周飛

溴水與溴的四氯化碳溶液是中學(xué)化學(xué)常見試劑，許多學(xué)生常把兩者混為一談，其實它們在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上稍有不慎就會出現(xiàn)錯誤，下面將兩者作一比較，以期掌握它們的異同.

1.從成分上比較

溴水并不單純，當(dāng)溴溶于水時，有少量的溴分子會與水發(fā)生反應(yīng)：

Br2+H2OHBr+HBrO，

HBr和HBrO又會發(fā)生電離：

HBrBr-+H+，

HBrOBrO-+H+，

HBrO還有可能分解生成氧化性較強的物質(zhì)，所以，溴水中除溴分子外，還有H+、BrO-、Br-、HBrO等成分，溴水是一種具有酸性和氧化性的試劑.

溴的四氯化碳溶液是指溴溶于四氯化碳中，沒有發(fā)生反應(yīng)，只由溴分子和四氯化碳分子組成.

2. 從二氧化硫氣體與兩者作用比較

當(dāng)二氧化硫氣體通入溴水時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr，所以溴水會褪色，而將二氧化硫氣體通入溴的四氯化碳溶液時，因沒有水，所以不發(fā)生反應(yīng)，又因為二氧化硫為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，所以也不能溶解吸收.

3. 從金屬與兩者作用比較

將中等活潑的金屬粉末分別撒入裝有溴水和溴的四氯化碳溶液的試管中，兩者均褪色，均會與溴發(fā)生反應(yīng)，生成金屬溴化物，但在溴水中，因其顯酸性，較活潑金屬會與H+產(chǎn)生氫氣，而四氯化碳溶液則無氣泡產(chǎn)生.

4. 從不飽和烴與兩者作用比較

將乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液，顏色均褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)都是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水中有可能發(fā)生副反應(yīng)：CH2=CH2+HBrO→CH2Br-CH2OH，雖然有一些小的差別，兩者的主要現(xiàn)象是一樣的，所以鑒別乙烯時用溴水與溴的四氯化碳溶液都可以.

5. 從苯與兩者作用比較

通常條件下，將苯與溴水和溴的四氯化碳溶液分別混合振蕩，苯可以將溴水中的溴萃取出來而分層，上層顯紅色，而苯與四氯化碳均為非極性分子，兩者要互溶，所以不能萃取.

6. 從苯酚與兩者作用比較

苯酚能與溴發(fā)生如下反應(yīng)：

OH+3Br2BrBrOHBr↓+3HBr

生成的三溴苯酚難溶于水，但可溶于有機溶劑.

將稀的苯酚溶液中與濃溴水混合，會產(chǎn)生白色沉淀，若是將濃的苯酚溶液與稀的溴水混合，生成的三溴苯酚會溶解在過量的苯酚里，沒有沉淀.同理，將苯酚溶液與溴的四氯化碳溶液混合，也會因溶解而看不到白色沉淀.

7.從乙醛與兩者作用比較

將適量乙醛滴入溴水中，溴水褪色，而將適量乙醛滴入溴的四氯化碳溶液中，溶液不褪色，原因在于乙醛與溴水會發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+Br2+H2O →CH3COOH+2HBr，溴的四氯化碳溶液因為無水，上述反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能褪色.

綜上所述，溴水與溴的四氯化碳溶液在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上都須慎重.

下面例舉幾題：

1.通常條件下，將甲烷和乙烯分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析常溫常壓下，甲烷和乙烯均不與水反應(yīng)，也不溶于水，兩者通入水均無明顯變化，不能鑒別；乙烯可還原酸性高錳酸鉀溶液使之褪色，甲烷不能，可鑒別；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水和溴的四氯化碳溶液均能褪色，甲烷很難使溴的四氯化碳溶液褪色，可鑒別，答案為：A

2. 通常條件下，將二氧化碳和二氧化硫分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析二氧化碳和二氧化硫通過水之后均是無色溶液，不能鑒別，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二氧化碳不能使它們褪色，可鑒別，而二氧化硫、二氧化碳均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鑒別，所以答案為：AD.

