陳劍麗 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

一、廣東高考化學計算題型常見為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題，而計算推斷題和綜合計算題，主要體現(xiàn)選拔性，力求拉開學生的層次。根據(jù)資料，整理列出2010～2013年廣東高考理科綜合(化學)試題中計算題考點分布及分值表如下：

題號及分值 考點(12個)2010年(100分)2011年(100分)2012年(100分)2013(100分)題號分值題號分值題號分值題號分值相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算物質(zhì)的量的有關(guān)計算32(4)4阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)計算849411494有機物燃燒的計算(耗氧量)30(1)2弱電解質(zhì)電解平衡常數(shù)(Ka)的計算31(3)8化學反應(yīng)速率的計算31(4)4化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算31(3)1031(2)532(5)3酸堿中和滴定、純度(質(zhì)量分數(shù))的計算33(4)333(4)5溶液中溶質(zhì)的溶解度及物質(zhì)的量濃度計算33(4)1溶液pH與c(H+)的簡單計算236124利用化學方程式的計算(反應(yīng)物量的比例關(guān)系)31(1)2熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用31(3)331(4)231(1)2計算總分值14262218

二、主要考查方向及熱門知識點

(一)平時注意各章節(jié)計算內(nèi)容的合理滲透，在循序漸進打好扎實的計算基礎(chǔ)的前提下，猜測出題者的出題意向，有方向有策略地進行復(fù)習鞏固，能起到事半功倍的效果。由上表可看出，阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)計算這個知識點雖然分值占的比例不高，但是最近幾年內(nèi)都有考查。

(二)熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用這個考點已經(jīng)連續(xù)三年考查了，預(yù)測考查的可能性會降低。反觀四大平衡常數(shù)——化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和沉淀溶解常數(shù)，這四大常數(shù)既可作為選擇題的題干，又可作為非選擇題的題干，但難度系數(shù)不高，預(yù)測仍然會是廣東高考的命題熱點。

(三)化學反應(yīng)速率與化學平衡在近年高考中往往以中等難度或以上的試題形式進行綜合考查。多數(shù)高考題采用圖像、圖表的形式進行命題，充分考查了學生識圖、識表的能力和提取有效信息的能力。預(yù)計此知識點仍然會是高考的熱點動向。

(四)[考點]元素化合物的性質(zhì)、化學計算。常見于選擇題形式，考查知識鏈和速算技巧。

例(2013年四川高考)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是( )。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

[解析]由c=1000ρw M，將數(shù)據(jù)代入可知B選項正確。設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.52，17(2x+2y)=2.54-1.52，解得x=0.02、y=0.01，故A選項正確。Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量共為0.06mol，根據(jù)得失電子守恒(N5+→N4+)，應(yīng)得到0.06 molNO2，現(xiàn)得到0.05mol的混合氣體，是因為2NO2==N2O4，由差量法可得生成的N2O4為0.01mol，則NO2為0.04mol，故C選項正確。生成0.03molCu(OH)2、Mg(OH)2[在消耗NaOH方面，可看成一種物質(zhì)]沉淀共消耗NaOH0.06mol，需1.0 mol·L-1的NaOH 60 mL，故D錯。

答案:D

附帶化學平衡計算考點題型：(2012年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡:

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案:K=1.75×104

[1]杜志建.《試題調(diào)研 化學 高考熱點大串講》2014第6輯.

[2]高三化學計算題復(fù)習對策及高考出題點.來源：[青年人:中國教育考試第一門戶].