林冬珍

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，有很多學(xué)校在高二結(jié)束時(shí)已經(jīng)將本應(yīng)三年才學(xué)完的高中課程全部學(xué)完，高三就進(jìn)入第一輪復(fù)習(xí)。有的學(xué)校按章節(jié)順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，有的是按化學(xué)知識(shí)體系分塊進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)的普遍做法是將學(xué)過(guò)的知識(shí)“掃過(guò)一輪”，再利用參考書進(jìn)行題目訓(xùn)練、講評(píng)。這種“炒舊鈑”的復(fù)習(xí)方式老師上課講得累，學(xué)生聽得索然無(wú)味，復(fù)習(xí)效率低。學(xué)案導(dǎo)學(xué)是近年來(lái)受老師推崇的教學(xué)方式，但通過(guò)外出參觀學(xué)習(xí)，我發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的學(xué)案，特別是復(fù)習(xí)學(xué)案，只是練習(xí)的翻本，“換湯不換藥”。許多學(xué)案無(wú)學(xué)生的學(xué)習(xí)反思，學(xué)生的復(fù)習(xí)陷入題海，知識(shí)體系混亂。通過(guò)實(shí)踐，我精心創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境，可激發(fā)學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)的熱情，提高復(fù)習(xí)效率。下面談一談《氧族元素》復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)。

一、問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化

問(wèn)題1：臭氧具有強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，試根據(jù)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問(wèn)題2：醫(yī)療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質(zhì)的化學(xué)式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明哪一種情況是正確的？（答：取無(wú)色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說(shuō)明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問(wèn)題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠(yuǎn)離觀察，可看到大量的藍(lán)色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速?gòu)腻F形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺(jué)比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍(lán)色，說(shuō)明上述反應(yīng)生成了（I2）單質(zhì)（填化學(xué)式），試寫出生成此物質(zhì)的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同：（前者表現(xiàn)了氧化性，后者表現(xiàn)了還原性）。

復(fù)習(xí)札記：1.O3的性質(zhì)表現(xiàn)在哪些方面？其中強(qiáng)氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質(zhì)。

問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化將知識(shí)設(shè)計(jì)成3道練習(xí)，既能復(fù)習(xí)氧元素重要物質(zhì)O3和H2O2的性質(zhì)，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學(xué)生懂得如何運(yùn)用知識(shí)解題，激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)熱情。

二、問(wèn)題情境學(xué)案層次化

問(wèn)題:4：圖2實(shí)驗(yàn)裝置中產(chǎn)生R、S兩種氣體，假定它們均能通過(guò)應(yīng)通的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，發(fā)現(xiàn)J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問(wèn)題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中以下裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D（產(chǎn)生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產(chǎn)生淡黃色沉淀）；L（產(chǎn)生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現(xiàn)了（氧化）性。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認(rèn)為不同，請(qǐng)寫出原因：（前者表現(xiàn)了SO2的還原性，后者表現(xiàn)SO2的漂白性）。

（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應(yīng)盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復(fù)習(xí)札記：1.硫的性質(zhì)。2.SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)特別注意些什么問(wèn)題？3.歸納SO2、H2S的所有性質(zhì)。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問(wèn)題情境學(xué)案層次化，設(shè)計(jì)問(wèn)題由易到難，能滿足各層次學(xué)生的需要。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)讓學(xué)生完成化學(xué)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現(xiàn)的性質(zhì)、裝置的作用，既體現(xiàn)了知識(shí)的重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，又復(fù)習(xí)了SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣的復(fù)習(xí)避免出現(xiàn)簡(jiǎn)單知識(shí)掃描式復(fù)習(xí)和方程式書寫訓(xùn)練沉悶課堂的出現(xiàn)，學(xué)生復(fù)習(xí)興趣高。

三、問(wèn)題情境學(xué)案開放化

問(wèn)題5:有一瓶無(wú)色的密封液體，由于標(biāo)簽已破損，無(wú)法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案以確定此液體的成分。

此題的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)有很強(qiáng)的開放性?？蓮臐饬蛩岷拖×蛩岬奈锢硇再|(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學(xué)性質(zhì)兩者的不同進(jìn)行鑒別，如脫水性、強(qiáng)氧化性等。通過(guò)開放性問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生討論，學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決了實(shí)際問(wèn)題，最后總結(jié)歸納出濃硫酸的性質(zhì)。這種開放化的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)使學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)思維更活躍，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)記憶更牢固，復(fù)習(xí)效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學(xué)）