3.乙烯跟溴水反應(yīng)可生成A、B、C三種物質(zhì)，已知A在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，B在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成一可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，C在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式.

分析溴水中含有Br2、HBr 、HBrO，乙烯會跟它們發(fā)生反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，

CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br，

CH2=CH2+HBrOCH2Br-CH2OH，

CH3-CH2Br在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，

CH2Br-CH2OH在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成CH2Br-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CH2BrCH2Br在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，所以A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

CH3-CH2Br、CH2Br-CH2OH、CH2BrCH2Br.

應(yīng)用類比的首要問題就是研究兩類事物的可比性，即使是兩個可以進行類比的事物，也不可能所有屬性處處相似，點點對應(yīng).它們之所以是兩個事物，必存在差異性.在進行類比時，有時要告訴學(xué)生兩事物間哪些方面可比，哪些方面不可比，避免機械類比的錯誤.

總之，無論是概念的建立、規(guī)律的形成，還是知識的應(yīng)用，類比的運用都有不可替代的作用.科學(xué)恰當(dāng)?shù)厥褂妙惐韧评?，可以使抽象的?nèi)容具體化，高深的知識形象化，復(fù)雜的問題簡單化.實踐證明，運用類比推理，化學(xué)課堂會更有氣氛，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣會更濃，更有利于學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展.

溴水與溴的四氯化碳溶液是中學(xué)化學(xué)常見試劑，許多學(xué)生常把兩者混為一談，其實它們在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上稍有不慎就會出現(xiàn)錯誤，下面將兩者作一比較，以期掌握它們的異同.

1.從成分上比較

溴水并不單純，當(dāng)溴溶于水時，有少量的溴分子會與水發(fā)生反應(yīng)：

Br2+H2OHBr+HBrO，

HBr和HBrO又會發(fā)生電離：

HBrBr-+H+，

HBrOBrO-+H+，

HBrO還有可能分解生成氧化性較強的物質(zhì)，所以，溴水中除溴分子外，還有H+、BrO-、Br-、HBrO等成分，溴水是一種具有酸性和氧化性的試劑.

溴的四氯化碳溶液是指溴溶于四氯化碳中，沒有發(fā)生反應(yīng)，只由溴分子和四氯化碳分子組成.

2. 從二氧化硫氣體與兩者作用比較

當(dāng)二氧化硫氣體通入溴水時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr，所以溴水會褪色，而將二氧化硫氣體通入溴的四氯化碳溶液時，因沒有水，所以不發(fā)生反應(yīng)，又因為二氧化硫為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，所以也不能溶解吸收.

3. 從金屬與兩者作用比較

將中等活潑的金屬粉末分別撒入裝有溴水和溴的四氯化碳溶液的試管中，兩者均褪色，均會與溴發(fā)生反應(yīng)，生成金屬溴化物，但在溴水中，因其顯酸性，較活潑金屬會與H+產(chǎn)生氫氣，而四氯化碳溶液則無氣泡產(chǎn)生.

4. 從不飽和烴與兩者作用比較

將乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液，顏色均褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)都是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水中有可能發(fā)生副反應(yīng)：CH2=CH2+HBrO→CH2Br-CH2OH，雖然有一些小的差別，兩者的主要現(xiàn)象是一樣的，所以鑒別乙烯時用溴水與溴的四氯化碳溶液都可以.

5. 從苯與兩者作用比較

通常條件下，將苯與溴水和溴的四氯化碳溶液分別混合振蕩，苯可以將溴水中的溴萃取出來而分層，上層顯紅色，而苯與四氯化碳均為非極性分子，兩者要互溶，所以不能萃取.

6. 從苯酚與兩者作用比較

苯酚能與溴發(fā)生如下反應(yīng)：

OH+3Br2BrBrOHBr↓+3HBr

生成的三溴苯酚難溶于水，但可溶于有機溶劑.

將稀的苯酚溶液中與濃溴水混合，會產(chǎn)生白色沉淀，若是將濃的苯酚溶液與稀的溴水混合，生成的三溴苯酚會溶解在過量的苯酚里，沒有沉淀.同理，將苯酚溶液與溴的四氯化碳溶液混合，也會因溶解而看不到白色沉淀.

