王程杰

1. 汽車曾為推動人類文明發(fā)展起著重要作用，但同時全球汽車每年排放大量的CO、碳氫化合物、NO等有害氣體，占大氣污染總量的60%以上。

（1）在汽油中添加少量乙醇可以減少汽車尾氣的污染，乙醇完全燃燒的化學方程式為：_______________。

（2）CO與NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其化學方程式為：__________________。

（3）汽車排放的大量CO2使地球的溫室效應(yīng)增強，要控制CO2排放，你的建議是________________（列一條即可）。

2. 有些化學實驗必須嚴格遵循一定的實驗操作順序，否則可能造成實驗失敗，甚至發(fā)生事故，例如，點燃氫氣前必須先檢驗氫氣的純度。請再舉兩個要嚴格遵循實驗操作順序的實例：

（1）_______________；

（2）_______________。

3. 向盛有12.6g碳酸氫鈉固體的燒杯中加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

回答下列問題：

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為_______。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________。

（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

4. 一分析師對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分Fe2O3）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）。求（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（適合初中學生）

5. 經(jīng)分析得知，某物質(zhì)中僅含一種元素，可推斷此物質(zhì)（ ）。

A. 一定是一種單質(zhì)

B. 一定是一種純凈物

C. 一定是混合物

D. 可能是純凈物，也可能是混合物

6. 下列實驗中用錯試劑的是（ ）。

A. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D. 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

7. 用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的方案如下。

甲的方案：①稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1 mol/L的溶液200mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙的方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各200mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

（2）甲方案中，說明HA為弱電解質(zhì)的理

由是測得溶液的pH值__1（選填“>”“<”

“=”）；乙方案說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___（選擇以下項）；

A. 裝HCl溶液的試管中放出氫氣的速率快

B. 裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快

C. 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)和不妥之處分別為________，________；

（4）請你再提出一個合理而比較容易操作的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎?。

8. 現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的200mL混合溶液，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液，試求：

（1）需加入多少體積的的濃硫酸（密度為1.84g/cm3、濃度為98%）？

（2）所得溶液的體積是多少？

9. 優(yōu)質(zhì)的食用白醋通常以糧食為原料，經(jīng)釀造制得。市場還有一類白醋是用冰醋酸稀釋而成的，這種醋不含釀造型食醋中的多種營養(yǎng)成分，因此不易發(fā)霉，只可起到調(diào)節(jié)酸味的作用。另有些不法商販出售用工業(yè)冰醋酸兌制的白醋，這種白醋不能食用，因為工業(yè)冰醋酸中含有對人體有害的游離礦酸和重金屬等物質(zhì)，長期食用會危害健康。

那么，如何用實驗檢測方法來辯別其優(yōu)劣呢？有專家就提出了如下簡易可行的方法：取兩種不同制法的白醋，再取兩個透明杯子，杯中各加入20mL白醋，再先后各加入幾滴0.5%的紫紅色高錳酸鉀溶液，最后觀察滴加的紫紅色高錳酸鉀溶液的變化情況。通常會發(fā)現(xiàn)其中一只杯子中的紫紅色會逐漸褪去，另一杯子中依然呈紫紅色。可給出結(jié)論：紫紅色褪去的，為釀造法制得的食用白醋，是正宗的傳統(tǒng)食醋；而顏色依然是紫紅色的，則說明是用兌制法制得的白醋或為劣質(zhì)白醋。

根據(jù)以上信息，請你給出上述檢測白醋的化學原理（不需列出反應(yīng)式）。

（適合高中學生）

2014年第8期答案

1. D 2. D

3.（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（2）C + O2 =CO2

（3）Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH

或者Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3↓+ 2NaOH

（4）CO + CuO = Cu + CO2

4.（1）2Mg + O2=2MgO

（2）<

5.（1）所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是500kg

（2）相當于500kg尿素的含氮量

6.（1）80%

（2）21.62g

7. B

8.（1）塊狀物A是大理石，塊狀物B是鈉，液態(tài)試劑是稀鹽酸

（2）氣體X是二氧化碳，氣體Y是氫氣

（3）先制備氣體X的目的主要是趕盡空氣避免爆炸，并壓出水與鈉反應(yīng)

9. 烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4