章新陽

離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終。離子反應(yīng)知識與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們的日常生活等密切聯(lián)系，如環(huán)境問題、污水處理等，若結(jié)合這些內(nèi)容命題，有利于考查同學(xué)們應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力。縱觀近幾年的全國各地高考化學(xué)試題，離子反應(yīng)試題的重現(xiàn)率達100%。

考點一：強弱電解質(zhì)的比較及判斷。

例1 下列說法正確的是（ ）。

A.在水溶液里能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

C.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)

D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，本身能電離產(chǎn)生陰、陽離子。CO2、SO2、NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但物質(zhì)本身不能電離產(chǎn)生陰、陽離子，故它們不是電解質(zhì)。有許多并不是化合物的物質(zhì)（如Cl2），其水溶液也能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，A項錯誤。導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大小及離子所帶電荷的多少，強電解質(zhì)溶液的濃度不一定比弱電解質(zhì)溶液大，所以自由移動離子的濃度也不一定大，B項錯誤。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性沒有任何關(guān)系，難溶于水的化合物也能完全電離，C項錯誤。本題選D。

電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素無關(guān)。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，難溶于水的鹽也可能是強電解質(zhì)，如BaSO4等，相反，能溶于水的鹽未必都是強電解質(zhì)，如Pb（CH3COO）2，雖能溶于水，但只有部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，只與自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。如果強電解質(zhì)溶液的濃度小，雖然完全電離，但離子濃度較小，所帶的電荷數(shù)少，導(dǎo)電性弱；而某弱電解質(zhì)溶液雖然電離程度小，但其濃度大，則溶液中離子的濃度大，導(dǎo)電性強。因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性也不一定弱。

考點二：離子方程式的正誤判斷。