卞玉牛

復習課是高中化學的常見課型，要緊緊圍繞概念，關注學生思維的盲點，在和學生一起講評習題時不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應該注重學生的思維過程，切實提升學生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點筆者的看法，望能有助于教學實踐。

一、注重知識與生活的聯(lián)系，激活學生的思維

例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應是什么？③如何運用電化學原理設計制備Fe(OH)2？ 

解析 以現(xiàn)實生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-；運用電化學反應原理可以設計裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。

圖1圖2

點評 化學知識不是孤立存在的，知識間存在著聯(lián)系，例1的設置就是將氧化還原反應用到了電化學中，將氧化還原反應與其關聯(lián)的內(nèi)容有機融合，切身感受到知識結構的系統(tǒng)化、立體化，同時從生活實際情景出發(fā)，創(chuàng)設了一個鋼鐵腐蝕的情景，讓學生感受到學習化學知識的價值性，有利于激活學生主動分析問題、解決問題的思維，促進知識的遷移。

二、圍繞概念的含義，促進思維發(fā)展

例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達到平衡。

（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動。

（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動。

解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應物濃度，正反應速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動。而第（2）問有的學生往往會借助“等效平衡”的知識進行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當于在原平衡基礎上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強對該可逆反應的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動。這樣借助“等效平衡”來分析“化學平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動”的過程。事實上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動的問題，我們?nèi)匀粦撚谩捌胶庖苿釉怼边@個最基本的概念來解決。當同時充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，

v正>v逆，平衡向正反應方向移動。只是此時建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學平衡移動的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，

達到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。

點評 所謂“化學平衡的移動”，就是指外界條件改變，引起了反應速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動”?！跋蜃笠苿印奔雌胶庀颉澳娣磻较蛞苿印保跋蛴乙苿印奔雌胶庀颉罢磻较蛞苿印?。如果平衡“向右移動”則有這樣的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡“向左移動”的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學平衡不移動”，則有反應物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習題教學中一定要引導學生從概念本身出發(fā)，

實現(xiàn)知識內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。

三、關注學生思維模糊點，提高規(guī)律辨析能力

例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。

A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性

B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

解析 這個例題涉及到知識點：溶液中只存在強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因為弱電解質(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠遠小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項中的兩種溶液等體積混合恰好反應，鹽水解呈酸性；D選項中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。

點評 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點，關注度也很高，但從學生做題的實際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認識不夠清晰，所以導致了錯誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對于高中化學的其他知識點也存在學生容易混淆的地方，因此復習必須有針對性地設置習題進行復習，

提升能力，發(fā)展思維。

四、注重問題設置的層次性，逐漸深化學生思維

例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關系，分小組討論解決下列問題：



問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會有哪些離子和分子？

問題2：兩酸在稀釋前，哪個電離度比較大？哪個物質(zhì)的量濃度比較大？

問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？

問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應時產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？

問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。

A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強； C. 溶液的溫度一定升高；

D. B-總個數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。

點評 學生在復習時不可能一下子就認識到知識的全貌，老師在設置問題時要給學生的思維搭好腳手架，問題1幫助學生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復習，加深對弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學生一起復習電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關系。問題3與問題4和學生一起復習強弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學生一起就外界條件對電離平衡的影響進行復習，通過復習，引導學生運用電離平衡的原理對弱電解質(zhì)的電離進行解釋。通過5個問題幫助學生有效地復認了知識，提高了思維的發(fā)散性。

(收稿日期： 2014-01-13)

復習課是高中化學的常見課型，要緊緊圍繞概念，關注學生思維的盲點，在和學生一起講評習題時不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應該注重學生的思維過程，切實提升學生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點筆者的看法，望能有助于教學實踐。

一、注重知識與生活的聯(lián)系，激活學生的思維

例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應是什么？③如何運用電化學原理設計制備Fe(OH)2？ 

解析 以現(xiàn)實生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-；運用電化學反應原理可以設計裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。

圖1圖2

點評 化學知識不是孤立存在的，知識間存在著聯(lián)系，例1的設置就是將氧化還原反應用到了電化學中，將氧化還原反應與其關聯(lián)的內(nèi)容有機融合，切身感受到知識結構的系統(tǒng)化、立體化，同時從生活實際情景出發(fā)，創(chuàng)設了一個鋼鐵腐蝕的情景，讓學生感受到學習化學知識的價值性，有利于激活學生主動分析問題、解決問題的思維，促進知識的遷移。

二、圍繞概念的含義，促進思維發(fā)展

例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達到平衡。

（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動。

（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動。

解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應物濃度，正反應速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動。而第（2）問有的學生往往會借助“等效平衡”的知識進行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當于在原平衡基礎上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強對該可逆反應的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動。這樣借助“等效平衡”來分析“化學平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動”的過程。事實上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動的問題，我們?nèi)匀粦撚谩捌胶庖苿釉怼边@個最基本的概念來解決。當同時充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，

v正>v逆，平衡向正反應方向移動。只是此時建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學平衡移動的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，

