摘要：氧化還原反應將我們日常生活與生產過程中必需的所有金屬都從礦石中提煉出來，加工制作成為一些重要的、必需的化工產品，用以促進生產。這主要包括：食鹽水制燒堿、接觸法制硫酸、合成鹽酸、電解飽、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等，它們都是氧化還原反應的代表。除了工業(yè)生產，在農業(yè)中也有不少氧化還原反應。例如植物的光合作用以及呼吸作用，是復雜化了的氧化還原反應。

關鍵詞：氧化還原反應；應用

氧化還原反應在化學的學習過程中占有十分重要的地位。氧化還原反應被廣泛應用在科學技術以及工農業(yè)生產當中，并且在我們的日常生活之中也處處可見該反應的應用。在建筑類的高職化學的教學過程中，氧化還原反應的教學內容不僅是一個重點而且具有不容易理解的難學之處。但是，它一直存在于化學教學過程的始末，并且和建材等專業(yè)知識相關。

一、氧化還原反應概述

氧化還原反應不同于從宏觀上元素變化的形式來分類的四類基本反應的分類方法，而是從微觀上化學變化中原子重新結合時可能伴隨化合價變化角度的一種新的化學反應分類方法，它更能揭示化學反應的本質。

氧化還原反應知識系統(tǒng)的教學價值氧化、還原既是一組對立的化學概念，又是一個矛盾的統(tǒng)一體，兩者同時存在，相伴而生。在一個氧化還原反應中，某原子失電子，被氧化，該物質發(fā)生氧化反應，具有還原性：某原子得電子，被還原，該物質具有氧化性。因此，得、失電子，被氧化、被還原，氧化反應、還原反應，氧化性、還原性、得、失電子總數相等就構成了結構完整、關系密切的氧化還原反應知識系統(tǒng)（見表1）。根據不同物質氧化性（還原性）的強弱，可以判斷一個氧化還原反應能否發(fā)生，還可以用于原電池、電解池、鋼鐵腐蝕及其防護等定性研究。根據氧化還原反應中得失電子總數相等，也可以進行有關電子轉移數自的計算或有關化合價升降的計算等定量研究。

氧化還原反應中存在幾組概念，如氧化劑與還原劑% 氧化反應與還原反應“氧化產物與還原產物”被氧化與被還原等！ 它們之間存在一定的關系化合價降低！得電子！氧化劑！有氧化性！被還原！發(fā)生還原反應！還原產物化合價升高！失電子！還原劑！有還原性！被氧化！發(fā)生氧化反應！氧化產物總結為幾個字： 得低還氧，失高氧還。要想弄清這些規(guī)律就必須遵循一定的原理和技巧，做到具體問題具體分析。首先必須說明氧化劑的氧化、還原劑的還原能力的強弱順序，這就要求我們對元素周期表的結構，對元素的周期率的理論要有詳盡的了解，主要思考的因素：原子半徑的大小，最外層電子數的多少，最外層電子的軌道特征，第一電離能的相對大小等。其一般的規(guī)律是：首先，對非金屬元素而言，其非金屬性越強，氧化性越強，對應離子的還原能力越弱，最高價氧化物水合物的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。其次，金屬性越強，其還原能力越強，其對應的離子氧化能力越弱，最高氧化物對應水化物的堿性越強。再次，對于處在中間的價態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性，二者能力的相對大小的分析比較，以及屬性的展示，必須要根據主體元素的性質進行推斷。如SO2，既有氧化性，又有還原性；但由于主體元素是非金屬單質硫，所以SO2的氧化性強于還原性。同理，Fe2+的還原性應強于氧化性。對于NO2氣體來講，雖然二者屬性兼而有之，但由于N元素是非金屬元素，其氧化性一定強于還原性。

二、氧化還原反應在生活中的體現

1.植物的光合作用和呼吸作用

在氧化還原反應當中，植物的光合作用以及呼吸作用可以算是比較復雜的一類?；瘜W方程式為：6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2。光合作用可以說是一個非常大的綠色工廠，它的過程主要是通過葉綠體的作用，綠色植物能夠充分利用光能將水以及二氧化碳轉化成有機物質，用以儲存能量，同時還可以釋放出一定的氧氣。光合作用除了能夠制造有機物，還起到了轉化并且儲存太陽能，平衡大氣中氧與二氧化碳的含量，使其達到一定穩(wěn)定度的作用。

2. 醫(yī)學與氧化還原反應

醫(yī)學界在針對疾病和老化的系列研究中，發(fā)現了自由基——抗氧化物質的理論。人體內的自由基有許多種，較活潑、不成對電子的自由基性質不穩(wěn)定，具有搶奪其他物質的電子，使自己原本不成對的電子變得較穩(wěn)定的特性。而被搶走電子的物質也可能變得不穩(wěn)定，可再去搶奪其他物質的電子，于是就產生了連鎖反應，造成這些被搶奪的物質遭到破壞。人體的老化和疾病，極可能就是從這個時候開始的，尤其是今年位居十大死亡原因之首的癌癥，其罪魁禍首便是自由基。

3.工業(yè)與氧化還原反應

（1）金屬冶煉

氧化還原反應將我們日常生活與生產過程中必需的所有金屬從礦石中提煉出來，這里舉幾個例子讓大家更好地理解。金屬冶煉的主要實例包括：制造活潑的有色金屬：電解法（k-Al 之間）或者置換法?；瘜W方程式為：2Al2O3= 4Al+3O2↑。高溫條件下制造黑色金屬和其他有色金屬：熱還原法（Zn-Cu 之間）?；瘜W方程式：Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3。制備貴重金屬：濕法冶金。

（2）紡織工業(yè)

紡織工業(yè)中的漂白、消毒等都是氧化還原反應。

三.總結

氧化還原反應是重要的反應類型，概念經過由狹義到廣義，具體到抽象，定性到定量的演變，氧化還原反應是同時發(fā)生的，但我們注意到，在某些反應中，如有機物的氧化“還原反應，常要針對分析有機物是發(fā)生氧化反應還是發(fā)生還原反應，并且有機物中的碳的氧化數或化合價不好確定，中學生難以掌握，用化合價來配平相關反應難以進行，這時用狹義氧化”還原反應分析反而很方便，很實用?。ㄗ髡邌挝唬荷蜿枎煼洞髮W）

參考文獻：

[1]《氧化-還原反應的規(guī)律及應用》，馬秉乾，（甘肅省定西市安定區(qū)花峴子學校）

[2]《氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用》，韓書明，

[3]《氧化還原反應的規(guī)律及其應用》，朱榮暉、張新中，江蘇省邗江中學，江蘇揚州

[4]《氧化還原反應的教學策略》，孟慶艷