【摘 要】學(xué)生能否學(xué)得新信息，很大程度上取決于他們認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有的觀(guān)念。有意義的學(xué)習(xí)是通過(guò)新信息與學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)已有的有關(guān)觀(guān)念的相互作用才得以發(fā)生的，因此幫助學(xué)生提煉知識(shí)，形成一定的結(jié)構(gòu)，形成一定的思想方法將有利于學(xué)生對(duì)故有知識(shí)信息的記憶和新知識(shí)信息的獲取。

【關(guān)鍵詞】提煉整理 認(rèn)知結(jié)構(gòu) 思想方法 取中

中學(xué)化學(xué)有幾塊重要的主干知識(shí)，元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等，在不同的知識(shí)塊上有不同的知識(shí)、技能、思想方法，“取中”的化學(xué)思想在很多知識(shí)塊上得到體現(xiàn)和應(yīng)用，并給我們分析解決問(wèn)題提供了規(guī)律性的預(yù)測(cè)，現(xiàn)舉例如下：

一、元素及其化合物部分

物理性質(zhì)

元素符號(hào)單質(zhì)顏色狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)

FF2淺黃色氣-219.6-188.1

ClCl2黃綠色氣-101-34.6

BrBr2紅棕色液-34.658.78

II2 紫黑色固193.5184.8

“取中”體現(xiàn)在： 1、顏色：Br2比Cl2 深比I2 淺； 2、狀態(tài)： 處于氣態(tài)與固態(tài)之間的液態(tài)；3、熔沸點(diǎn)Br2大于Cl2 而小于I2

化學(xué)性質(zhì)：

（1）AgF AgCl AgBr AgI對(duì)光穩(wěn)定性漸差，應(yīng)用：AgF、AgCl對(duì)光分解不靈敏，AgI見(jiàn)光分解太靈敏，均不適合做感光材料，利用“取中”思想選擇AgBr圖在照相膠片上，作為感光材料最合適；（2）苯的性質(zhì)預(yù)測(cè)：苯的結(jié)構(gòu)是一種特殊的結(jié)構(gòu)，是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊鍵（居于C=C與C-C中間），所以苯的性質(zhì)兼具碳碳雙鍵和碳碳單鍵的特征性質(zhì)。既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

膠體的配制

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)直徑d<10-9m10-9m10-7m

分散質(zhì)粒子小分子或離子高分子或分子集合體大量分子集合體

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

體現(xiàn)在：膠體的分散質(zhì)直徑介于溶液和濁液之間，所以其分散系的穩(wěn)定性“居中”較穩(wěn)定或介穩(wěn)定。應(yīng)用：Fe（OH）3是一種常見(jiàn)的液溶膠，可從兩條途徑制備。FeCl3溶液中滴入NaOH溶液：該方法由于Fe3+與OH-反應(yīng)迅速并聚集成顆粒直徑大于膠體的范圍而沉淀，根據(jù)膠體顆粒直徑“居中”的思想指導(dǎo)要設(shè)法減小Fe（OH）3顆粒直徑，因此常在很稀的FeCl3溶液中滴入很稀的NaOH溶液（0.01mol/L）來(lái)配制。目的是為了減小膠體粒子的直徑。FeCl3水解法：水解是微弱的，吸熱的，水解得到的Fe（OH）3不能達(dá)到膠粒直徑的要求，為了增大Fe（OH）3的聚集度以達(dá)到膠粒直徑，采用了飽和FeCl3溶液和沸水加熱兩種措施，都是為了促進(jìn)FeCl3 + 3H2O = Fe（OH）3+3HCl-Q 向右移動(dòng)，以增加Fe（OH）3顆粒直徑。

三、氧化還原反應(yīng)

在多價(jià)態(tài)的元素中，高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)在一定條件下都有向“取中”價(jià)態(tài)的反應(yīng)趨勢(shì)。

如；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（Cl-Cl0Cl+5）

2H2S+SO2=3S+2H2O（S-2S0S+4）

5NH3+3HNO3=4N2+9H2O（N-3N0N+5）

CO2+C=2CO（C0C+2C+4）

2FeCl3+Fe=3FeCl2（Fe0Fe+2Fe+3）

四、化學(xué)計(jì)算

有機(jī)組成分析：常溫下，1體積的某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)烯烴的混合氣體，完全燃燒后產(chǎn)生同溫同壓下的CO2氣體2.4體積，試判斷氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴可能是什么？他們的體積比是多少？

解析：根據(jù)題意，其平均組成為C2.4Hy，2.4為“取中”值，因?yàn)闅鈶B(tài)烴，故可推知是CH4 和 C3H6， CH4和 C4H8， C2H6和 C4H8，C3H8和 C2H4，C4H10和C2H4共六種情況，其各組成成分的比例可按十字交叉法求解。

極值法：在500ml CuSO4 和 Fe2（SO4）3的混合溶液中加入21.7克鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8顆殘留固體，在濾液中加入400ml，4mol/L的 BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4 和 Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量的濃度。

解析：本題的關(guān)鍵是弄清16.8克固體的成分，我們可以設(shè)溶液完全是CuSO4 和 Fe2（SO4）3分別計(jì)算需鐵的量，再利用“取中”法求解。

∵n so42-=nBa2+=4mol/L×0.4L=1.6mol

當(dāng)原溶液全部是CuSO4時(shí)：

Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4

需WFe = 1.6mol ×56g/mol = 89.6g

當(dāng)原溶液全部是Fe2（SO4）3時(shí)：

Fe + Fe2（SO4）3 = 3 Fe SO4

需WFe = 1.6mol÷3 ×56g/mol = 29.9g

“取中” 法可知：實(shí)際需鐵量在29.9 g—89.9 g之間，加入的Fe為21.7克，故Fe不足，所以 16.8 g 全部是Cu。

設(shè)原溶液中Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為x，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+，故Fe 先與Fe3+，n cu=16.8÷64g/mol=0.2625 mol

根據(jù)反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4

生成銅消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.2625 mol

Fe +Fe2（SO4）3=3 Fe SO4

1 mol 1 mol

（21/56 -0.2526）mol x mol

X= 0.125 mol

根據(jù)n so42-=1.6mol 可得 n CuSO4=1.6 -3×0.125 = 1.225 mol

所以C[Fe2（SO4）3] = 0.125 ÷0.5 L = 0.25 mol/L

C[CuSO4] = 1.225 ÷0.5 L = 2.45 mol/L

從以上事例可以看出，中學(xué)化學(xué)中利用“取中”的方法解決問(wèn)題的地方很多，但由于學(xué)習(xí)時(shí)空跨度大，學(xué)生頭腦中很難將前后知識(shí)聯(lián)系并上升為一種化學(xué)思想方法，在化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生圍繞知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，及時(shí)的對(duì)知識(shí)進(jìn)行綜合整理，形成網(wǎng)絡(luò)，不斷提高知識(shí)的結(jié)構(gòu)化水平。同時(shí)，在知識(shí)整理過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行反思，幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)和方法進(jìn)行再提煉，在知識(shí)上不斷積累，在方法上不斷總結(jié)并形成一種思想方法，那么學(xué)生將會(huì)終身受益。