黃迦勒 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 512041)

一、知識梳理

1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?例如 酸、堿、鹽、金屬氧化物等)

非電解質(zhì)：在溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。(例如 非金屬氧化物和大部分有機(jī)物)

3．離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件：

a．復(fù)分解反應(yīng)類型：反應(yīng)生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)；

b．氧化還原反應(yīng)類型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)；

c．絡(luò)合反應(yīng)類型：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。

4．離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則：

a．遵守客觀規(guī)律，寫出正確的反應(yīng)方程式；

b．將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽進(jìn)行拆分，寫成離子形式；

c．刪去方程式兩邊相同的離子；

d．檢查方程式兩邊是否原子、電荷守恒。

5．離子共存：觀察在特定條件下的混合離子間是否發(fā)生反應(yīng)。離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，這幾種離子在同一溶液中就能大量共存；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

以下情況離子不能共存：

離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物

b．離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)

c．離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)

水： OH-～H+

d．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

e．離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)

f．離子間形成配合物

Fe3+與SCN-;Ag+與NH3·H2O

6.反應(yīng)涉及量的問題

(1)酸式鹽和堿(如：NaHCO3與Ca(OH)2)

(2)酸性氧化物和堿(如：CO2與NaOH)

以Ag+與NH3·H2O為例:

氨水過量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

(4)氧化還原(如：FeBr2與Cl2)

Cl2不足：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Cl2過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

1:1混合：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

二、離子反應(yīng)常見題型及解題方法

1.離子方程式的正誤判斷

a．是否符合客觀規(guī)律;

b.化學(xué)式拆寫是否正確;

c.是否遵行原子、電荷、得失電子守恒;

d.分析過量與不足量的關(guān)系e.是否符合題設(shè)條件的要求。

[例題]下列離子方程式書寫正確的是(C)。

B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑

[解析]A.碳酸鋇不溶于水，應(yīng)該寫成BaCO3，而不能寫成Ba2+。

B．Fe2O3能夠溶于強(qiáng)酸氫碘酸Fe3+，F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性將I-氧化成I2。

正確的寫法為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O

C．由于NaHSO4過量，所以Ba(OH)2沒有剩余，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。所以C是正確答案。

D．在電解過程中由于產(chǎn)生OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。

正確的寫法為：Mg2++2Cl-+2H2O電解Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

2.寫出離子反應(yīng)方程式

根據(jù)一寫、二拆、三刪、四查的步驟寫出離子方程式。查包括查反應(yīng)是否符合客觀規(guī)律；質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒；是否正確的拆寫離子；連續(xù)反應(yīng)；過量與不足量分析。

離子方程式的類型包括復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、電離和水解等反應(yīng)類型。

[例題](1)寫出碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

(2)寫出FeBr2溶液與過量Cl2反應(yīng)的離子方程式。

(3)寫出水的電離方程式。

(4)NH4Cl的水解離子方程式。

(5)FeCl3的水解離子方程式。

(6)NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式。

(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

3.離子共存問題

這類問題主要出現(xiàn)在選擇題，和少部分的填空題。做這類的題目應(yīng)注意題中給出的附加條件或隱含條件。還有要注意題目要求“大量共存”“不能大量共存”“一定”還是“可能”等等。

在酸性或堿性條件下都不能存在的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽。

說明溶液含有大量H+的隱含條件有：酸性溶液、pH<7、紫色石蕊試液變紅、甲基橙變紅等等。

說明溶液含有大量OH-的隱含條件有：堿性溶液、pH>7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅等等。

可能是酸也可能是堿的條件：酚酞無色、甲基橙變黃、與Al反應(yīng)生成H2、水電離出的H+或OH-濃度為10-12mol/L。

[例題]在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(C)。

C.四種離子在酸性或堿性條件下都能大量存在。

[例題]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(C)。

[解析]A.pH=1，強(qiáng)酸環(huán)境中NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有強(qiáng)還原性，二者不能共存。

C.c(H+)/ c(OH-)=1012是酸性環(huán)境，在酸性環(huán)境中能大量共存。

D.Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此不能大量共存。