穆玉鵬

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較問題，是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。現(xiàn)把各種類型列舉如下，供大家學習參考。

一、單一溶液

1. 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液

對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)＝2c(SO2-4)＋c(OH-)。

2. 弱酸或弱堿溶液

對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)＞c(H2PO-4)＞c(HPO2-4)＞c(PO3-4)。

3. 多元弱酸的正鹽溶液

對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)。

4. 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主

對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na+)＞c(HSO-3)＞c（H+）＞c(SO2-3) ＞c(OH-)

b．水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(CO2-3) ＞c（H+）

例1在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是( )。

A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH-)＞c(HS－)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH-)

C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)

D．c(OH-)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

解析本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH－出來，所以c(OH-)＞c(S2－)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出。答案:A。

二、混合溶液

對策：①首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c(NH+4)＋c(H+）=c(Cl－）＋c(OH－）

②然后考慮離子間的反應；

③再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；

④若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主

Ⅰ.CH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl溶液混合 電離大于水解

Ⅱ.HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合水解大于電離

例2在25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )。

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

解析本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=10－3mol·L-1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L-1，因此將pH＝11 的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說反應后混合溶液中仍存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH-)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH-)。

答案:D。

例3草酸是二元酸中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )。

A．V（NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2 mol·L-1

B．V（NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O2-4)＋c(HC2O-4)

C．V（NaOH)=10 mL時，c(H＋)=1×10－7 mol·L-1

D．V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)

解析本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元酸中弱酸，HC2O-4不能完全電離，所以V（NaOH)=0時，c(H＋) ＜1×10－2 mol·L-1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)，當V（NaOH)=10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應，因C2O2-4水解而呈堿性，C錯；當V（NaOH)＜10 mL時，只有c(H＋)=c(OH-)時，B項正確；由于C2O2-4水解是微弱的，故當V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)的關(guān)系正確。

答案:D。

三、在一“同”下的情況

1.同一溶液中離子濃度的比較

對策：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小。

例4硫酸在水中的電離方程式為：

H2SO4H++HSO-4，HSO-4H++SO2-4

則下列有關(guān)說法正確的是（）。

A．Na2SO4溶液顯堿性

B．HSO-4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解

C．相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO2-4的濃度后者大

D．NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(HSO-4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

解析根據(jù)題給信息硫酸在水中并非完全電離，A正確；HSO-4只能電離不能水解，所以B錯；C中可以看出稀硫酸中HSO-4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒受到抑制；D錯在c(SO2-4)>c(H+)不可能的。

答案：AC。

2.同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答。

例5物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）。

A．c(PO3-4）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c(NH+4)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D．c(S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS

解析物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設(shè)所給的條件。B中c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3明顯錯誤，因為NH+4和CO2-3互相促進水解。

答案:B。

3.不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較。

例6均為0.1 mol·L-1①Ba(OH)2;②Na2CO3;③NaHCO3;④NaOH;⑤NH4Cl;⑥NH4HSO4;⑦KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）。

解析根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知①②③④為堿性溶液⑦為中性⑤⑥為酸性。

答案:①④②③⑦⑤⑥

(收稿日期：2014-01-15)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較問題，是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。現(xiàn)把各種類型列舉如下，供大家學習參考。

一、單一溶液

1. 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液

對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)＝2c(SO2-4)＋c(OH-)。

2. 弱酸或弱堿溶液

對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)＞c(H2PO-4)＞c(HPO2-4)＞c(PO3-4)。

3. 多元弱酸的正鹽溶液

對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)。

4. 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主

對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na+)＞c(HSO-3)＞c（H+）＞c(SO2-3) ＞c(OH-)

b．水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(CO2-3) ＞c（H+）

例1在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是( )。

A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH-)＞c(HS－)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH-)

C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)

D．c(OH-)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

解析本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH－出來，所以c(OH-)＞c(S2－)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出。答案:A。

二、混合溶液

對策：①首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c(NH+4)＋c(H+）=c(Cl－）＋c(OH－）

②然后考慮離子間的反應；

③再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；

④若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主

Ⅰ.CH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl溶液混合 電離大于水解

Ⅱ.HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合水解大于電離

例2在25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )。

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

解析本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=10－3mol·L-1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L-1，因此將pH＝11 的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說反應后混合溶液中仍存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH-)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH-)。

答案:D。

例3草酸是二元酸中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )。

A．V（NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2 mol·L-1

B．V（NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O2-4)＋c(HC2O-4)

C．V（NaOH)=10 mL時，c(H＋)=1×10－7 mol·L-1

D．V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)

解析本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元酸中弱酸，HC2O-4不能完全電離，所以V（NaOH)=0時，c(H＋) ＜1×10－2 mol·L-1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)，當V（NaOH)=10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應，因C2O2-4水解而呈堿性，C錯；當V（NaOH)＜10 mL時，只有c(H＋)=c(OH-)時，B項正確；由于C2O2-4水解是微弱的，故當V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)的關(guān)系正確。