7.從乙醛與兩者作用比較

將適量乙醛滴入溴水中，溴水褪色，而將適量乙醛滴入溴的四氯化碳溶液中，溶液不褪色，原因在于乙醛與溴水會發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+Br2+H2O →CH3COOH+2HBr，溴的四氯化碳溶液因為無水，上述反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能褪色.

綜上所述，溴水與溴的四氯化碳溶液在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上都須慎重.

下面例舉幾題：

1.通常條件下，將甲烷和乙烯分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析常溫常壓下，甲烷和乙烯均不與水反應(yīng)，也不溶于水，兩者通入水均無明顯變化，不能鑒別；乙烯可還原酸性高錳酸鉀溶液使之褪色，甲烷不能，可鑒別；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水和溴的四氯化碳溶液均能褪色，甲烷很難使溴的四氯化碳溶液褪色，可鑒別，答案為：A

2. 通常條件下，將二氧化碳和二氧化硫分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析二氧化碳和二氧化硫通過水之后均是無色溶液，不能鑒別，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二氧化碳不能使它們褪色，可鑒別，而二氧化硫、二氧化碳均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鑒別，所以答案為：AD.

3.乙烯跟溴水反應(yīng)可生成A、B、C三種物質(zhì)，已知A在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，B在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成一可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，C在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式.

分析溴水中含有Br2、HBr 、HBrO，乙烯會跟它們發(fā)生反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，

CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br，

CH2=CH2+HBrOCH2Br-CH2OH，

CH3-CH2Br在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，

CH2Br-CH2OH在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成CH2Br-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CH2BrCH2Br在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，所以A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

CH3-CH2Br、CH2Br-CH2OH、CH2BrCH2Br.

應(yīng)用類比的首要問題就是研究兩類事物的可比性，即使是兩個可以進行類比的事物，也不可能所有屬性處處相似，點點對應(yīng).它們之所以是兩個事物，必存在差異性.在進行類比時，有時要告訴學(xué)生兩事物間哪些方面可比，哪些方面不可比，避免機械類比的錯誤.

總之，無論是概念的建立、規(guī)律的形成，還是知識的應(yīng)用，類比的運用都有不可替代的作用.科學(xué)恰當(dāng)?shù)厥褂妙惐韧评?，可以使抽象的?nèi)容具體化，高深的知識形象化，復(fù)雜的問題簡單化.實踐證明，運用類比推理，化學(xué)課堂會更有氣氛，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣會更濃，更有利于學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展.

溴水與溴的四氯化碳溶液是中學(xué)化學(xué)常見試劑，許多學(xué)生常把兩者混為一談，其實它們在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上稍有不慎就會出現(xiàn)錯誤，下面將兩者作一比較，以期掌握它們的異同.

1.從成分上比較

溴水并不單純，當(dāng)溴溶于水時，有少量的溴分子會與水發(fā)生反應(yīng)：

Br2+H2OHBr+HBrO，

HBr和HBrO又會發(fā)生電離：

HBrBr-+H+，

HBrOBrO-+H+，

HBrO還有可能分解生成氧化性較強的物質(zhì)，所以，溴水中除溴分子外，還有H+、BrO-、Br-、HBrO等成分，溴水是一種具有酸性和氧化性的試劑.

溴的四氯化碳溶液是指溴溶于四氯化碳中，沒有發(fā)生反應(yīng)，只由溴分子和四氯化碳分子組成.

2. 從二氧化硫氣體與兩者作用比較

當(dāng)二氧化硫氣體通入溴水時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr，所以溴水會褪色，而將二氧化硫氣體通入溴的四氯化碳溶液時，因沒有水，所以不發(fā)生反應(yīng)，又因為二氧化硫為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，所以也不能溶解吸收.

3. 從金屬與兩者作用比較

將中等活潑的金屬粉末分別撒入裝有溴水和溴的四氯化碳溶液的試管中，兩者均褪色，均會與溴發(fā)生反應(yīng)，生成金屬溴化物，但在溴水中，因其顯酸性，較活潑金屬會與H+產(chǎn)生氫氣，而四氯化碳溶液則無氣泡產(chǎn)生.

