曾子茹 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

首先我們先來看看廣東高考自2010年改革以來對(duì)元素周期表(律)考查的情況。

表 近四年高考題

通過分析近四年高考題,元素周期律的題型主要為選擇題，考查的主要知識(shí)點(diǎn)為：元素推斷、“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素及其化合物的性質(zhì)?；灸Ｊ綖?推斷元素種類——推斷元素性質(zhì)遞變規(guī)律”，因此同學(xué)們除了梳理元素遞變規(guī)律的核心內(nèi)容外，還要學(xué)會(huì)如何利用題干信息，快速推斷元素的種類。由于本部分內(nèi)容是對(duì)元素化合物知識(shí)的概括和總結(jié)，同時(shí)對(duì)元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和歸納又具有積極的指導(dǎo)意義，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)本部分知識(shí)時(shí)一定要注意總結(jié)規(guī)律，找出特例，明確失分點(diǎn)及其產(chǎn)生的原因，有目的、有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。

一、元素周期律(表)的考查模式

1.推斷未知元素的題型與方法

(1)通過文字描述，推斷未知元素

例1(2011廣東化學(xué)22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則( )。

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析：通過文字信息可知，甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶性呈堿性，乙位于第ⅤA族，可推知甲為氫元素，乙為氦元素，甲和丙同主族，可知丙為鈉元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，可知丁為鋁元素。由元素周期律可知，同周期原子半徑從左往右逐漸變小，同主族元素原子半徑從上往下逐漸增大，可知丙(鈉)>丁(鋁)>乙(氦)，A正確；單質(zhì)還原性，鈉強(qiáng)于鋁，B錯(cuò)誤；鈉的氧化物為離子化合物，C錯(cuò)誤；硝酸，氫氧化鈉、氫氧化鋁能互相反應(yīng)，D正確。

這類題目，重點(diǎn)在于推斷元素，在推知元素的基礎(chǔ)上，結(jié)合元素周期律原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，通常能較為輕松地解決。但如何快速推斷，同學(xué)們除了要熟知1～20號(hào)元素外，同時(shí)應(yīng)了解1～20號(hào)元素的常見特殊性質(zhì)，以便快速找到解題突破口。

(2)通過元素周期表的片段，推斷未知元素。

例2 (2013廣東化學(xué)22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )。

A．非金屬性：Z

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

表元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置

分析：由R單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。非金屬性氯強(qiáng)于硫，A錯(cuò)誤；R的電子數(shù)為9，Q的電子數(shù)為35,35-9=26，B正確；F、Cl、Br、三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱，C錯(cuò)誤，D正確。

例3(2010廣東化學(xué)10)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是

A.原子半徑: 丙<丁<戊 B.金屬性：甲>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù)：甲>乙

表 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置

分析：由周期表1～3周期特征可知，第一周期有左右兩個(gè)角(氫和氦)，而上表不符合第一周期的特征，因此可以快速判斷該片段處于第二、第三周期。再推斷C正確。

這類題型主要考查同學(xué)們對(duì)元素周期表的掌握，由元素在周期表中的位置推斷元素的性質(zhì)。做此類題型同學(xué)們對(duì)元素周期律應(yīng)有較為熟悉的掌握。

(3)通過半徑、化合價(jià)的數(shù)據(jù)推斷位置元素。

例4(2012廣東化學(xué)22)下圖是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是：

圖 部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：由圖可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A選項(xiàng)應(yīng)該是Y>Z>X。C選項(xiàng)硫酸為公價(jià)化合物，正確答案為BD。

這類題型的突破口是通過元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)確定元素的主族序數(shù)，再通過同主族元素的半徑大小判斷元素所處的周期，達(dá)到確定元素種類的目的，再推斷性質(zhì)的規(guī)律。

二、廣東高考?？键c(diǎn)及復(fù)習(xí)要點(diǎn)小結(jié)

考點(diǎn)1：原子結(jié)構(gòu)與素周期表的關(guān)系

考點(diǎn)解讀：此考點(diǎn)主要考查原子構(gòu)成、表示方法及核外排布。

電子層數(shù)=周期數(shù)

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8

考點(diǎn)2：元素周期律

考點(diǎn)解讀：此考點(diǎn)主要考查元素的化合價(jià)變化、原子半徑或離子半徑的大小、金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律。

表 元素周期律

考點(diǎn)3：元素周期表

考點(diǎn)解讀：此考點(diǎn)主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、主族元素、短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，要求能掌握短周期元素的名稱、元素符號(hào)、核外電子排布、元素在周期表中的位置及確定方法，并能據(jù)此確定一些未知元素的位置。

考點(diǎn)4：“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用

考點(diǎn)解讀：此考點(diǎn)主要考查短周期元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系。