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在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，有很多學(xué)校在高二結(jié)束時(shí)已經(jīng)將本應(yīng)三年才學(xué)完的高中課程全部學(xué)完，高三就進(jìn)入第一輪復(fù)習(xí)。有的學(xué)校按章節(jié)順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，有的是按化學(xué)知識(shí)體系分塊進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)的普遍做法是將學(xué)過(guò)的知識(shí)“掃過(guò)一輪”，再利用參考書進(jìn)行題目訓(xùn)練、講評(píng)。這種“炒舊鈑”的復(fù)習(xí)方式老師上課講得累，學(xué)生聽得索然無(wú)味，復(fù)習(xí)效率低。學(xué)案導(dǎo)學(xué)是近年來(lái)受老師推崇的教學(xué)方式，但通過(guò)外出參觀學(xué)習(xí)，我發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的學(xué)案，特別是復(fù)習(xí)學(xué)案，只是練習(xí)的翻本，“換湯不換藥”。許多學(xué)案無(wú)學(xué)生的學(xué)習(xí)反思，學(xué)生的復(fù)習(xí)陷入題海，知識(shí)體系混亂。通過(guò)實(shí)踐，我精心創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境，可激發(fā)學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)的熱情，提高復(fù)習(xí)效率。下面談一談《氧族元素》復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)。

一、問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化

問(wèn)題1：臭氧具有強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，試根據(jù)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問(wèn)題2：醫(yī)療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質(zhì)的化學(xué)式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明哪一種情況是正確的？（答：取無(wú)色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說(shuō)明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問(wèn)題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠(yuǎn)離觀察，可看到大量的藍(lán)色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速?gòu)腻F形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺(jué)比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍(lán)色，說(shuō)明上述反應(yīng)生成了（I2）單質(zhì)（填化學(xué)式），試寫出生成此物質(zhì)的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同：（前者表現(xiàn)了氧化性，后者表現(xiàn)了還原性）。

復(fù)習(xí)札記：1.O3的性質(zhì)表現(xiàn)在哪些方面？其中強(qiáng)氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質(zhì)。

問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化將知識(shí)設(shè)計(jì)成3道練習(xí)，既能復(fù)習(xí)氧元素重要物質(zhì)O3和H2O2的性質(zhì)，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學(xué)生懂得如何運(yùn)用知識(shí)解題，激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)熱情。

二、問(wèn)題情境學(xué)案層次化

問(wèn)題:4：圖2實(shí)驗(yàn)裝置中產(chǎn)生R、S兩種氣體，假定它們均能通過(guò)應(yīng)通的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，發(fā)現(xiàn)J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問(wèn)題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中以下裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D（產(chǎn)生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產(chǎn)生淡黃色沉淀）；L（產(chǎn)生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現(xiàn)了（氧化）性。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認(rèn)為不同，請(qǐng)寫出原因：（前者表現(xiàn)了SO2的還原性，后者表現(xiàn)SO2的漂白性）。

（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應(yīng)盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復(fù)習(xí)札記：1.硫的性質(zhì)。2.SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)特別注意些什么問(wèn)題？3.歸納SO2、H2S的所有性質(zhì)。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問(wèn)題情境學(xué)案層次化，設(shè)計(jì)問(wèn)題由易到難，能滿足各層次學(xué)生的需要。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)讓學(xué)生完成化學(xué)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現(xiàn)的性質(zhì)、裝置的作用，既體現(xiàn)了知識(shí)的重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，又復(fù)習(xí)了SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣的復(fù)習(xí)避免出現(xiàn)簡(jiǎn)單知識(shí)掃描式復(fù)習(xí)和方程式書寫訓(xùn)練沉悶課堂的出現(xiàn)，學(xué)生復(fù)習(xí)興趣高。

三、問(wèn)題情境學(xué)案開放化

問(wèn)題5:有一瓶無(wú)色的密封液體，由于標(biāo)簽已破損，無(wú)法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案以確定此液體的成分。

此題的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)有很強(qiáng)的開放性?？蓮臐饬蛩岷拖×蛩岬奈锢硇再|(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學(xué)性質(zhì)兩者的不同進(jìn)行鑒別，如脫水性、強(qiáng)氧化性等。通過(guò)開放性問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生討論，學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決了實(shí)際問(wèn)題，最后總結(jié)歸納出濃硫酸的性質(zhì)。這種開放化的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)使學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)思維更活躍，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)記憶更牢固，復(fù)習(xí)效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學(xué)）