達到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。

點評 所謂“化學平衡的移動”，就是指外界條件改變，引起了反應速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動”?！跋蜃笠苿印奔雌胶庀颉澳娣磻较蛞苿印?，“向右移動”即平衡向“正反應方向移動”。如果平衡“向右移動”則有這樣的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡“向左移動”的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學平衡不移動”，則有反應物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習題教學中一定要引導學生從概念本身出發(fā)，

實現(xiàn)知識內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。

三、關注學生思維模糊點，提高規(guī)律辨析能力

例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。

A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性

B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

解析 這個例題涉及到知識點：溶液中只存在強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因為弱電解質(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠遠小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項中的兩種溶液等體積混合恰好反應，鹽水解呈酸性；D選項中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。

點評 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點，關注度也很高，但從學生做題的實際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認識不夠清晰，所以導致了錯誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對于高中化學的其他知識點也存在學生容易混淆的地方，因此復習必須有針對性地設置習題進行復習，

提升能力，發(fā)展思維。

四、注重問題設置的層次性，逐漸深化學生思維

例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關系，分小組討論解決下列問題：



問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會有哪些離子和分子？

問題2：兩酸在稀釋前，哪個電離度比較大？哪個物質(zhì)的量濃度比較大？

問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？

問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應時產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？

問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。

A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強； C. 溶液的溫度一定升高；

D. B-總個數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。

點評 學生在復習時不可能一下子就認識到知識的全貌，老師在設置問題時要給學生的思維搭好腳手架，問題1幫助學生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復習，加深對弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學生一起復習電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關系。問題3與問題4和學生一起復習強弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學生一起就外界條件對電離平衡的影響進行復習，通過復習，引導學生運用電離平衡的原理對弱電解質(zhì)的電離進行解釋。通過5個問題幫助學生有效地復認了知識，提高了思維的發(fā)散性。

(收稿日期： 2014-01-13)

復習課是高中化學的常見課型，要緊緊圍繞概念，關注學生思維的盲點，在和學生一起講評習題時不能只是為了灌輸一種正確的解題方法，更應該注重學生的思維過程，切實提升學生的思維能力和解題能力。本文就該話題談幾點筆者的看法，望能有助于教學實踐。

一、注重知識與生活的聯(lián)系，激活學生的思維

例1 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a)已被腐蝕而變暗，液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖1所示。①導致該現(xiàn)象的主要原因是什么？②液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應是什么？③如何運用電化學原理設計制備Fe(OH)2？ 

解析 以現(xiàn)實生活中鋼鐵生銹的現(xiàn)象為場景，分析得出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)的原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少；正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-；運用電化學反應原理可以設計裝置制備Fe(OH)2，如圖2所示。

圖1圖2

點評 化學知識不是孤立存在的，知識間存在著聯(lián)系，例1的設置就是將氧化還原反應用到了電化學中，將氧化還原反應與其關聯(lián)的內(nèi)容有機融合，切身感受到知識結構的系統(tǒng)化、立體化，同時從生活實際情景出發(fā)，創(chuàng)設了一個鋼鐵腐蝕的情景，讓學生感受到學習化學知識的價值性，有利于激活學生主動分析問題、解決問題的思維，促進知識的遷移。

二、圍繞概念的含義，促進思維發(fā)展

例2 在一定溫度下，向恒容密閉容器（1L）中充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（Δn=0），并達到平衡。

（1）再分別向容器中充入1 mol CO或1 mol H2O氣體則平衡移動。

（2）若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，則平衡移動。

解析 第（1）問很容易回答，根據(jù)勒夏特利原理：在恒溫、恒容下，增大反應物濃度，正反應速率加快，v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動。而第（2）問有的學生往往會借助“等效平衡”的知識進行判斷：一次性再充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，相當于在原平衡基礎上加壓，但因左右兩邊Δn(氣)=0，壓強對該可逆反應的平衡沒有影響，或者說所得平衡與原平衡是“等效平衡”，所以平衡不移動。這樣借助“等效平衡”來分析“化學平衡”的問題思路是正確的，但是“等效平衡”其實只是探討“平衡狀態(tài)”，并不能討論條件改變下“平衡移動”的過程。事實上，第（2）問，“若改為再一次性充入1 mol CO和1 mol H2O氣體”，判斷平衡移動的問題，我們?nèi)匀粦撚谩捌胶庖苿釉怼边@個最基本的概念來解決。當同時充入1 mol CO和1 mol H2O氣體，v正在原平衡的基礎上增大很多，而此瞬間v逆不變，所以，

v正>v逆，平衡向正反應方向移動。只是此時建立起的“新平衡狀態(tài)”與“原平衡狀態(tài)”等效，反應物的轉(zhuǎn)化率相同。以上分析可知，恒溫下，向1 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)建立了平衡，再向其中充入1 mol CO和1 mol H2O，化學平衡移動的過程與在一定溫度下，向2 L的密閉容器中充入2 mol CO和2 mol H2O(g)建立了平衡，再將體積縮小為1 L，

