摘 要：飽和溶液的析晶計算，通常涉及的過程復(fù)雜，學(xué)生較難理解，難以建立起正確的等量關(guān)系，給學(xué)生解題帶來了一定的困擾。從數(shù)形結(jié)合的角度，利用圖解法來處理飽和溶液的析晶計算問題可以幫助學(xué)生輕松解惑。

關(guān)鍵詞：溶解度；飽和溶液；計算；圖解法

有關(guān)溶解度的計算歷來是高考的重點，從1993年到2005年，高考化學(xué)全國卷中每年都有一兩道關(guān)于溶解度計算的題，但近年來的高考試題中有關(guān)析晶計算通常以選擇題出現(xiàn)，而以大題出現(xiàn)的幾率不大，因此，該考點成了考生容易忽視的一個冷點。在高考復(fù)習(xí)中，應(yīng)強化析晶計算的有關(guān)練習(xí)。下面略舉幾例說明圖解法處理飽和溶液的解題思路。

例1.20℃時，將某鹽W的溶液蒸發(fā)10 g水后再恢復(fù)至原溫度，向剩余溶液中加入6 gW（無結(jié)晶水），溶液即可飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)30 g水后，只需加入1 gW（無結(jié)晶水），就可在原溫度飽和。20℃時某鹽W的溶解度為（ ）

A.20 g B.25 g C.30 g D.無法計算

答案：B

例2.已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t℃時恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，使原溶液在t℃恰好飽和，則需加入Na2SO3·7H2O的質(zhì)量是（ ）

A.2a g B.（1+S/50）a g

C.（2+S/100）a g D.200a/（100-S） g

一定溫度下，同一溶質(zhì)的不同飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑或溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比，都是一定值，而溶質(zhì)或溶液質(zhì)量等不一定相等，即相對量如濃度（C），質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）等是一定值，而絕對量如物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）等不一定相等。這一思想用于解有關(guān)析晶的計算題，非常方便。而圖解法處理飽和溶液的解題思路，易理解，方便建立等量關(guān)系，加快了解題速率，值得一試。

參考文獻(xiàn)：

周慶隆，梁德華.試題調(diào)研.新疆青少年出版社，2010.

作者簡介：邢泰宇，性別：男，學(xué)歷：大學(xué)本科，就職學(xué)校：湖北省應(yīng)城市第一高級中學(xué)，研究方向：高中化學(xué)教育。