陳梓釵 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

一、考點(diǎn)聚焦

1.考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系；

2.考查化學(xué)平衡與溶液中的離子平衡的聯(lián)系；

3.考查化學(xué)平衡與熱化學(xué)(蓋斯定律)的聯(lián)系；

4.根據(jù)勒夏特列原理判斷可逆反應(yīng)移動(dòng)的方向；

5.考查化學(xué)平衡常數(shù)K的表示方法等。

二、能力要求

1.要求考生掌握可逆反應(yīng)的概念和特征，正確區(qū)分可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)；

2.要求考生能準(zhǔn)確判斷可逆反應(yīng)在所給定條件下是否達(dá)到化學(xué)平衡；

3.要求考生能準(zhǔn)確判斷各個(gè)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，以及當(dāng)該反應(yīng)條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的方向；

4.要求考生正確掌握化學(xué)平衡常數(shù)K的含義及表示方法；

5.要求考生掌握平衡轉(zhuǎn)化率的基本計(jì)算。

三、知識(shí)梳理

1.可逆反應(yīng)

1.1 定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

1.2 可逆反應(yīng)的特征：難以進(jìn)行到底、存在平衡狀態(tài)。

1.3 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的區(qū)別：不可逆反應(yīng)只能向正方向進(jìn)行。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

2.1 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量可以保持恒定的狀態(tài)。

2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)的六個(gè)特征

2.2.1 逆：只有可逆反應(yīng)才有平衡狀態(tài)；

2.2.2 動(dòng)：在平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡；

2.2.3 定：條件不變，反應(yīng)體系中各組分濃度保持不變；

2.2.4 等：在平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

2.2.5 變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

2.2.6 同：可逆反應(yīng)無論是從正方向還是逆方向開始反應(yīng)建立平衡，若平衡時(shí)各物質(zhì)的含量相同，則所建立的平衡時(shí)等效的。

2.3 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

2.3.1 正反速率和逆反應(yīng)速率相等。

2.3.2 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率、平衡體系的顏色、絕熱的恒容體系的溫度均保持不變。

2.3.3 在某些特定情況下，若反應(yīng)體系中混合氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、總壓強(qiáng)或氣體的密度不再發(fā)生改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

3.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

3.1.1 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.1.2 固體或純物質(zhì)的濃度為常數(shù)，所以增大其量，化學(xué)平衡不改變。

3.1.3 在離子反應(yīng)中，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡才會(huì)改變。

3.2 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

3.2.1 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

3.2.2 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，只是吸熱反應(yīng)速率增大的程度更大；降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，只是放熱反應(yīng)速率減小的程度更大。

3.2.3 若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)。且吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等，符號(hào)相反。

3.3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：

3.3.1 在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.3.2 對(duì)于只涉及到固體或液體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率。值得一提的是，對(duì)于可逆符號(hào)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，雖然體系存在氣態(tài)物質(zhì)，但當(dāng)壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)、同程度地發(fā)生改變，因此增大或減小壓強(qiáng)不能使其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

3.3.3 在體積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，若向該容器中加入一種不能發(fā)生反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化；在體積可變的恒壓容器中，若加入一種不發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然體系總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生了改變，此時(shí)則應(yīng)考慮平衡發(fā)生移動(dòng)的問題。

3.4 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

3.4.1 催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。原因在于催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的催化程度是等同的。

3.4.2 雖然催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

3.4.3 并不是所有的催化劑都可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。在中學(xué)教材中，如不作特別說明，一般是指正催化劑。

3.5 在使用勒夏特列原理判斷反應(yīng)移動(dòng)的方向時(shí)，必須注意，該原理僅適用于已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對(duì)于不可逆反應(yīng)或者未達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)過程均不適用。

4.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的注意點(diǎn)

4.1 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

4.2 化學(xué)平衡常數(shù)K是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之亦然。

4.3 書寫化學(xué)平衡常數(shù)K時(shí)，反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看作“1”而不作代入計(jì)算公式。

4.4 化學(xué)平衡常數(shù)K是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)方向發(fā)生改變，K值的大小也會(huì)隨之改變。而且，只要化學(xué)方程式的書寫不同時(shí)，K值就不同。

5.結(jié)束語

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)多且難度較大，對(duì)于初次涉及這部分學(xué)習(xí)的學(xué)生來說，一開始可能難以完全理解。但考生只要通過掌握化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)，再結(jié)合平時(shí)的習(xí)題練習(xí)，化學(xué)平衡將不再是難點(diǎn)。