蔣維任 馬翠華

筆者通過近幾年的教學，結合新課程的特點，總結出了比較適合于學生發(fā)展的元素化合物知識的學習方法。具體方法是：首先通過物質分類的方法，從類別學習物質的化學通性，然后利用氧化還原反應原理，從元素化合價角度分析學習物質的氧化性和還原性，除此之外的化學性質作為特性處理。下面以二氧化硫為例說明這一學習方法的具體應用。

首先從物質類別看，二氧化硫屬于酸性氧化物，應該具有酸性氧化物的通性（與二氧化碳類似），具體包括以下四條通性：

（1）酸性氧化物的通性：①與水反應生成酸：SO2+H2O？葑

H2SO3。②與堿性氧化物反應生成鹽： CaO+SO2=CaSO3。③與堿反應生成鹽和水：SO2+Ca（OH ）2=CaSO3↓+H2O，SO2+2NaOH = Na2SO3+

H2O。④與部分鹽溶液反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，Na2SO3+

SO2+H2O=NaHSO3。

上述化學性質在掌握酸性氧化物化學通性的基礎上，很容易寫出，不需要去死記硬背，這樣就可以達到舉一反三的效果。

然后分析二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，介于0價與+6價之間，應該既有氧化性，又有還原性，并且+4價到+6價的轉化比+4價到0價的轉化更加容易，所以二氧化硫更容易表現還原性，以還原性為主，即二氧化硫具有較弱的氧化性和較強的還原性。

（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。

（3）強還原性：可以被許多氧化劑氧化，如氧氣、氯水、溴水、碘水、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液等。

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

拓展：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I），SO2+H2O2==H2SO4。

作為氧化性和還原性，在理解氧化還原反應原理的基礎上，結合氧化還原反應方程式的配平方法，學生可以比較順利地寫出化學方程式。

除了以上化學性質之外，二氧化硫還能使品紅溶液等有色物質褪色，這點作為二氧化硫的特性，稍微強化記憶即可。

（4）漂白性：使有色物質退色?？v觀整個二氧化硫化學性質的學習過程，需要記憶的知識量就很少了。按照這種方法，學習時就有方法可依，有規(guī)律可言：按類別寫物質的化學通性，從元素化合價找氧化性好和還原性，按照氧化還原反應規(guī)律寫出化學方程式，這就避免了純粹的單靠機械性地死記硬背，在理解的基礎上掌握了物質的化學性質。個別物質的特性是學生學習時重點關注和記憶的，在這方面多下點功夫即可，這樣學習元素化合物時就不會感到那么難、那么累，能收到事半功倍的效果，輕輕松松地就可以學好化學。

需要特別強調的是，利用這種方法學習元素化合物的化學性質的關鍵是：學生必須熟悉物質的分類及各類物質的化學通性，掌握好氧化還原反應的原理。再有，對有些物質而言，化學通性和氧化性、還原性可能會有重復，如氯氣的通性中的化學反應實際上也是氯氣的氧化性和還原性的表現，學習中靈活處理即可。

（山東省膠州市第一中學）