4. 從不飽和烴與兩者作用比較

將乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液，顏色均褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)都是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水中有可能發(fā)生副反應(yīng)：CH2=CH2+HBrO→CH2Br-CH2OH，雖然有一些小的差別，兩者的主要現(xiàn)象是一樣的，所以鑒別乙烯時用溴水與溴的四氯化碳溶液都可以.

5. 從苯與兩者作用比較

通常條件下，將苯與溴水和溴的四氯化碳溶液分別混合振蕩，苯可以將溴水中的溴萃取出來而分層，上層顯紅色，而苯與四氯化碳均為非極性分子，兩者要互溶，所以不能萃取.

6. 從苯酚與兩者作用比較

苯酚能與溴發(fā)生如下反應(yīng)：

OH+3Br2BrBrOHBr↓+3HBr

生成的三溴苯酚難溶于水，但可溶于有機溶劑.

將稀的苯酚溶液中與濃溴水混合，會產(chǎn)生白色沉淀，若是將濃的苯酚溶液與稀的溴水混合，生成的三溴苯酚會溶解在過量的苯酚里，沒有沉淀.同理，將苯酚溶液與溴的四氯化碳溶液混合，也會因溶解而看不到白色沉淀.

7.從乙醛與兩者作用比較

將適量乙醛滴入溴水中，溴水褪色，而將適量乙醛滴入溴的四氯化碳溶液中，溶液不褪色，原因在于乙醛與溴水會發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+Br2+H2O →CH3COOH+2HBr，溴的四氯化碳溶液因為無水，上述反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能褪色.

綜上所述，溴水與溴的四氯化碳溶液在成分和性質(zhì)上面存在著較大差別，在應(yīng)用上都須慎重.

下面例舉幾題：

1.通常條件下，將甲烷和乙烯分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析常溫常壓下，甲烷和乙烯均不與水反應(yīng)，也不溶于水，兩者通入水均無明顯變化，不能鑒別；乙烯可還原酸性高錳酸鉀溶液使之褪色，甲烷不能，可鑒別；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水和溴的四氯化碳溶液均能褪色，甲烷很難使溴的四氯化碳溶液褪色，可鑒別，答案為：A

2. 通常條件下，將二氧化碳和二氧化硫分別通入下列溶液，不能將兩者鑒別出來的是（）.

A.水B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.溴的四氯化碳溶液

分析二氧化碳和二氧化硫通過水之后均是無色溶液，不能鑒別，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二氧化碳不能使它們褪色，可鑒別，而二氧化硫、二氧化碳均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鑒別，所以答案為：AD.

3.乙烯跟溴水反應(yīng)可生成A、B、C三種物質(zhì)，已知A在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，B在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成一可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，C在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式.

分析溴水中含有Br2、HBr 、HBrO，乙烯會跟它們發(fā)生反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，

CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br，

CH2=CH2+HBrOCH2Br-CH2OH，

CH3-CH2Br在堿的水溶液中加熱可生成乙醇，

CH2Br-CH2OH在銅作催化劑的條件加熱可轉(zhuǎn)化成CH2Br-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CH2BrCH2Br在堿的醇溶液中加熱可生成乙炔，所以A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

CH3-CH2Br、CH2Br-CH2OH、CH2BrCH2Br.

應(yīng)用類比的首要問題就是研究兩類事物的可比性，即使是兩個可以進行類比的事物，也不可能所有屬性處處相似，點點對應(yīng).它們之所以是兩個事物，必存在差異性.在進行類比時，有時要告訴學(xué)生兩事物間哪些方面可比，哪些方面不可比，避免機械類比的錯誤.

總之，無論是概念的建立、規(guī)律的形成，還是知識的應(yīng)用，類比的運用都有不可替代的作用.科學(xué)恰當(dāng)?shù)厥褂妙惐韧评?，可以使抽象的?nèi)容具體化，高深的知識形象化，復(fù)雜的問題簡單化.實踐證明，運用類比推理，化學(xué)課堂會更有氣氛，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣會更濃，更有利于學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展.