苑欲晗

摘 要：隨著新課程改革不斷地深化，基礎(chǔ)教育逐漸步入正軌，教師的當(dāng)務(wù)之急是把握住教材的內(nèi)容，拓展其內(nèi)涵，以此改變傳統(tǒng)的教學(xué)模式。就高中化學(xué)中的“化學(xué)平衡理論”展開教學(xué)思考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡；素質(zhì)教育

一、弄清濃度、溫度、壓強(qiáng)的改變促使平衡移動(dòng)的本質(zhì)

化學(xué)平衡移動(dòng)是由于化學(xué)平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學(xué)反應(yīng)兩邊的速率決定著移動(dòng)的方向。這是教材上的內(nèi)容，需要學(xué)生熟讀背誦下來，但教師的教學(xué)內(nèi)容不能只停留在移動(dòng)方向結(jié)論的層次上，而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進(jìn)行分析。首先是溫度的影響，學(xué)生都學(xué)習(xí)過平衡是向吸熱的方向移動(dòng)。升溫時(shí)，正逆反應(yīng)速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會(huì)出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強(qiáng)的問題，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實(shí)現(xiàn)的。這里對(duì)于恒容的問題需要注意，這是一個(gè)比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體，可以是惰性氣體，不反應(yīng)代表了化學(xué)平衡是不移動(dòng)的。最后說一下濃度的問題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動(dòng)。

二、理清平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

轉(zhuǎn)化率和平衡移動(dòng)的方向沒有因果關(guān)系，是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)（只改變體系的溫度和壓強(qiáng)）的時(shí)候，平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之亦然。但當(dāng)有外加物時(shí)，結(jié)論相對(duì)就復(fù)雜了。平衡移動(dòng)的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動(dòng)取決于條件改變對(duì)速率的影響，看外界條件對(duì)v正和v逆的影響，向速率大的方向移動(dòng)。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮，多數(shù)用等效平衡的觀點(diǎn)分析，歸納為以下兩點(diǎn)：

1.平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加，而是減小。對(duì)于這樣的一個(gè)反應(yīng)方程式aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g），當(dāng)這個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物，當(dāng)加入A時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況，形如A（g）？葑B（g）+C（g）這樣的一個(gè)化學(xué)方程式，如果這樣的一個(gè)方程式達(dá)到平衡時(shí)，向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時(shí)，那么A的轉(zhuǎn)化率則是減小的。

2.平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2HI（g）？葑H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后，充入HI（g），由于反應(yīng)物濃度增大使v正>v逆，所以平衡正向移動(dòng)，但HI的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析，以上過程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對(duì)HI（g）的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的，所以HI的轉(zhuǎn)化率不變。

在化學(xué)中，化學(xué)平衡屬于最基本的內(nèi)容，在初中和高中都相當(dāng)重要，因?yàn)樗且磺谢瘜W(xué)中的基本。雖說是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會(huì)搖搖晃晃。

參考文獻(xiàn)：

王德敏，雷世曉.化學(xué)平衡原理課堂教學(xué)例析[J].科技創(chuàng)新導(dǎo)報(bào)，2011（16）.

（作者單位 吉林省通榆縣第一中學(xué)）