答案:D。

三、在一“同”下的情況

1.同一溶液中離子濃度的比較

對策：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小。

例4硫酸在水中的電離方程式為：

H2SO4H++HSO-4，HSO-4H++SO2-4

則下列有關(guān)說法正確的是（）。

A．Na2SO4溶液顯堿性

B．HSO-4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解

C．相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO2-4的濃度后者大

D．NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(HSO-4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

解析根據(jù)題給信息硫酸在水中并非完全電離，A正確；HSO-4只能電離不能水解，所以B錯；C中可以看出稀硫酸中HSO-4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒受到抑制；D錯在c(SO2-4)>c(H+)不可能的。

答案：AC。

2.同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答。

例5物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）。

A．c(PO3-4）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c(NH+4)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D．c(S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS

解析物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設(shè)所給的條件。B中c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3明顯錯誤，因為NH+4和CO2-3互相促進水解。

答案:B。

3.不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較。

例6均為0.1 mol·L-1①Ba(OH)2;②Na2CO3;③NaHCO3;④NaOH;⑤NH4Cl;⑥NH4HSO4;⑦KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）。

解析根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知①②③④為堿性溶液⑦為中性⑤⑥為酸性。

答案:①④②③⑦⑤⑥

(收稿日期：2014-01-15)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較問題，是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力?，F(xiàn)把各種類型列舉如下，供大家學習參考。

一、單一溶液

1. 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液

對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)＝2c(SO2-4)＋c(OH-)。

2. 弱酸或弱堿溶液

對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)＞c(H2PO-4)＞c(HPO2-4)＞c(PO3-4)。

3. 多元弱酸的正鹽溶液

對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)。

4. 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主

對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na+)＞c(HSO-3)＞c（H+）＞c(SO2-3) ＞c(OH-)

b．水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液呈堿性，如NaHCO3溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(CO2-3) ＞c（H+）

例1在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是( )。

A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH-)＞c(HS－)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH-)

C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)

D．c(OH-)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

解析本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH－出來，所以c(OH-)＞c(S2－)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出。答案:A。

二、混合溶液

對策：①首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c(NH+4)＋c(H+）=c(Cl－）＋c(OH－）

②然后考慮離子間的反應；

③再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；

④若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主

Ⅰ.CH3COOH與CH3COONa，NH3·H2O與NH4Cl溶液混合 電離大于水解

Ⅱ.HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合水解大于電離

例2在25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )。

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

解析本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。pH＝11的NaOH溶液中c(OH-)=10－3mol·L-1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L-1，因此將pH＝11 的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說反應后混合溶液中仍存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH-)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH-)。

答案:D。

例3草酸是二元酸中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )。

A．V（NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2 mol·L-1

B．V（NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O2-4)＋c(HC2O-4)

C．V（NaOH)=10 mL時，c(H＋)=1×10－7 mol·L-1

D．V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)

解析本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元酸中弱酸，HC2O-4不能完全電離，所以V（NaOH)=0時，c(H＋) ＜1×10－2 mol·L-1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-)，當V（NaOH)=10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應，因C2O2-4水解而呈堿性，C錯；當V（NaOH)＜10 mL時，只有c(H＋)=c(OH-)時，B項正確；由于C2O2-4水解是微弱的，故當V（NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O2-4)＞c(HC2O-4)的關(guān)系正確。

答案:D。

三、在一“同”下的情況

1.同一溶液中離子濃度的比較

對策：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小。

例4硫酸在水中的電離方程式為：

H2SO4H++HSO-4，HSO-4H++SO2-4

則下列有關(guān)說法正確的是（）。

A．Na2SO4溶液顯堿性

B．HSO-4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解

C．相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO2-4的濃度后者大

D．NaHSO4溶液中：c(Na+)>c(HSO-4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

解析根據(jù)題給信息硫酸在水中并非完全電離，A正確；HSO-4只能電離不能水解，所以B錯；C中可以看出稀硫酸中HSO-4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒受到抑制；D錯在c(SO2-4)>c(H+)不可能的。

答案：AC。

2.同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答。

例5物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）。

A．c(PO3-4）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．c(NH+4)：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl

D．c(S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS

解析物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設(shè)所給的條件。B中c(CO2-3）：(NH4)2CO3＞Na2CO3明顯錯誤，因為NH+4和CO2-3互相促進水解。

答案:B。

3.不同溶液中同一離子濃度的比較

對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較。

例6均為0.1 mol·L-1①Ba(OH)2;②Na2CO3;③NaHCO3;④NaOH;⑤NH4Cl;⑥NH4HSO4;⑦KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）。

解析根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知①②③④為堿性溶液⑦為中性⑤⑥為酸性。

答案:①④②③⑦⑤⑥

(收稿日期：2014-01-15)