(yīng)得失電子數(shù)，結(jié)合元素化合物知識以及質(zhì)量守恒和電荷守恒等知識，就能夠輕松完成電極反應(yīng)式的書寫。

例1：甲烷燃料電池

電極材料為活性炭電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。通入甲烷氣體的一極為負極，可以想象為CH4失去電子后生成CO2，由于電解質(zhì)溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反應(yīng)后生成CO32-和H2O。

負極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子后變成-2價的氧，在水溶液中不能獨立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2價的氧

生成OH-。

正極反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-

電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用電化學降解法可治理污水中硝酸鹽污染，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2，污水應(yīng)放入電解槽的 （填“陰”或“陽”）極；該電極的電極反應(yīng)式為： 。

要將污水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從化合價分析，氮的化合價從

+5價降為零價，發(fā)生了還原反應(yīng)，因此，污水應(yīng)放入電解槽的陰極；NO3-轉(zhuǎn)化為N2后，多出來的氧被水接收后生成OH-。

電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-

總之，在進行電化學知識的教學過程中，教師要根據(jù)學生的知識水平和接受能力，采用符合新課程理念的教學方式，充分調(diào)動學生積極參與教學活動，同時充分發(fā)揮小組活動在學生學習活動中的重要作用。才能使學生樂于學習、主動學習、合作學習，才能有效突破教學中的難點知識。當學生能夠熟練地運用所學知識去分析問題和解答問題時，所獲得的成就感會激發(fā)學生的學習興趣，而興趣是學生最好的老師。

參考文獻：

倪金芬.如何正確書寫電極反應(yīng)式[J].高中數(shù)理化，2013（19）.

作者簡介：張家林，女，1962年5月出生，本科，現(xiàn)就職于貴州省盤縣第七中學，主要從事高中化學課堂教學研究。endprint

摘 要：電化學知識是高中學生知識的一個薄弱環(huán)節(jié)，如何才能使學生快捷、正確地完成電極反應(yīng)式的書寫，首先需要夯實電化學基礎(chǔ)知識，然后掌握書寫的方法和技巧。

關(guān)鍵詞：正確；書寫；電極反應(yīng)式

新課程強調(diào)學科知識要密切聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，使學生通過學習，不僅具備一定的科學素養(yǎng)，而且對生產(chǎn)、生活實際中應(yīng)用到的學科知識有一定的了解。電化學知識不僅和物理學科的電學知識有一定關(guān)聯(lián)，而且和生產(chǎn)、生活實際密切相關(guān)，是高中化學重要的理論知識。如何讓學生通過電化學知識的學習，能夠在書寫電極反應(yīng)式時準確、快捷，需要從以下幾方面著手進行。

一、夯實電化學基礎(chǔ)知識

首先讓學生認識什么是原電池、電解池，構(gòu)成原電池、電解池的條件有哪些，它們有哪些相同之處，主要區(qū)別在哪里。然后在理解的基礎(chǔ)上會判斷原電池的正、負極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，閉合回路是如何形成的，正、負極上各發(fā)生什么反應(yīng)等；判斷電解池的陰、陽極，電子的流向，電解質(zhì)溶液中離子的移動方向，電極上所發(fā)生的反應(yīng)等。學生掌握了上述電化學基礎(chǔ)知識后才能初步奠定書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)。

二、掌握水、氫離子和氫氧根離子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

無論是原電池還是電解池，構(gòu)成條件之一是有電解質(zhì)溶液（特殊情況除外），電解質(zhì)溶液中一定存在著水的電離平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三種粒子常常會有一種參與電極反應(yīng)，反應(yīng)后又會生成這三種粒子中的一種。如何才能準確判斷這三種粒子是否參與電極反應(yīng)？若參與電極反應(yīng)，是它們中的哪一種，反應(yīng)后又生成什么物質(zhì)？這就需要掌握這三種粒子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。即這三種粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物質(zhì)？這三種粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物質(zhì)？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、還能提供-2價的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈堿性；當H2O提供OH-或-2價的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2價的氧生成OH-使溶液呈

堿性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2價的氧

生成H2O，但不會生成OH-，即溶液不可能通過化學反應(yīng)由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，當然也不可能通過化學反應(yīng)由堿性轉(zhuǎn)化為酸性。

OH-除了能提供OH-外，還能提供-2價的氧后生成H2O，同理，不會生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知識后，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律、化合價規(guī)律準確判斷電極反應(yīng)得失電子數(shù)，結(jié)合元素化合物知識以及質(zhì)量守恒和電荷守恒等知識，就能夠輕松完成電極反應(yīng)式的書寫。

例1：甲烷燃料電池

電極材料為活性炭電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。通入甲烷氣體的一極為負極，可以想象為CH4失去電子后生成CO2，由于電解質(zhì)溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反應(yīng)后生成CO32-和H2O。

負極反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子后變成-2價的氧，在水溶液中不能獨立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2價的氧

生成OH-。

正極反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-

電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用電化學降解法可治理污水中硝酸鹽污染，通電使NO3-轉(zhuǎn)化為N2，污水應(yīng)放入電解槽的 （填“陰”或“陽”）極；該電極的電極反應(yīng)式為： 。

要將污水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從化合價分析，氮的化合價從

+5價降為零價，發(fā)生了還原反應(yīng)，因此，污水應(yīng)放入電解槽的陰極；NO3-轉(zhuǎn)化為N2后，多出來的氧被水接收后生成OH-。

電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-

總之，在進行電化學知識的教學過程中，教師要根據(jù)學生的知識水平和接受能力，采用符合新課程理念的教學方式，充分調(diào)動學生積極參與教學活動，同時充分發(fā)揮小組活動在學生學習活動中的重要作用。才能使學生樂于學習、主動學習、合作學習，才能有效突破教學中的難點知識。當學生能夠熟練地運用所學知識去分析問題和解答問題時，所獲得的成就感會激發(fā)學生的學習興趣，而興趣是學生最好的老師。

參考文獻：

倪金芬.如何正確書寫電極反應(yīng)式[J].高中數(shù)理化，2013（19）.

作者簡介：張家林，女，1962年5月出生，本科，現(xiàn)就職于貴州省盤縣第七中學，主要從事高中化學課堂教學研究。endprint