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        利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動方向

        2014-05-27 05:45:54曹志鋼
        讀寫算·教研版 2014年5期
        關(guān)鍵詞:方向

        曹志鋼

        摘 要:恒溫恒容下,充入某氣體反應(yīng)物,平衡向正反應(yīng)方向移動。

        關(guān)鍵詞:恒溫恒容;平衡定律

        中圖分類號:G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B 文章編號:1002-7661(2014)05-244-01

        恒溫恒容下,充入某氣體反應(yīng)物,平衡向正反應(yīng)方向移動。

        恒溫恒壓下,充入某氣體反應(yīng)物,平衡也會正向移動?

        事實上利用平衡常數(shù)分壓表達(dá)式進行論證,發(fā)現(xiàn)并非如此。

        化學(xué)平衡定律:可逆反應(yīng)aA + bB dD + eE 在一定溫度下達(dá)平衡時,產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。此時[D],[E],[A],[B]是平衡濃度數(shù)值,都不變。Kc是用濃度表示的平衡常數(shù),如果考慮反應(yīng)處于任意狀態(tài)(或正反應(yīng)或逆反應(yīng)或平衡),則定義Qc稱為濃度商。

        保持溫度和壓強不變,充入某氣體反應(yīng)物,雖然所充入的氣體濃度增大,但其他的氣體濃度卻減小了,變化的條件不只一個。此時相當(dāng)于進行兩個操作:一個是增大A的氣體濃度,另一個是反應(yīng)減壓。(反應(yīng)式中的A狀態(tài)是根據(jù)B、C濃度減小倍數(shù)相同,A濃度不變虛擬的),這兩個操作對平衡移動方向的影響不一致。

        但是若恒溫恒壓下充入B氣體,平衡不定發(fā)生正向移動。因為此時的兩個操作:增大B氣體的濃度和反應(yīng)減壓,對平衡的移動方向的影響是一致的。顯然若減壓操作不能使平衡移動,也能判斷平衡移動方向.

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