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在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，有很多學(xué)校在高二結(jié)束時(shí)已經(jīng)將本應(yīng)三年才學(xué)完的高中課程全部學(xué)完，高三就進(jìn)入第一輪復(fù)習(xí)。有的學(xué)校按章節(jié)順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，有的是按化學(xué)知識(shí)體系分塊進(jìn)行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)的普遍做法是將學(xué)過(guò)的知識(shí)“掃過(guò)一輪”，再利用參考書進(jìn)行題目訓(xùn)練、講評(píng)。這種“炒舊鈑”的復(fù)習(xí)方式老師上課講得累，學(xué)生聽得索然無(wú)味，復(fù)習(xí)效率低。學(xué)案導(dǎo)學(xué)是近年來(lái)受老師推崇的教學(xué)方式，但通過(guò)外出參觀學(xué)習(xí)，我發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的學(xué)案，特別是復(fù)習(xí)學(xué)案，只是練習(xí)的翻本，“換湯不換藥”。許多學(xué)案無(wú)學(xué)生的學(xué)習(xí)反思，學(xué)生的復(fù)習(xí)陷入題海，知識(shí)體系混亂。通過(guò)實(shí)踐，我精心創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境，可激發(fā)學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)的熱情，提高復(fù)習(xí)效率。下面談一談《氧族元素》復(fù)習(xí)學(xué)案的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)。

一、問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化

問(wèn)題1：臭氧具有強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色，試根據(jù)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問(wèn)題2：醫(yī)療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質(zhì)的化學(xué)式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明哪一種情況是正確的？（答：取無(wú)色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說(shuō)明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問(wèn)題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠(yuǎn)離觀察，可看到大量的藍(lán)色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速?gòu)腻F形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺(jué)比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍(lán)色，說(shuō)明上述反應(yīng)生成了（I2）單質(zhì)（填化學(xué)式），試寫出生成此物質(zhì)的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態(tài)H2O2分解生成液態(tài)水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產(chǎn)生類似現(xiàn)象。H2O2分別與這兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的性質(zhì)有什么不同：（前者表現(xiàn)了氧化性，后者表現(xiàn)了還原性）。

復(fù)習(xí)札記：1.O3的性質(zhì)表現(xiàn)在哪些方面？其中強(qiáng)氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質(zhì)。

問(wèn)題情境學(xué)案知識(shí)化將知識(shí)設(shè)計(jì)成3道練習(xí)，既能復(fù)習(xí)氧元素重要物質(zhì)O3和H2O2的性質(zhì)，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學(xué)生懂得如何運(yùn)用知識(shí)解題，激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)熱情。

二、問(wèn)題情境學(xué)案層次化

問(wèn)題:4：圖2實(shí)驗(yàn)裝置中產(chǎn)生R、S兩種氣體，假定它們均能通過(guò)應(yīng)通的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，發(fā)現(xiàn)J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問(wèn)題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中以下裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D（產(chǎn)生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產(chǎn)生淡黃色沉淀）；L（產(chǎn)生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現(xiàn)了（氧化）性。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認(rèn)為不同，請(qǐng)寫出原因：（前者表現(xiàn)了SO2的還原性，后者表現(xiàn)SO2的漂白性）。

（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應(yīng)盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復(fù)習(xí)札記：1.硫的性質(zhì)。2.SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)特別注意些什么問(wèn)題？3.歸納SO2、H2S的所有性質(zhì)。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問(wèn)題情境學(xué)案層次化，設(shè)計(jì)問(wèn)題由易到難，能滿足各層次學(xué)生的需要。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)讓學(xué)生完成化學(xué)現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現(xiàn)的性質(zhì)、裝置的作用，既體現(xiàn)了知識(shí)的重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，又復(fù)習(xí)了SO2、H2S的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣的復(fù)習(xí)避免出現(xiàn)簡(jiǎn)單知識(shí)掃描式復(fù)習(xí)和方程式書寫訓(xùn)練沉悶課堂的出現(xiàn)，學(xué)生復(fù)習(xí)興趣高。

三、問(wèn)題情境學(xué)案開放化

問(wèn)題5:有一瓶無(wú)色的密封液體，由于標(biāo)簽已破損，無(wú)法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案以確定此液體的成分。

此題的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)有很強(qiáng)的開放性?？蓮臐饬蛩岷拖×蛩岬奈锢硇再|(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學(xué)性質(zhì)兩者的不同進(jìn)行鑒別，如脫水性、強(qiáng)氧化性等。通過(guò)開放性問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生討論，學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決了實(shí)際問(wèn)題，最后總結(jié)歸納出濃硫酸的性質(zhì)。這種開放化的問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)使學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)思維更活躍，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)記憶更牢固，復(fù)習(xí)效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學(xué)）

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