達到的平衡為等效平衡，所以體系中各物質(zhì)的濃度、百分含量等都相等但其過程是不同的。

點評 所謂“化學平衡的移動”，就是指外界條件改變，引起了反應速率的變化，使“v正≠v逆”，平衡“向左或向右移動”。“向左移動”即平衡向“逆反應方向移動”，“向右移動”即平衡向“正反應方向移動”。如果平衡“向右移動”則有這樣的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減小；同理，平衡“向左移動”的結果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大。那么，若“化學平衡不移動”，則有反應物和生成物的物質(zhì)的量均不變。在高中習題教學中一定要引導學生從概念本身出發(fā)，

實現(xiàn)知識內(nèi)化與思維發(fā)展的共同提升。

三、關注學生思維模糊點，提高規(guī)律辨析能力

例3 室溫條件下，將以下兩種溶液等體積混合后，判斷正確的是（）。

A. pH等于10的氫氧化鈉溶液與pH等于4的醋酸混合，所得溶液呈堿性

B.pH等于11的MOH溶液與0.001mol/L的鹽酸混合，所得溶液呈堿性，則MOH為弱堿

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

D．pH等于11的氨水與0.001mol/L的鹽酸混合，溶液呈酸性

解析 這個例題涉及到知識點：溶液中只存在強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水溶液必然呈酸性，反之呈堿性。如果，還同時有其它成分存在于溶液之中，有發(fā)生逆轉(zhuǎn)的可能。A選項的兩種溶液等體積混合，即使有醋酸鈉水解呈堿性，不過因為弱電解質(zhì)部分電離，所以氫氧化鈉的濃度將遠遠小于醋酸的濃度，因此兩者等體積混合后是醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性；反推B選項，如果MOH是弱堿，那么兩者混合后，堿將過量，溶液呈堿性，B正確；C選項中的兩種溶液等體積混合恰好反應，鹽水解呈酸性；D選項中的兩種溶液等體積混合，氨水過量，所以呈堿性。

點評 縱觀近些年各地的高考試題，“鹽類水解”備受高考命題者的親睞，雖然大家都知道是高考的熱點，關注度也很高，但從學生做題的實際情況來看，失分率還是很高，為什么呢？學生容易把鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混為一談，思維認識不夠清晰，所以導致了錯誤。不僅僅是鹽類水解這一章節(jié)，對于高中化學的其他知識點也存在學生容易混淆的地方，因此復習必須有針對性地設置習題進行復習，

提升能力，發(fā)展思維。

四、注重問題設置的層次性，逐漸深化學生思維

例4 HA與HB兩種一元酸在25℃時，pH都是2，現(xiàn)等體積地取兩圖3種酸并加水稀釋一定的倍數(shù)，忽略體積變化即體積具有加和性，發(fā)現(xiàn)它們的pH變化與加水的體積之間滿足如圖3所示的關系，分小組討論解決下列問題：



問題1：寫出HB電離方程式，分析其溶液中可能會有哪些離子和分子？

問題2：兩酸在稀釋前，哪個電離度比較大？哪個物質(zhì)的量濃度比較大？

問題3：取0.01 mol/L的HA溶液5 mL，向其中加入V mL水后，溶液的pH如圖3，求V的值？

問題4：取等體積的兩酸溶液，接著分別加入等足量且大小相同的Zn塊，試分析，那種酸容易反應時產(chǎn)生H2速率較大？產(chǎn)生氣體又是哪種多？

問題5：若因某一條件改變，使得αHB增大，如下正確的說法有（）。

A.cHB一定增大； B. 溶液的酸性一定增強； C. 溶液的溫度一定升高；

D. B-總個數(shù)一定增多；E.溶液中cH+與cB-的乘積一定不變；F. cB-/cHB可能增大。

點評 學生在復習時不可能一下子就認識到知識的全貌，老師在設置問題時要給學生的思維搭好腳手架，問題1幫助學生規(guī)范電離方程式的書寫，通過復習，加深對弱電解質(zhì)溶液中所含成分的理解。問題2和學生一起復習電離度的概念，理順電離度與濃度兩者之間的關系。問題3與問題4和學生一起復習強弱電解質(zhì)的區(qū)別，在解決問題的過程中培養(yǎng)學生的分析、解決圖像題的能力。問題5和學生一起就外界條件對電離平衡的影響進行復習，通過復習，引導學生運用電離平衡的原理對弱電解質(zhì)的電離進行解釋。通過5個問題幫助學生有效地復認了知識，提高了思維的發(fā)散性。

(收稿日期： 2014-01-13)